語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題16 微粒之間的相互作用力

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1、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ） A . 僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)定是共價(jià)化合物 B . 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 C . 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵 D . 由不同種非屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 2. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列敘述正確的是（ ） ①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性

2、鍵②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2 ， 屬于P區(qū)元素④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“ …”表示）結(jié)合成NH3?H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；鍵重疊方式為肩并

3、肩，成軸對(duì)稱⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵． A . ②⑥ B . ①②⑥ C . ②⑤⑥⑧ D . ③④⑥⑦⑨ 3. （2分） 下列圖像表達(dá)正確的是 A . 稀硫酸的稀釋 B . 等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng) C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D . 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn) 4. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） A . X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿 B . 非金屬性：T＜R C . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z D . R與Q的原子核外電子數(shù)相差16 5

4、. （2分） 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ） A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 B . 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高 C . 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng) D . 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng) 6. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . 石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體 C . 濃硫酸和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān) D . H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用

5、力弱 7. （2分） 1973年世界十大科技新聞中報(bào)道：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿?，其中一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 是烴類(lèi)化合物 B . 常溫下呈固態(tài) C . 具有類(lèi)似金剛石的硬度 D . 分子中最多可能有281個(gè)碳碳叁鍵 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空： （1）3個(gè)氮分子　________　 （2）4個(gè)硫離子　________ （3）n個(gè)銅原子　________　 （4）正五價(jià)的磷元素　________ 9. （3分）

6、 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是　________?。? （2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是　________?。? （3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________． （4）以極性鍵相結(jié)合，具有v型結(jié)構(gòu)的極性分子是　________． （5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是________ 10. （5分） 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分． 下列6種物質(zhì)：A．P4（白磷），B．SiO2 ， C．CaCl2 ， D

7、．Ca（OH）2 ， E．NaF，F(xiàn)．CO2 ， 固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題：（填字母編號(hào)） （1）熔化時(shí)與破壞（1）晶體類(lèi)型相同化學(xué)鍵的有　________?。? （2）其中與（2）晶體類(lèi)型相同的有　________　，它們屬于________晶體． （3）與（3）晶體類(lèi)型相同的有　________　，熔化時(shí)需要破壞________作用力． （4）分析對(duì)比（2）（4）晶體，硬度較大的是________． （5）上述（1）﹣（3）三種晶體通常熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字編號(hào)）________ 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越

8、小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2018高三上汕頭期末) 在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。 （1） 某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)，可通過(guò)________方法鑒別。 （2） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____

9、____晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)。 （3） 銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______；類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是________；寫(xiě)出一種與SCN—互為等電子體的分子________(用化學(xué)式表示)。 （4） 氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。 （5） 立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為ap

10、m，列式表示NiO晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。 13. （11分） (2018高三上欽州港開(kāi)學(xué)考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層

11、只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） b、c、d中第一電離能最大的是________;（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。 （2） a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。 （3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ________;。（填化學(xué)式） （4） e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_(kāi)__

12、_____。 （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ________;，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是________ 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、