高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高一下萬(wàn)全期中) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A . 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液 B . 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液 C . 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液 D . 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液 2.

2、 （2分） 下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是（ ） A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- B . 熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol C . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑ D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量 3. （2分） (2018北海模擬) 第三代混

3、合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿?dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下說(shuō)法正確的是（ ） A . 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極為負(fù)極 B . 混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C . 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動(dòng) D

4、. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH減小 4. （2分） (2016高一下伊春期中) 關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C . 原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) D . 原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原 5. （2分） (2016杭州模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大 B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃

5、取青蒿素時(shí)可用超臨界CO2作萃取劑 D . 鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問(wèn)題的措施 6. （2分） (2016高一下大連月考) 24mL 0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A . +6 B . +3 C . +2 D . 0 7. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . NF3

6、是氧化劑，H2O是還原劑 B . 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C . 若生成0.2molHNO3 ， 則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 8. （2分） (2018高一上慈溪期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mLCCl4中含有的分子數(shù)目為NA B . 1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C . 23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 9. （2分） (

7、2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 10. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)電路中有1.2041022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/

8、L B . 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a C . 電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2O D . 乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42- 11. （2分） (2018咸陽(yáng)模擬) “軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該電池的正極為氧化鋅 B . 鋅電極附近溶液的PH不變 C . 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

9、 D . 當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol 12. （2分） (2018南昌模擬) 對(duì)氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解時(shí)Pt電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連 B . 電解時(shí)Pt電極上有H2放出 C . 陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2O D . 電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化 13. （2分） 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)

10、為2Zn＋O2══2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（ ） A . 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B . 負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e－══Zn2＋ C . 正極發(fā)生氧化反應(yīng) D . 電解液肯定不是強(qiáng)酸 14. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（ ） A . 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極 B . a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 C . 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的 D . Na+向a極移動(dòng) 15. （2分

11、） (2020高二上蕪湖期末) 研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B . OH－向高硅鑄鐵電極移動(dòng) C . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋ D . 電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極 16. （2分） (2018保山模擬) 利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 電子經(jīng)外電路流向Pt電極 B . 電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少 C

12、. 正極反應(yīng)：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgCl D . 空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快 17. （2分） (2018高一下寧波期中) 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該電池中電極b是正極 B . 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a C . 該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O D . 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O 18. （2分） (2016高一下宜春期中) 下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

13、 B . 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% C . 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化 D . 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 19. （2分） (2017高一下荊州期中) 高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（ ） A . 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) B . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 C . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH

14、﹣═Zn（OH）2 D . 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為_(kāi)_______（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 21. （3分） 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)

15、理念． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù) ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”）________導(dǎo)出． ③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗了0.224L CH4 ， 那么電解池中陰極將得到________g的單質(zhì)，電解池的pH為_(kāi)_______．（假設(shè)溶液體積不變） 22. （6分） (2016高三

16、上蘭州開(kāi)學(xué)考) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：________． 23. （6分） (2016高二下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步． ①制備水泥和普通玻璃時(shí)，都需要用到的一種原料是________（填字母）． a．黏土 b．石灰石 c．石英 ②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________腐蝕． ③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)________處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡

17、膠的強(qiáng)度． ④在鋼筋混凝土中，混凝土作為_(kāi)_______材料；鋼筋作為_(kāi)_______材料（填字母）． a．基體 b．復(fù)合 c．增強(qiáng)． 24. （5分） 如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ， 正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 ①

18、堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是________。 26. （6分） 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置 現(xiàn)象 二價(jià)金屬A 不斷溶解　 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實(shí)驗(yàn)

19、現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： （1） 裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。 （2） 裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________。 （3） 裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 （4） 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。 27. （8分） (2018高一下西城期末) 工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO45H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）； II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使產(chǎn)生的NO與H2O、

20、O2反應(yīng)； III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過(guò)濾； Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到CuSO45H2O晶體。 已知：生成氫氧化物的pH Cu（OH）2 Fe（OH）3 開(kāi)始沉淀時(shí) 4.8 1.5 完全沉淀時(shí) 6.7 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L 請(qǐng)回答： （1） I中主要發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整________。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ii. Cu2S+ O2 _ + SO2 （2） II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

21、_。 （3） III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，pH范圍是________。 （4） 有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是________（填序號(hào)）。 a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。 b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+ c. 在上述過(guò)程中，HNO3可循環(huán)利用 28. （7分） (2018高二上薛城期中) 氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位?；卮鹣铝懈黝}。 （1） 寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)

22、，負(fù)極材料為_(kāi)_______。 （2） 當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電子流動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______；a極的電極反式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為_(kāi)_______。 （3） 裝置乙中。 ①斷開(kāi)K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；當(dāng)Ｘ為鋅電極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 ②斷開(kāi)K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_(kāi)_______；裝置反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 29. （7分） (2015高二上孝感期末)

23、如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題： （1） 電極A是________．（填“正極”或“負(fù)極”） （2） 甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式________． （3） 若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=________． （4） 欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是________（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是________（填化學(xué)式） 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、

24、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、