《（聊城專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題2 物質的共存、檢驗、除雜題課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（聊城專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題2 物質的共存、檢驗、除雜題課件 魯教版.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 專題復習 高分保障,專題2 物質的共存、檢驗、除雜題,分類突破,常見物質(離子)的鑒別 1．鑒別方法 (1)物理方法：依據(jù)物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性、溶解時的熱效應等，通過觀察、分析、判斷，得出結論。 (2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特殊現(xiàn)象，如產生氣體、沉淀或顏色的改變等，通過觀察、分析、判斷，得出結論。 (3)鑒別步驟 ①取被鑒別物質的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量； ②分別加入某試劑充分反應； ③觀察實驗現(xiàn)象； ④根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結論。 可歸納為：取物質→加試劑→觀現(xiàn)象→得結論。,2．鑒別依據(jù) (1)常見離子的鑒別,(3
2、)初中化學常見物質的顏色 ①固體的顏色 a．紅色固體：銅、氧化鐵； b．藍色固體：氫氧化銅(難溶于水)； c．黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、活性炭； d．紅褐色固體：氫氧化鐵(難溶于水)；,e．白色固體：硫酸鋇(難溶于水)、氯化銀(難溶于水)、碳酸鈣(難溶于水)、氫氧化鎂(難溶于水)、氫氧化鈣(微溶于水)、氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉。 ②液體的顏色 a．藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液(即含Cu2＋的溶液)； b．淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液(即含F(xiàn)e2＋的溶液)； c．黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液(即含F(xiàn)e3＋的溶液)。
3、 (4)常見物質的鑒別 ①天然纖維和合成纖維：分別將纖維點燃，有燒焦羽毛氣味，且燃燒后留下黑色松脆灰燼的是含蛋白質的天然纖維；有燒紙氣味的是含纖維素的天然纖維；有特殊氣味，燃燒產物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纖維。 ②硬水和軟水：用肥皂水鑒別硬水與軟水時，出現(xiàn)浮渣多、泡沫少的是硬水；出現(xiàn)浮渣少、泡沫多的是軟水。,類型1 物質的共存,【例1】[2017內江中考]下列各組物質在同一溶液中可以大量共存的是( D ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2,【思路點撥】NaOH和FeC
4、l3反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，二者不能共存；NaCl和AgNO3反應生成白色沉淀AgCl，二者不能共存；K2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，二者不能共存。,【備考指導】要想解答好這類題目，需要注意以下幾點： (1)對離子或物質的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系著化學反應的實質和復分解反應的條件與實質來思考推斷它們是否共存；(2)當考慮離子或物質之間是否能夠結合生成沉淀時，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究；(3)還要注意物質共存中的隱含條件，溶液呈酸性(或pH＜7)時，說明溶液中一定存在H＋，溶液呈堿性(或pH＞7)時，說明溶液中一定存在OH－，溶液無色時，說明溶液中
5、不能存在Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、 (紫紅色)等有色離子。,押題訓練,1．[2017鄒平模擬]下列各組物質，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ) A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl,D pH＝2說明溶液顯酸性，含大量H＋。A中氯化鋇和硫酸鈉反應會產生硫酸鋇沉淀，不能共存；B中碳酸鈉能和溶液中的H＋反應產生二氧化碳氣體，不能共存；C中三種物質在酸性溶液中能共存，但Cu2＋的水溶液顯藍色；D中三種物質在酸性溶液中不能發(fā)生反應，能共存。
6、,2．[2017菏澤中考]下列物質在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH,B A中碳酸鈉與硫酸能夠反應，不能共存；B中物質間不能發(fā)生化學反應，可以共存；C中氯化鋇和碳酸鈉可以反應，不能共存；D中鹽酸與氫氧化鈉能夠反應，不能共存。,3．[2017安順中考]在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是( ),【例2】[2017益陽中考]鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是( C ),類型2 物質的鑒別,【思路點撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試
7、液變紅色，不能鑒別開；氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色，不能鑒別開；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，所以水可以將三種物質鑒別開；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性，不能用pH試紙鑒別開。,【備考指導】鑒別物質的基本思路：(1)鑒別物質主要是尋找各物質現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等；(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別；(3)選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后考慮化學方法；(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，是否溶于水等情況；化學方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否
8、生成氣體、是否生成沉淀。,押題訓練,4．[2017鄒平模擬]有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是( ) A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊試液,D 碳酸鈣和稀鹽酸反應產生氣泡，與氫氧化鈣、氯化鈉溶液均不反應，不能鑒別，A錯誤；MgCl2溶液與澄清石灰水反應生成白色的氫氧化鎂沉淀，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應而無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B錯誤；硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，C錯誤；石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中
9、性物質不變色，石灰水呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能鑒別，D正確。,5．[2017濱州七校聯(lián)考]下列實驗操作不能達到實驗目的的是( ),D 加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。,【例3】[2017濱城區(qū)二模]要除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑或方法正確的是( C ),類型3 物質的除雜,【思路點撥】CuO和Fe粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去；Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉；氧氣通
10、過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質；Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉。,【備考指導】在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應遵循“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：不增；不減；易分離；易復原。(2)“三必須”是：除雜試劑必須適量或過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑最佳?；舅悸肥牵喊央s質變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質轉化為被提純的物質。,押題訓練 6．[2017無棣模擬]下表是各物質所含的少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的是( ),A 氯化鎂能與適
11、量燒堿溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，A正確；硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，B錯誤；石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氧化鈣，C錯誤；二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應，反而會把原物質除去，D錯誤。,7.[2017鄒平模擬]除去下列各組物質中的少量雜質，所用的試劑和方法中，不正確的是( ),B FeSO4中混有CuSO4，可以用過量的鐵粉把銅置換出來，且沒有引入新的雜質，然后再過濾，A正確；氫氧化鈉中混有碳酸鈉，如果加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀的同時，也產生了新的雜質氯化鈉，B錯誤；硝酸鈉中混有氯化鈉，加入適量的硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液，然后再過濾，符合除雜的條件，C正確；氧氣中混有水蒸氣，用濃硫酸吸水起干燥的作用，D正確。,
（聊城專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題2 物質的共存、檢驗、除雜題課件 魯教版.ppt
