2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件7 魯科版選修4.ppt

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2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件7 魯科版選修4.ppt_第1頁
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1、,第二章 第一節(jié),化學(xué)反應(yīng)的方向,自然界中水總是從高處往低處流,是自動進(jìn)行的自發(fā)變化過程,具有一定的方向性,在溫度和壓強(qiáng)一定條件下,不借助光、電等外部力量就能自動進(jìn)行的過程.,自發(fā)過程:,生活經(jīng)驗(yàn)舉例:,1、熱總是由高溫物體傳向低溫物體 2、室溫下冰塊自動融化 3、墨水?dāng)U散 4、食鹽溶解于水 5、火柴棒散落,(1)自發(fā)反應(yīng)的特征是具有方向性,即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的,則其逆方向在該條件下肯定不自發(fā)。,自發(fā)反應(yīng):,注意:,在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下,不借助光、電等外部力量就能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,1、酸堿中和; 2、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹; 3、甲烷和氧氣的混合氣體遇明火 就燃燒;

2、4、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和 ZnSO4等。 這些過程都是自發(fā)的,其逆過程就是非自發(fā)的.,舉例:,自發(fā)反應(yīng)有方向性,注意:自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系。,許多自發(fā)反應(yīng)是在常溫常壓下即可自發(fā)進(jìn)行且反應(yīng)完全的,如酸堿中和反應(yīng)。 但并不意味著在一定條件下才能進(jìn)行或不能進(jìn)行完全的反應(yīng)就不是自發(fā)反應(yīng)。例如酒精的燃燒需點(diǎn)燃,SO2和O2的反應(yīng)不能進(jìn)行完全,但它們都是自發(fā)反應(yīng),在所需條件下,反應(yīng)一旦發(fā)生便能自發(fā)進(jìn)行下去。,一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向,對于化學(xué)反應(yīng),有著向能量較低方向進(jìn)行的趨勢,即焓變減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù),又稱焓判據(jù)。,(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放

3、熱反應(yīng)。 如燃料的燃燒,鋼鐵生銹及酸堿中和等。,(2)有不少吸熱過程也能自發(fā)進(jìn)行,(3)有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行,但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行,說明:,如:硝酸銨溶于水,一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向,1、反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,2、反應(yīng)吸熱也有可能自發(fā)進(jìn)行,,交流﹡研討:,1、硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、蔗糖溶解過程的熱效應(yīng)如何?,吸熱,放熱,幾乎不變,2、它們?nèi)芙獾倪^程都是自發(fā)的,與焓變有關(guān)嗎?,無,3、你認(rèn)為是什么因素決定了它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行?,熵,,熵: 衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示?;靵y度越大,熵值越大。,3、相同條件與狀態(tài)下,熵與物質(zhì)的量 成正比,2、對

4、于同一物質(zhì): S(g)﹥S(l)﹥S(s),1、單位:Jmol-1K-1,二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向,注意:,熵變:,反應(yīng)前后體系熵的變化用△S表示。,△S = S產(chǎn)物- S反應(yīng)物,,△S>0,混亂度增大(熵增)課本37頁,△S<0,混亂度減?。販p),研究表明:反應(yīng)有趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)的趨勢,即混亂度增加( △S>0)。且△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。,常見的熵增加過程: 固體的溶解過程,氣體的擴(kuò)散過程,水的汽化及墨水在水中的擴(kuò)散過程,都是體系混亂度增大的過程。,常見的熵增加的反應(yīng): (1)產(chǎn)生氣體的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)通常都是熵增反應(yīng)。 (2)許多熵增加的反應(yīng)在常溫

5、、常壓下可自發(fā)進(jìn)行。 (3)有些熵增反應(yīng)需在較高溫度下才可自發(fā)進(jìn)行。,熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的有關(guān)的一個因素,但不是唯一因素。,結(jié)論:,1、熵曾有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,2、熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以 自發(fā)進(jìn)行(37頁舉例),即:⊿S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,但自發(fā)反應(yīng)不一定是⊿S>0的反應(yīng),2H2O === 2 H2↑ + O2 ↑,電解,⊿S>0 非自發(fā),三、焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù):,△H -T△S,△H -T△S <0, 自發(fā)進(jìn)行,△H -T△S =0,可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),△H -T△S >0,非自發(fā)進(jìn)行,自發(fā),非自發(fā),不一定,不一定,恒溫恒壓時判斷反應(yīng)是

6、否能夠自發(fā)進(jìn)行 △H 0 △H >0 △S0 △S>0,學(xué)以致用,低溫自發(fā)、高溫非自發(fā),低溫非自發(fā)、高溫自發(fā),低溫自發(fā),高溫自發(fā),NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H <0 △S <0,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0 △S>0,判斷反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行?,,汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,有人提出通過 2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 來處理汽車尾氣。 已知室溫(298K、101KPa)下: △H = - 113.0

7、 KJmol-1 △S = -143.5 Jmol-1K-1,思考:如何加快反應(yīng)速率?,一種汽車尾氣凈化器。,△H-T△S = - 69.68 KJmol-1 < 0, 因此,室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。,但該反應(yīng)速率極慢。,1.反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向,不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向,但是能否發(fā)生,什么時候發(fā)生,多快才能完成,就不是焓變判斷和熵變判斷能解決的問題了。,注意,2.在討論過程的方向時,指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用,就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?練習(xí):,1、下列說法不正

8、確的是 ( ) A. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大。 C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的 共同影響有關(guān),C,2、下列反應(yīng)中,熵減小的是 ( ),D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g),B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),A. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g),C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),D,3、下列說法正確的是∶( ) A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的; B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變; C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn); D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶( ) A、吸熱反應(yīng); B、放熱反應(yīng); C、熵增加反應(yīng);D、熵增加和放熱反應(yīng)。,C,,D,5、某化學(xué)反應(yīng)其△H= -122 kJmol-1, ?S=231 Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列 哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行,A,

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