語文高考化學二輪專題 04 離子共存

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1、語文高考化學二輪專題 04 離子共存 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有 A . Na+、H+、CO32-、Cl- B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C . K+、 H+、SO42-、OH- D . Ag+、Al3+、NO3-、H+ 2. （2分） 下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)

2、象，說明原溶液中一定含有SO42﹣ B . 取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 C . 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣ D . 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 3. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） A . K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣ B . Na +

3、、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣ C . NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+ D . Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣ 4. （2分） (2019高二上黃陵期中) 在100 mL 0.2 molL－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ） A . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B . c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C . c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c

4、(OH－) 5. （2分） (2018高二上佛山期末) 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- D . 水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32- 6. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列實驗方案設計合理的是（ ） A . 用鹽酸和硝酸銀溶液來

5、檢驗蒸餾水中是否存在氯離子 B . 用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl氣體 C . 制取Fe(OH)2時需創(chuàng)造無Fe3＋和無O2的環(huán)境 D . 用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉 7. （2分） (2019高二下延邊期末) 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽

6、酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。 下列說法中正確的是（ ） A . 該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B . 該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C . Cl-可能含有 D . 該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 8. （2分） (2016高二上屯溪開學考) 霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗： 已知：3NO

7、3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣ 根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣ B . 試樣中一定不含Al3+ C . 試樣中可能存在Na+、Cl﹣ D . 該霧霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO4 9. （2分） (2020高三上長春期末) 向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ） A . 開始時產(chǎn)生的氣體為

8、H2 B . AB段發(fā)生的反應為置換反應 C . 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol L－1 D . 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4 g 10. （2分） (2019高二上南寧期末) 下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ） A . 對于反應體系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深 B . 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C . 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色 D . 開啟啤酒瓶后，瓶

9、中馬上泛起大量泡沫 11. （2分） (2018江蘇模擬) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋ B . 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－ C . 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2O＝AgOH↓+ NH4+ D . Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O 12. （2分） (2016高一上廣州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（

10、 ） A . K+、Na+、HCO 、NO B . Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣ C . H+、Mg2+、SO 、NO D . Ag+、K+、NO 、Na+ 13. （2分） 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣 B . 將1g鋁片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C . 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g鐵 D . 常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14.

11、（9分） 某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃． 皂化反應的步驟如下： ①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精． ②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到混合物變稠． ③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌． ④用紗布濾出上層固態(tài)物質(zhì)并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥

12、皂． 請回答下列問題： （1） 寫出皂化反應的化學方程式：________． （2） 不用大火加熱的原因：________，確定油脂完全水解的依據(jù)________．加入飽和食鹽水的目的是________，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質(zhì)在上層，下層物質(zhì)是________． （3） 有人認為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？________． 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案） （

13、1） 沉淀的化學式： 沉淀1________ 沉淀2________ 沉淀3________ （2） 寫出混合液+A的離子方程式________; 寫出溶液+B的離子方程式________． 16. （5分） (2018徐州模擬) 氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3?形式存在。 （1） 在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3?。該反應的離子方程式為________。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是________。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H

14、2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。 圖1圖2圖3 ①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為________。 ②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是________。 ③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是________。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是________。 （3） 用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為________。

15、 17. （3分） (2018高三上浙江期中) 電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）： （1） 原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。 （2） 假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于多少。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14-1、 14-2、 14-3、 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、