遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課件 新人教版必修1.ppt

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1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。,實(shí)驗(yàn)方法,,實(shí)驗(yàn)技能,第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,固體藥品的取用 液體藥品的取用 物質(zhì)的加熱 基本儀器的使用,,基本的實(shí)驗(yàn)方法 和 操作技能,,,實(shí)驗(yàn)者的安全 實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行 做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),回顧,一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2.了解安全措施 3.掌握正確的操作方法 4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄 物的處理方法 了解一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（圖1-1）,二、混合物的分離與提純,你知道“沙里淘金”嗎？ 怎樣將鐵屑和沙的混合物分離？,學(xué)與問,在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？,1.過

2、濾和蒸發(fā)——粗鹽的提純,我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。 用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，得到的粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。,filtration evaporation,粗鹽提純的操作步驟,⑴ 溶解,,在實(shí)驗(yàn)時(shí)如何加快溶解速度？,⑵過濾：從液體中分離不溶性固體,儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒,注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水濕潤，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾

3、紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。,⑶蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì),溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化； 蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌； 當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。 熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞 實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂,注意：,,儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,思考：你認(rèn)為通過上述操作所得的比較純的NaCl可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？,補(bǔ)充：SO42-的檢驗(yàn)：,方法：先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液。 化學(xué)反應(yīng)方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl,化學(xué)方法分離和提純的三個(gè)必

4、須： 加除雜劑必須過量 過量除雜劑必須除去 實(shí)驗(yàn)方案必須最佳,化學(xué)方法分離和提純的四個(gè)原則： 不增：即提純后不能增加新雜質(zhì) 不減：即不減少被提純物的量 易分：即被提純物與雜質(zhì)易分解 復(fù)原：即被提純物要復(fù)原,思考與交流 (P7),怎樣除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽？,2.蒸餾和萃取 distillation extraction,⑴蒸餾：對(duì)于（互溶）液態(tài)混合物,利用其沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。,主要儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管（承接器）、錐形瓶,實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置,注意事項(xiàng)： 溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處（測沸點(diǎn)）； 加沸石(或碎瓷

5、片)，防止暴沸； 冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出，充分冷凝； 加熱前通冷凝水; 燒瓶中所加液體在容積1/3-2/3,不可蒸干。,⑵萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來（溶質(zhì)部分溶解在溶劑里即溶解度小）,即：溶質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑里,（補(bǔ)充）分液：分離不互溶的液體 主要儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯 注意：下層液體從下端放出，上層液體從分液漏斗上層倒出,主要儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、分液漏斗,萃取的注意事項(xiàng),對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大。

6、萃取后要再進(jìn)行分液。 萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離。 酒精易溶于氺不能做萃取劑，常用萃取劑有：苯、CCl4等 物理分離方法。,物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。 經(jīng)常采用的分離方法有： 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分餾、分液、滲析、洗氣等。 物質(zhì)的提純： 是指將某物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。,化學(xué)方法分離和提純的三個(gè)必須： 加除雜劑必須過量 過量除雜劑必須除去 實(shí)驗(yàn)方案必須最佳,化學(xué)方法分離和提純的四個(gè)原則： 不增：即提純后不能增加新雜質(zhì) 不減：即不減少被提純物的量 易分：即被提純物與雜質(zhì)易分解 復(fù)原：即被提純物要復(fù)原,