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1、第一節(jié) 物質的分類
班級 姓名 學號
（友情提醒：請注意保存學案，此為以后復習之依據）
一、簡單分類方法及其應用
（一)知識準備:化學式書寫規(guī)律
1、單質：元素符號表示化學式：金屬(K、Ca、Ｎa、Mg、Al、Zn、Fe、Ｃu、Hg）
固體非金屬（Ｃ、Si、P、Ｓ）
稀有氣體(Ｈe、Ne)
雙原子表示化學式:氣體(Ｈ2、Ｏ２、Ｎ２）
鹵族元素(F2、Cl2、Br２、I2)
特例：
2、臭氧(O3）白磷(P４）
2、氧化物：讀氧化某：有數字 一氧化碳(CO）二氧化硅 （SiO２)三氧化硫(SO3)
無數字 氧化鐵（Fｅ２O３)氧化鈉（Nａ2O）
特例：氧化亞鐵(ＦeO)過氧化氫(H2O2）過氧化鈉（Na２O2)
3、酸：一價：無原子團（讀氫某酸HCl） 有原子團（讀某酸HNO3）
二價:無原子團（讀氫某酸H2S） 有原子團（讀某酸H2SO4、Ｈ2CO3、H2ＳｉO３）
特例：亞硫酸（H2SＯ3）
４、堿：讀氫氧化某 一價 NaOH KOH
3、 二價 Mg(OH）2、Cａ(OH)2、Cu（ＯＨ)2
三價 Al（ＯH）3、Ｆe（OH）3
特例：氨水ＮH3·H２O 氫氧化亞鐵 Fｅ（OＨ)2
5、鹽:無原子團 讀某化某:NaＣl、KＩ 、Ｎa２S
有原子團 讀某酸某：硝酸鹽ＮaNＯ3、Mｇ(NＯ3）2、Al（NO3）3
碳酸鹽Na2CO3、CaCO3
硫酸鹽Na2SＯ4、ＣuSO４、Al2(SO4）３
4、 亞硫酸鹽Ｎa2SＯ3
特例:碳酸氫鈉NaＨCO3、高錳酸鉀KMnO4、氯酸鉀KＣｌO3
堿式碳酸銅Cｕ２（ＯH）2CO３
(二）分類法
1、交叉分類法
定義:對同一種物質按不同的標準分類。
〖例題〗某些鹽的交叉分類
按陰離子分類
Nａ2CO3 碳酸鹽
Nａ２ SO４ 硫酸鹽
按陽離子分類
Ｋ2ＳＯ４ 鈉鹽
K2CO3 鉀鹽
Na2CO３既是 鹽，又是 鹽;Na2 SＯ4既是
5、 鹽,又是 鹽;
K2SＯ4既是 鹽，又是 鹽；K2CO3既是 鹽，又是 鹽；
上述鹽又都屬于 鹽或 鹽
〖例題〗下列關于Na2CO3的分類敘述錯誤的是（ A )
Ａ.Na２CO3俗名為純堿,屬于堿類 B.Na2ＣO3屬于含氧酸鹽
C．Na2CO３屬于正鹽 D.Ｎa２CＯ3屬于碳酸鹽
〖例題〗下列物質中既屬于有機物,又屬于酸的是（ C )
A。CＨ3ＣH2OH B．NaＨSＯ4 C。CH3ＣOOH D
6、。H2SO４
〖例題〗下列物質中屬于純凈物、化合物、無機物、鈣鹽的是( C?。?
Ａ．大理石 B．Ca(OＨ）2 C。CaＣO3 D．Cａ（ＣH3COＯ）２
2、樹狀分類法
定義:對同類事物按某種標準再進行分類
單質
純凈物 酸
堿
化合物 鹽
氧化物
有機物
混合物
〖例題〗根據物質的組成和性質,對下列物質進行分類:
①乙醇C2H５OH ②蒸餾水H2O ③
7、純堿Na2CO３ ④碘酒 ⑤硫酸銅CuSO4 ⑥硫粉S ⑦硝酸銀AgNO３?、喽趸颍覱２ ⑨石灰水⑩過氧化氫H２Ｏ2
其中屬于混合物的是 ?、堍? ，屬于純凈物的是 ①②③⑤⑥⑦⑧⑩ ,屬于化合物的是
①②③⑤⑦⑧⑩ 屬于單質的是 ⑥ ,屬于鹽的是 ③⑤⑦ ，屬于氧化物的是 ?、冖啖狻?，屬于有機物的是 ① 。
〖例題〗下表中物質的分類組合完全正確的是（ A )
A
B
Ｃ
D
酸
Ｈ2CＯ3
H２SO3
ＮaHＣO3
ＨＣl
堿
Ｍg(OH）２
Ｎa２CO3
Ｆe(OＨ)３
NaＯH
鹽
Ｎａ2ＳO4
CuＳO４
8、
Ca（ＨCO3)２
Ｎａ2Ｓ
氧化物
H2Ｏ
Ｈ2O2
FeＯ
KClO3
MnO2
△
〖例題〗下列反應進行分類時,既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（ C ）
Ａ。Zn+Ｈ2SO4＝ZｎSＯ4＋Ｈ２↑ Ｂ。2KClO３ 2KCl＋3O2↑
點燃
點燃
C。S＋O2 ＳＯ2 D。H2＋Cｌ2 2ＨCl
二、分散系及其分類
1、分散劑是液體：溶液、膠體、濁液的比較
分散系
溶液
膠體
濁液
外觀
均一、透明、穩(wěn)定
均一、透明、介穩(wěn)性
不均一、不透明、不穩(wěn)定
微粒直徑
9、〈1ｎm
1nm～１00ｎｍ
＞10０ｎm
微粒能否透過濾紙
能
能
不能
鑒別
無丁達爾現象
丁達爾現象
靜置分層
典型實例
食鹽水、碘酒
食鹽酒精溶液、淀粉溶液
泥水
〖例題〗下列不屬于分散系的是( C?。?
A。鹽酸 Ｂ.碘酒 C．酒精 D.豆?jié){
〖例題〗下列分散系不屬于膠體的是（ Ｂ )
A.淀粉溶液 B．食鹽水 Ｃ。牛奶 D.Fe（OH）3膠體
〖例題〗下列關于膠體的說法正確的是( B?。?
Ａ。膠體外觀不均勻 ?。隆Ｄz體粒子直徑在1～10０nm之間
C.膠體不能通
10、過濾紙 Ｄ．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀
〖例題〗溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( B )
A。微粒的組成 B．分散質粒子的大小
C。是否能通過濾紙 D．是否均一、穩(wěn)定、透明
〖例題〗氯化鐵溶液與氫氧化鐵具體具有的共同性質是 ②③⑤⑦
①分散質顆粒直徑都在1～1０0ｎm之間 ②都能透過濾紙
③均為有色透明的液體 ④呈紅褐色
⑤都比較穩(wěn)定，條件不變，不產生沉淀 ⑥都能產生丁達爾效應
⑦加入鹽酸先產生沉淀然
11、后沉淀溶解
2、膠體的性質和用途
〖例題〗膠體的介穩(wěn)性在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的用途，下列現象要破壞介穩(wěn)性的是（?。?)
A.生產涂料 B．配置墨水 Ｃ。明礬凈水 D．用石膏使豆?jié){變成豆腐
下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是( Ｃ )
A.用明礬凈化飲用水
Ｂ.用石膏或鹽鹵點制豆腐
C。在FeCl3溶液中滴加NaＯH溶液出現紅褐色沉淀
D。清晨的陽光穿過茂密的林木產生美麗的光線
〖例題〗下列分散系最不穩(wěn)定的是?。?A?。?
A。向ＣuＳO４溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和的F
12、eCl3溶液得到的紅褐色液體
D。向NａＯH溶液中通入CＯ２得到的無色溶液
三、實驗
〖例題〗關于制備Fe（ＯH)3膠體的操作方法正確的是( D?。?
A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加熱煮沸FeCｌ3溶液
C。把FｅCl3溶液滴入沸水中 D。把飽和的ＦeCl3溶液滴入到沸水中
Fe２O３+6ＨCl=２ＦｅCl3+３H2O
〖例題〗取少量Fｅ2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸,所發(fā)生的反應的化學方程式為
，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：
FeCl3+3N
13、aOＨ=Fe(OH)3↓＋3NaCl
（１）取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 復分解 反應。
(2）在小燒杯中加入25mＬ蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入２mL飽和FｅCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐 色，即可制得Fe（ＯH）3膠體.
（3)另取一小燒杯也加入2５mL蒸餾水后,向燒杯中也加入2mＬ飽和FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Ｆｅ（OH)3膠體的燒杯(編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 乙 燒杯中會產生丁達爾效應.用這個實驗可以區(qū)別 溶液和膠體 .
Fｅ(OH)3↓+３HCl= FｅＣl3+3Ｈ2O
（4）取乙燒杯中少量Fe(OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeＣl3溶液,發(fā)生此變化的化學方程式為 ,此反應也屬于 復分解 反應。
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第一節(jié) 物質的分類學案
