3、Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）
A . 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B . 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C . 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D . 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e?=2Cl?+SO2↑
5. （2分） (2018高三上佛山期中) 如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（ ）
4、
選項
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下長春期中) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）
A . 若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B . 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入
5、電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C . 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D . 若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol?L﹣1
7. （2分） (2016高二上臨漳期中) 石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A
6、. 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . Zn﹣﹣2e﹣?Zn 2+
C . O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . 2H++2e﹣═H2↑
8. （2分） (2018高二上臺州月考) 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B . 銅離子在銅片表面被還原
C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
9. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）
A . 鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
B . 在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C . 有些合金
7、比純凈的金屬耐腐蝕
D . 利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連
10. （2分） (2017高一下鄭州期中) 某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A . 電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B . 電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C . 電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D . 電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖
8、(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）
A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C . 工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D . 工作時，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
12. （2分） (2018大連模擬) 如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A . 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)
B . 該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移
C . 當(dāng)消耗1mol NO2時，電解質(zhì)中
9、轉(zhuǎn)移1mol e
D . 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5
13. （2分） (2019高二上宜豐期末) 有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是（ ）
A . 蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B . 電解精煉鋁
C . 構(gòu)成銅鋅原電池
D . 定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14. （3分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。
（1） 若A，B，C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)?/p>
10、C，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。
（2） 若A，B，C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為________。
（3） 若A，B，C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________。
（4） 若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（5） 若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。
15. （4分） (2015高一下克拉瑪依期中) 現(xiàn)有如下
11、兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1） 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________；
（2） 如果不能，說明其原因________；
（3） 如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)時和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：________，________，________；
正極：________，________，________；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加________g，電解質(zhì)溶液：________．
16. （3分） (2016高二上菏澤期中) 如圖是一個化
12、學(xué)過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1） 請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置．
（2） 在甲池中：通入C2H4的電極名稱是________，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3） 在乙池中：B（石墨）電極的名稱是________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為________．
（4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
17. （3分） (2018靜安
13、模擬) I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空：
（1） 氮原子核外電子排布式為________，其最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為________；氨氣分子的空間構(gòu)型是________。
（2） 工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是________。
吸
14、收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有
________(選填序號)。
a.適當(dāng)升高溫度
b.適當(dāng)降低溫度
c.增大壓強
d.減小壓強
（3） 消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因________。
（4） 某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為________，該富液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是________。
15、a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
（1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2） 如圖1是0.1mol
16、?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值）
（3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________．
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
語文高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用
