2018-2019版高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度 第2課時 化學反應的限度課件 魯科版必修2.ppt

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1、第2課時 化學反應的限度,第2章 第2節(jié) 化學反應的快慢和限度,[學習目標] 1.了解可逆反應的特征。 2.理解化學平衡狀態(tài)的概念及特征，能夠判斷化學平衡狀態(tài)。 3.知道條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。 [核心素養(yǎng)] 1.變化觀念與平衡思想：化學反應有一定限度，是可以調(diào)控的。 2.證據(jù)推理與模型認知：通過分析推理認識化學平衡的特征。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.可逆反應 (1)概念：在 下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。 (2)表示：可逆反應的化學方程式中，用“____”號代替“===”號。 (3)特征 ①雙向性：反應物 生成物。 ②雙同性：正

2、、逆反應是在 下同時進行的。 ③共存性：反應物和生成物 存在。,相同條件,一、化學平衡的建立及其特征,同一條件,同時,2.化學平衡狀態(tài)的建立 (1)可逆反應過程中正、逆反應速率的變化 ①反應開始時：反應物濃度 ，正反應速率 ；生成物濃度為 ，逆反應速率為 。 ②反應過程中：反應物濃度逐漸 ，正反應速率逐漸 ；生成物濃度逐漸 ，逆反應速率逐漸 。 ③反應達到平衡時：反應物的濃度和生成物的濃度都不再 ，正反應速率和逆反應速率 。,最大,最大,0,0,減小,減小,增大,增大,改變,相等,(2)用圖像表示化學平衡狀態(tài)的建立,3.化學平衡狀態(tài) (1)化學平衡狀態(tài)的概

3、念 如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當 反應進行到一定程度時， 與 相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。,可逆,正反應速率,逆反應速率,(2)化學平衡狀態(tài)的特征,(1)可逆反應必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強等)才能建立化學平衡。相同條件下(如溫度、濃度、壓強等)，可逆反應無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，最終達到的平衡狀態(tài)是相同的，即“殊途同歸”。,(2)化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),例1 某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 ①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等

4、②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同 ③混合物的組成比例不會隨時間而改變 A.① B.①③ C.② D.①②③,解析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，且各組分的含量保持不變，故①③正確；而反應物和生成物濃度相同，只是反應達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡。,答案,解析,√,思維啟迪,化學反應達到平衡時，各組分的濃度保持不變，不要理解為濃度相等，也不要理解為濃度之比等于化學計量數(shù)之比。,解析,例2 在體積固定的絕熱容器中，對于反應A(g)＋B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下列敘述為平衡狀態(tài)標志的是 ①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 ②外界條件不

5、變時，A、B、C濃度不隨時間變化 ③體系溫度不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤體系的分子總數(shù)不再變化 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤,答案,√,解析 ①同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等，說明已達平衡； ②濃度不變，說明已達平衡； ③如果該反應沒有達到平衡，必然導致體系溫度改變。體系溫度不變，說明已達平衡； ④⑤由于該反應是一個體積改變的反應，達到平衡之前，壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，達到平衡時，二者不再改變，故①②③④⑤均正確。,易錯警示,(1)化學平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學反應速率之比等于

6、化學計量數(shù)之比，轉化為同種物質(zhì)的速率進行比較。 (2)利用v正＝v逆＞0判斷平衡狀態(tài)時注意：反應速率必須是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。,解析,例3 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 A.①② B.②③ C.③④ D.①④,答案,√,解析 反應中A為固態(tài)，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強不變不能說明反應達到平衡，①錯誤； ρ＝ ，m總變化，V總不變，故混合氣體的密度不變可以說明反應達到平衡，②正確； B

7、的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應達到平衡，③正確； 反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能說明反應達到平衡，④錯誤。,思維啟迪,(1)分析氣體體積、壓強、密度等物理量不再變化是否能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)時，首先要分清化學平衡建立的條件及反應中各物質(zhì)的狀態(tài)?；瘜W平衡建立的條件主要有同溫同壓、同溫同體積、恒容絕熱。 (2)某一物理量在從開始到平衡的過程中是“變化”的，而達到平衡后則“不變”，則此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標志。,1.實驗探究溫度改變對化學平衡的影響,二、化學平衡的移動,紅棕,無,變淺,變深,增大,逆反應,減小,正反應,放,2.升高溫度，平衡向 反應方向移動；降低溫度，

8、平衡向 反應方向移動。,吸熱,放熱,(1)化學平衡移動的概念：已達到化學平衡的可逆反應中，當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。 (2)化學平衡移動過程可表示為,(3)影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強等。 (4)平衡移動的結果判斷 若條件改變引起： ①v正>v逆?平衡正向移動； ②v正v逆；A點處反應物的濃度大于B點，所以A點正反應速率大于B點。,1,2,3,4,5,6,(2)圖中表示NO2的變化的曲線是__。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________。,答案,解析,b,1.510－3 molL－1s

9、－1,1,2,3,4,5,6,(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。 a.v(NO2)＝2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(NO)＝2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變,答案,解析,解析 v(NO2)＝2v(O2)未指明v正、v逆，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化，所以容器內(nèi)的密度在平衡與不平衡時都不變化。,bc,1,2,3,4,5,6,(4)能使該反應的反應速率增大的是____。 a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑,答案,解析,解析 分離出NO2氣體后，濃度減小，反應速率減慢，而升高溫度、加入催化劑及增大反應物濃度都會使反應速率增大。,bcd,1,2,3,4,5,6,