《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力章末復(fù)習(xí)章末重難點專題突破課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力章末復(fù)習(xí)章末重難點專題突破課件 魯科版選修3.ppt(27頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、章末重難點專題突破,第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],1.了解共價鍵、離子鍵、金屬鍵的形成、分類、成鍵特點及存在。 2.會判斷分子(離子)的立體構(gòu)型,中心原子的雜化類型。 3.會利用等電子原理判斷等電子體并解釋相關(guān)性質(zhì)。 4.了解配位鍵的形成和配合物的結(jié)構(gòu)。 5.理解物質(zhì)物理性質(zhì)的綜合影響因素。,例1 甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下: 甲: 乙:COCl2 ( ) 丙:CH2==CHCN (1)甲分子中有____個σ鍵,____個π鍵,____(填“有”或“沒有”)非極性鍵。,答案,解析,8 2 有,解析 甲分子中有3個C—H σ鍵,2個C—C σ鍵,2
2、個C—O σ鍵,1個O—H σ鍵;C==C和C==O中分別有1個π鍵;有C—C、C==C非極性鍵。,一、σ鍵和π鍵個數(shù)的判斷,(2)乙分子中每個碳原子形成____個σ鍵,____個π鍵。,答案,解析,解析 乙分子中C與O原子之間形成1個σ鍵和1個π鍵,C與兩個Cl原子之間分別形成1個σ鍵。,3 1,(3)丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______。,解析 丙分子中含有1個C==C鍵,1個C≡N鍵,3個C—H鍵和1個C—C鍵,故丙分子中共有6個σ鍵和3個π鍵。,2∶1,(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是________。,甲、丙,——σ鍵、π鍵存在的規(guī)律,方法規(guī)律,(1)共價
3、單鍵全部是σ鍵。 (2)共價雙鍵中,一個是σ鍵、一個是π鍵。 (3)共價叁鍵中,一個是σ鍵、兩個是π鍵。,例2 (2017石家莊一中高二期中)配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用,請根據(jù)要求回答下列問題: (1)光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,則[Al(OH)4]-中存在______(填字母)。 a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵,答案,解析,acd,二、配位鍵與配合物綜合考查,解析 光譜證實單質(zhì)Al與強堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,可看作鋁原子和三個羥基形成三對共用電子對,形成三個極性共價鍵,形成Al(OH)3,Al(OH)3溶解在強
4、堿性溶液中,和OH-結(jié)合形成[Al(OH)4]-,利用的是鋁原子的空軌道和OH-的孤對電子形成的配位鍵;由兩個原子軌道“頭碰頭”相互重疊而形成的共價鍵,叫σ鍵,所以[Al(OH)4]-中也形成了σ鍵。,(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為________________,第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為__________________。若在第二種配合物的溶液中滴
5、加AgNO3溶液,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。(提示:TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為[Ti(H2O)5Cl]Cl2。),答案,解析,[Co(NH3)5Br]SO4,生成淡黃色沉淀,[Co(SO4)(NH3)5]Br,解析 若硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀,若加入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界;溴離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,若加入AgNO3溶液,會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀。,配合物中化學(xué)鍵的類型和數(shù)目判斷,易錯點在于對概念、微粒的組成以及結(jié)構(gòu)式認(rèn)識不清,導(dǎo)致出錯。配合物中的
6、化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價鍵、配位鍵三種,離子鍵是陰、陽離子之間的作用力(陽離子包括金屬離子和 等),共價鍵主要是非金屬原子之間的作用力,配位鍵是中心原子與配體之間的作用力。鍵的數(shù)目判斷方法:兩個共價原子之間形成一個σ鍵,中心原子和配體之間形成一個配位鍵。,易錯提醒,例3 (1)下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是____(填字母)。 A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.共價化合物中一定不存在離子鍵 C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.由不同種元素組成的多原子分子中,一定只存在極性鍵,B,答案,解析,三、化學(xué)鍵的分類及存在,解析 含有金屬元素的化合物,可能為共價化合
7、物,如氯化鋁,A項錯誤; 含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則共價化合物中一定不存在離子鍵,B項正確; 由多種非金屬元素組成的化合物,可能為離子化合物,如銨鹽,C項錯誤; 由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵,如H2O2中存在極性鍵和非極性鍵,D項錯誤。,(2)鐵是生活中常用的一種金屬,其常見的離子有Fe2+、Fe3+,其中Fe2+可用K3[Fe(CN)6](赤血鹽)溶液檢驗。 ①鐵單質(zhì)中化學(xué)鍵為________(填名稱)。,金屬鍵,bcd,解析 鐵單質(zhì)中含金屬鍵。,②K3[Fe(CN)6]晶體中各種微粒的作用力有______(填字母)。 a.金屬鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d
8、.離子鍵,解析 K3[Fe(CN)6]屬于配位化合物又屬于離子化合物,含配位鍵、離子鍵,CN-中含有共價鍵。,答案,解析,(1)活潑的金屬與非金屬之間形成的不一定是離子鍵,如AlCl3,多種非金屬元素之間也可形成離子鍵,如銨鹽。 (2)物質(zhì)中含有陽離子不一定含有陰離子,如金屬單質(zhì)中含有金屬陽離子和自由電子,沒有陰離子。但是物質(zhì)中含有陰離子則一定含有陽離子。,易誤提醒,例4 在 分子中,羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為 A.sp2雜化;sp2雜化 B.sp3雜化;sp3雜化 C.sp2雜化;sp3雜化 D.sp雜化;sp3雜化,√,答案,解析,解析 羰基上的碳原子共形成
9、3個σ鍵,為sp2雜化,兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個σ鍵,為sp3雜化。,四、雜化軌道及其類型的判斷,對于有機物分子來說,若沒有形成π鍵則為sp3雜化,形成一個π鍵則為sp2雜化,形成兩個π鍵則為sp雜化。,——有機物分子中碳原子雜化類型的判斷,方法規(guī)律,例5 下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是,答案,解析,√,五、分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析,價層電子對互斥理論模型(VSEPR模型)指的是價層電子對的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型,不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時,分子的立體構(gòu)型與價層電子對的立體構(gòu)型一致;當(dāng)中心原子有孤電子對時,分子的立體構(gòu)型與價層電子對
10、的立體構(gòu)型不一致。,方法規(guī)律,例6 通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同,則下列有關(guān)說法中正確的是 C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道,答案,解析,√,六、等電子原理及其應(yīng)用,H3O+和PCl3價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,C項不正確; B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似,也存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項不正確。,判斷兩種微粒是否是等電子體,要牢牢抓住等電子體的定義,不要被質(zhì)子數(shù)的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等電子體的結(jié)構(gòu)具有相似性。,易錯提醒,例7
11、下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是 A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr,√,解析 CO2和CS2中均含極性共價鍵,且均為直線形對稱分子,均屬于非極性分子,A正確; NaCl含離子鍵,HCl含極性共價鍵,B錯誤; H2O和CH4中均含極性共價鍵,H2O為V形,屬于極性分子,CH4為正四面體形,屬于非極性分子,C錯誤; O2和HBr中分別含非極性鍵、極性鍵,分別屬于非極性分子和極性分子,D錯誤。,答案,解析,七、分子極性的判斷,(1)對于雙原子分子,鍵的極性就是分子的極性。 ①由極性鍵形成的雙原子分子(表示為AB型分子),一定是極性分子,
12、如CO、NO、HCl等分子。 ②由非極性鍵形成的雙原子分子(表示為A2型分子),一定是非極性分子,如O2、N2、Cl2等分子。 (2)三原子及三原子以上的分子,結(jié)構(gòu)有可能對稱,鍵的極性互相抵消,有可能為非極性分子。,方法規(guī)律,例8 下列兩組命題中,Ⅱ組中命題正確,且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是,答案,解析,√,八、范德華力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響,解析 由于相對分子質(zhì)量:HCl>HF,所以范德華力:HCl>HF,但HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,所以沸點HCl低于HF,A中命題Ⅱ不正確; 由于原子半徑:OH—S鍵,但沸點與共價鍵的鍵能無關(guān),H2O分子間存在氫鍵,所以H2O的沸點
13、高于H2S的沸點,B中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ; 由于相對分子質(zhì)量:H2S>H2O,所以范德華力:H2S>H2O,但H2O分子間存在氫鍵,所以分子間作用力:H2O>H2S,由于鍵能:H—O鍵>H—S鍵,所以穩(wěn)定性H2O強于H2S,分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān),所以C中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ; 由于相對分子質(zhì)量:HI>HCl,所以范德華力:HI>HCl,沸點:HI高于HCl,D中命題Ⅰ能解釋命題Ⅱ。,(1)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種:一是同一主族同一類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,如H2S和H2Te;二是運用價層電子對互斥理論模型判斷其分子的空間構(gòu)型。 (2)比較分子沸點時,一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵使沸點升高,分子內(nèi)氫鍵使沸點降低。,方法規(guī)律,