專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類_化學用語

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1、 《專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類》〉 【專題要點】 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、化學用語是化學最基礎的主干知識，是對物質(zhì)及其變化的本質(zhì)特征的反映。它們涉及的化學概念、物質(zhì)的分類方法和它們相互轉(zhuǎn)化的方式， 是中學化學最基本的知識，也是學生從化學視覺觀察和思考問題的必備知識，同時也是高考的重點內(nèi)容。復習本考點是應深刻理解化學概念的內(nèi)涵和外延，掌握不同概念間的區(qū)別和聯(lián)系，掌握物質(zhì)的分類方法及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的方式和轉(zhuǎn)化條件；要理解各個化學用語的的實際含義，掌握反應的條件與本質(zhì)，正確、科學、規(guī)范的進行運用。本考點在高考中的題型主要以選擇題為主，常常結合元素化合物來進行考查。從09年和

2、08年高考考題來看高考題除了直接考查基本概念外，還考查以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映高新科技和人們普遍關注的社會問題為切入點，逐步向環(huán)保、高科技、生產(chǎn)等方面滲透發(fā)展。除此之外我們還可以看出來元素、物質(zhì)的組成與分類、化學用語，以成為高考的一個熱點，而且融入其他專題進行考查。 【考綱要求】 1．理解分子、原子、離子、元素等概念的涵義，初步了解原子團的定義。 2．理解物理變化與化學變化的區(qū)別和聯(lián)系 3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念 4．了解同素異形體的概念，注意其與同位素、同系物、同分異構體等的區(qū)別。 5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 6.

3、 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 7. 熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。 8. 了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法 9. 掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法； 10．掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)； 【教法指引】 復習此專題時要做到“準確”、“系統(tǒng)”、“靈活”，可以從三點入手： 1. 以高考的熱點、考點、難點為依據(jù)，合理設置復習內(nèi)容和練習題，熟練掌握解題思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考點的深度和廣度的挖掘上有所突破 2. 加強區(qū)別相似概念的異同，理順不同概念間

4、的聯(lián)系，進而形成連貫的知識系統(tǒng)。 3. 必須將化學知識總結歸納成規(guī)律，并運用規(guī)律解決實際問題 【知識網(wǎng)絡】 一、物質(zhì)的組成 1. 物質(zhì)的組成關系 2. 分子、原子、離子的比較 微粒 概念 構成物質(zhì)的類別及部分代表物 原子 化學變化中最小的微粒 1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅 2.某些非金屬化合物：二氧化硅等 分子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒 1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等 2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機物等 離子 原子失去或得到電子得到的帶電的微粒 金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽 4. 離子與基團

5、 離子 基團 定義 帶電的原子或原子團 化學中對原子團和基的總稱 區(qū)別 帶有正電荷或負電荷 不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性 聯(lián)系 兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化 實例 CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 4. 同素異形體與同位素、同系物、同分異構體的區(qū)別： 二、物質(zhì)的分類 無機化合物的分類 1. 按組成性質(zhì)分類： 2. 按微粒間成鍵種類分類 化合物分為共價化合物如CO2，SiO2和離子化合物如NaCl、NH4C

6、l 3. 按能否電離來分類 4. 膠體的分類： 分散劑是液體——液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體 （1）按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體——氣溶膠。如霧、云、煙 分散劑是固體——固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。 （2）按分散質(zhì)的粒子分 粒子膠體——膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(OH)3膠體。 分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。 三、化學用語 【學法導航】 學生在解決此專題的時候可關注如

7、下幾個要點: 1. 方法與技巧 （1） 一般采用“概念對比法”或“反例否定法”等?；瘜W基本概念的有關知識比較零碎，容易混淆，我們在記憶時一定要記牢，特別是一些概念、定義中的關鍵字更是要記憶準確，這是解決這類題的關鍵。 （2） 此類題有不少是選擇題，可采用篩選法、排除法、估算法等各種方法使解題的速度和準確性大大提高 2. 解題注意點 認真閱讀試題，弄清題目問的是什么？給出的條件是什么？列出解題的關鍵字詞，是解答此類題的關鍵。不少考生由于不能深入地進行觀察思考，對題設的條件以點蓋面、以偏蓋全，忽視了題中的隱含條件，僅僅依靠熟題效應，簡單地給出答案，結果造成錯誤。 【典例精析】 1.

8、 下列過程中，不涉及化學變化的是（ ） A.甘油加水作護膚劑 B.用明礬做凈水劑 C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 【答案】A 【解析】甘油加水作護膚劑是利用了甘油的吸水性，吸水性屬于物理變化；明礬凈水是因為鋁離子的水解生成膠體，膠體具有吸附作用，鋁離子的水解屬于化學變化；C中的料酒和食醋發(fā)生了酯化反應；D中鐵鍋發(fā)生了吸氧腐蝕 【考點分析】本題考查的是物理變化和化學變化之間的差異。 2. 材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是 材料 主要化學成分 A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 B 大理石、石

9、灰石 碳酸鈣 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 D 沙子、石英 二氧化硅 【答案】A 【解析】金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化鋁，A項錯誤。 【考點分析】本題考查考生對物質(zhì)組成成分的認識。 3. 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是. A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 【答案】A 【解析】 由稀土元素可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

10、中子”可知為兩種核素，故C錯。 【考點分析】考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系。屬于原子結構部分的。 4. 下列說法都正確的是. ① 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關 ② 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì) ④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼

11、材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的 ③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確 【考點分析】考查生活材料的組成、特性等。 5. 下列有關化學用語使用正確的是 A. 硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D．對氯甲苯的結構簡式： 2 8 6 +16 【答案】C 【解析】A項，硫原子的原子結構示意圖應為 所以A項錯誤，B項， 是由 離子構成，由于

12、是陰離子，必須寫出電子式， C項，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子 D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。 【考點分析】 ①熟記1—20號原子的原子結構結構示意圖，常見陰離子、陽離子的結構示意圖； ②質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系；、 ③常見有機物的命名。 6. 以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A．：He B． C．1s2 D． 【答案】D 【解析】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項

13、只表示核外的電子分層排布情況 ，C項具體到亞層的電子數(shù)，而D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。 7. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 （ ） A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.氯水和活性炭使紅墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】A濃硫酸的濃度降低是由于濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸的濃度是濃鹽酸具有揮發(fā)性；B氯水使紅墨水褪色是由于氯水中HClO，HClO 具有氧化性，活性炭使紅墨水褪色的原因活性

14、炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應，但漂白粉反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；水玻璃為硅酸鈉水溶液，在空氣中會與CO2反應生成碳酸鈉與二氧化硅；D、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯乙炔與溴發(fā)生加成反應。它們的原理相同 【考點分析】本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的掌握和化學實驗現(xiàn)象及物質(zhì)變化的本質(zhì)理解。 8. 對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是 （ ） A.CO2+H2O=H2CO3 化合反應 B.Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反

15、應 C.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 置換反應 D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復分解反應 【答案】C 【解析】緊扣四種基本反應類型的概念，可作出選擇。但C選項是一個溶液出錯的選項，因為它貌似一個置換反應。 【考點分析】本題考查四種基本反應類型 9. 下列敘述中正確的是 （ ） A．酸酐一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 【答案

16、】B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導下的不同分類，它們可能相容、相交、相對。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物 【考點分析】本題是在物質(zhì)分類本質(zhì)理解透徹基礎上再加實例驗證的分析、對比、判斷試題。 10. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是 （ ） A．硫酸、純堿、

17、石膏 B．氫氟酸、熟石灰、明礬 C．原硅酸、石英、小蘇打 D．高錳酸、燒堿、尿素 【答案】B 【解析】A純堿不是堿是鹽；C、石英是二氧化硅屬于氧化物；D、尿素屬于有機物 【考點分析】本題考查酸、堿、鹽的定義及其對定義的理解。 11. 下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是 （ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 【答案】D 【解析】NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子。 12. 某

18、合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 （ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【答案】D 【解析】1.顯然正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤； 3.冰為

19、固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6. 純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D 【考點分析】本題考查對一些概念的理解 13. 由兩種原子組成的純凈物 （ ） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或單質(zhì) C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體 【答案】B 【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。

20、【考點分析】本題主要考查學生對物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解 14. 下列變化或過程屬于物理變化的是 （ ） A．激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．滲析法凈化氫氧化鐵膠體 C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D．用鉑絲蘸取NaCl固體進行焰色反應 【答案】BD 【解析】本題考查了物理變化和化學變化的概念辨析。化學變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中，原子不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其它物質(zhì)的變化 【考

21、點分析】本題考查了物理變化和化學變化的概念辨析。 15. 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ） A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 【答案】A 【解析】A項都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物 【考點分

22、析】本題考查物質(zhì)的分類的劃分標準和依據(jù)。 16．主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物的化學式是 （ ） A. AB4 B. BA4 C. A2B D. B2A3 【答案】B 【解析】主族元素A有1個價電子可判斷A最外層有一個電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等課推測B屬于第ⅣA。 【考點分析】本題考查根據(jù)原子結構推測構成化合物的分子式。 17. 用特殊方法把固體

23、物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是 （　?。? 　　A．溶液　　　　B．懸濁液　　 　C．膠體　 　　　D．乳濁液 【答案】C 【解析】1nm～100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細粉末粒子大小具有相同數(shù)量級。 【考點分析】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別 18. 用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mo

24、l/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖? （ ） A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 【答案】C 【解析】①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。 【考點分析】膠體的制備 19. 下列說法中正確的是 （ ） A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3膠體帶正電荷

25、D.加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚 【答案】B 【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在1nm—100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當入射光線通過膠體時，光 會發(fā)生散射，這時膠粒本身好象一個光源，而產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。當入射光通過溶液時，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，只能說Fe(OH)3膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)3膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只

26、能使溶膠凝聚，其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有B是正確的 【考點分析】本題主要考查的是膠體的概念及其對性質(zhì)的理解與應用能力。 【專題突破】 1. 下列變化不屬于化學變化的是 （ ） A. 在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅 B. 紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色 C. SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色 D. 少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色 【答案】A 2. 20世紀20年代起，就有人預言可能存在由４個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和

27、帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是 （ ） A. 氧元素的一種同位素 B. 臭氧的同素異形體 C. 一種新的氧化物 D. 可能是非極性鍵構成的非極性分子 【答案】B 3. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ） A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫 B. 膽礬、漂白粉、硫

28、酸鈉、次氯酸、氯氣 C. 明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅 D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇 【答案】D 4. 對化學反應的認識錯誤的是 （ ） A.會引起化學鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 【答案】C 5. 下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ） A.化合反應

29、B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 【答案】C 6. 近年來逐步實施垃圾分類放置的方法,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 （ ） A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì) 【答案】B 7. 下列選項中正確的是 （ ） A．氫氧化納的結構式：Na-O-H B．Fe原子的結構示意圖： C．甲酸甲酯的結構簡式：CH

30、3OCHO D．N2的電子式： 【答案】C 8. 下列有關說法中，錯誤的是 （ ） A．NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同 B．在SiO2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-O鍵 C．三種烷烴的沸點高低：丙烷＞丁烷＞異丁烷 ¨ H H:C· ¨ H D．甲基的電子式為： 【答案】C 9. 下列敘述中正確的是

31、 （ ） A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中的含氧量高于河水 B．焰色反應是物理變化 C．用切割機切割金屬時，個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒 D．某些不合格大理石裝潢材料中含有嚴重超過規(guī)定標準、對人體有害的放射性同位素氡，其質(zhì)子數(shù)為136 【答案】B 10.下列各項中表達不正確的是 （ ） +9 2 8 ： ： ： ： A. 的結構示意圖： B.NaCl的電子式

32、：Na Cl C.CO2分子的結構式：O＝C＝O D.碳－12原子：12 6C 【答案】B 11.下列說法正確的是 （ ） A．明礬凈水過程中不涉及化學變化 B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D．在化學反應中，反應前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變 【答案】D 12. 下列表達式正確的是 （ ） A. 羥基

33、的電子式：[：O：H]- B.NaCO3的水解方程式為：+H2O+ C.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOC2H5 D.用Cu做陽極電解飽和食鹽水的陽極反應式為：2-2e-=Cl2↑ 【答案】B 13. 化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學語的使用正確的是 （ ） A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH— C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH— D．表示氫氣燃燒熱的

34、熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； △H = －571.6 KJ·mol-1 【答案】C 14. 把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前及反應一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表： A B C D 反應前質(zhì)量/g 19.7 8.7 23.6 0.4 反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 2 3.6 下列說法不正確的是 （ ） A．此反應一定不是可逆反應 B．物質(zhì)C一定是化合物 C．此反應不一定是氧化還原反應 D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97：108，則A、C變化的物質(zhì)的量之比為1

35、：2 【答案】A 15. 下列化學用語表達不正確的是 （ ） A．丙烷的球棍模型： B．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液的離子方程式 Ba2++2OH—+2H++SO2—4 = BaSO4↓+2H2O C．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3 = Na++H++CO2—3 D．S2—的結構示意圖： 【答案】C 16. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有

36、 （ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．12種 【答案】C 17. 正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎,下列有關表述中正確的一組是 （ ） A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構體 B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 C．P4、CH4、粒子的空間構型均為正四面

37、體型；CO2、C2H2均為直線型分子 D．Ca2＋的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為 【答案】C 18. 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是 （ ） A. 和原子中均含有22個中子 B. 和核外均有4個電子層 C. 分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體 D. 與為同一核素 【答案】B 19. 下列說法正確的是

38、 （ ） A. 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D. 能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 【答案】C 20. Y元素的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則該化合物是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 21. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是

39、 （ ） A. 同位素： B. 分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬 C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH D. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水 【答案】B 22. 下列說法正確的是 （ ） A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．灑精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別

40、屬于化石能源、可再生能源和二次能源 【答案】D 23. 下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 （ ） A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、石灰石、燒堿 【答案】D 24. 符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是 （ ） A．Na2CO3　　　 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl 　　　D．NaHCO3 【答案】A 25.

41、 “神舟七號”，標志我國已具有深太空探測能力。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 （ ） A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．和互為同位素 C．原子核內(nèi)含有3個中子 D．比多1個電子 【答案】B 26. 下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法正確的是 （ ） A．利用Ba(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．

42、用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì) C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D．通過向瓶中加入適量水觀察溶液顏色變化證明一瓶氣體是溴蒸氣還是二氧化氮 【答案】CD 27. 下列敘述正確的是 （ ） A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸 C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－

43、，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液 D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液 【答案】D 28. 下列與膠體性質(zhì)或用途無關的事實是 （ ） ①MgCl2能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通電時陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽極區(qū)溶液顏色加深 A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥

44、D．⑤⑥⑦ 【答案】D 【專題綜合】 1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結構示意圖為_______. （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。 （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____ (4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________. (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2

45、L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________. (6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的=________(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) 【答案】 （1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O (4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a

46、– 4b)KJ/mol 【解析】結合題目信息，結合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成

47、+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 D△H= －a KJ/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= －4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反應的DH為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol 【考點分析】無機物的性質(zhì)、化學用語、化學方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學有關計算 2. BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知①在BGO中鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所

48、呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構；③BGO可以看作是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨? （1）鍺和鉍兩種元素的符號分別是：_______和_______ （2）BGO晶體的化學式是：_______ （3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是：_______ 【答案】（1）Ge和Bi (2)Bi4Ge3O12或2Bi2O3.3GeO2、Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3 【解析】首先從記憶中提取鍺、鉍的元素符號，鍺屬于ⅣA族，其最高價氧化物為GeO2;鉍是ⅤA族元素，其常見化合價為+3

49、；+5，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構的氯化物只能是BiCl3,相應的氧化物為Bi2O3。BGO的組成為mBi2O3.nGeO2,根據(jù)兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同，可以確定m、n的值。然后遵循書寫復雜氧化物的規(guī)則。 【考點分析】本題以新材料為背景，考查學生自學能力和思維的綜合性，考查了元素名稱、元素符號、元素常見化合價、原子結構等多個知識點。 3. （08北京卷）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核，通常狀況下，W為無色液體，已知：X＋YZ＋W。 (1)Y的電子式是_______________________。 (2)液態(tài)Z與W的電離

50、相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________ (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a. 向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有Cu片的小燒杯放入瓶中。 b. 關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞 c. 待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 ①步驟c后還缺少的一步主要實驗操作是_______________________________。 ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________________。

51、 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是___________________________________。反應的離子方程式是________________________________________。 (4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度繼續(xù)由T1升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化如圖所示。 ①溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是___________________________。 ②溫度在T2～T3

52、之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留一位小數(shù)) _______________________ 【答案】 【解析】X、Y、Z、W含有相同電子數(shù)的分子或離子，其組成元素的序數(shù)均小于10，X有5個原子核，為CH4或NH4＋，通常狀況下，W為無色液體，為H2O；根據(jù)，可知X為NH4＋，Y為OH－，Z為NH3；故Y的電子式為：，液氨電離和水相似，其電離式為：2NH3(l)=NH4＋＋NH2－；用圖示裝置制備NO并驗證其還原性，故整個操作中沒有驗證步驟，可以在制備到NO后，通入少量氧氣，通過現(xiàn)象變化確定其還原性，故在c步驟中增加，打開止水夾，通入少量氧氣；紅磷充分燃燒生成P2O5，其余氫氧化鈉反應為： P2O5＋6OH－=2PO43－＋3H2O，步驟c滴入硝酸后的現(xiàn)象為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O；1molN2O4置于密閉容器中，升溫過程中，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明N2O4=2NO2，此時裝置中為2molNO2，根據(jù)圖像中表示的意義，繼續(xù)加壓時，氣體的物質(zhì)的量增多，且為無色，超T2溫度后，物質(zhì)的量約為3mol，故其反應式為：2NO2=O2＋2NO，其相對分子質(zhì)量為：30.7 【考點分析】微粒結構、電子式書寫、實驗基本操作、離子方程式書寫等知識 第 - 22 - 頁 共 22 頁