10、g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
6．下列說法正確的是( )
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．表明反應
11、所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
7．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________、__________。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是
____________________________________________________。
(3)如果用0.50 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的
“中和熱”的熱值將__
12、__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是
______________________________________________________。
8．0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5
kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝
＋44 kJ·mol－1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。
13、
第一章 化學反應與能量
第二節(jié) 燃燒熱 能源
【課后知識反饋】
1．在25℃、1.01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的
燃燒熱為 ( )
A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
2．丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為2217.8 kJ·mol-1,則下列熱化學方程式中，正確的是
A．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=+2217.8kJ·mol-1
B
14、．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2217.8kJ·mol-1
C．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ·mol-1
D．1/5C3H8(g)+O2(g)=3/5CO2(g)+4/5H2O(l) △H=-443.6kJ·mol-1
3．已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫
室效應，前者大。下面有關天然氣的幾種敘述中正確的是（ ）
①天然氣與柴油相比是較清潔的能源
②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者大
15、
③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
4．已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ·mol-1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（ ?。?
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
5．下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣
6．氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）
A. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
16、 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C. 用Fe跟HCl反應放出氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
7．下列說法正確的是( )
A．1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃燒熱相等
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定、
是吸熱反應
D．101 kPa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
8．下列性質(zhì)中，不能說明乙醇宜作燃料的是( )
17、 A．燃燒時發(fā)生氧化還原反應 B．充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C．乙酸是一種再生能源 D．燃燒時放出大量的熱
9．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個反應
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol 4P(紅、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
則ΔH1與ΔH2關系正確的是 ( )
A． ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．無法確定
10．下列關于燃燒熱的說法中正確的是 ( )
A.1mol物質(zhì)燃
18、燒所放出的熱量 B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變
11．1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災難，危害
了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國
減少工業(yè)排放量的氣體是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氫化合物
12．關化石燃料的說法正確的是( )
A．化石燃料
19、是可再生的，因此在地球上的蘊藏量也是無限的
B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當
于無限的
C．化石燃料的形成是復雜的，所需時間很長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的
D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源
13．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量：
______________
20、
（2）2molAl（s）與適量O2（g）反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量：
__________ 、
（3）在1.01×105Pa時，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，
則S的燃燒熱為 ，S燃燒的熱化學方程式為 。
14．科學家研究南極冰芯樣本后發(fā)
21、現(xiàn)，工業(yè)革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體C穩(wěn)定，
CO2含量一直處在180—289ppm之間，CH4含量在320—720ppb之間?，F(xiàn)在大氣中的O2和CH4
含量分別高達380ppm和1700ppb，導致溫室氣體含量變化的主要原因是________。
① 以煤為能源的機器的廣泛使用；② 以石油為能源的機器的廣泛使用；③ 以原子能為能源
的核工業(yè)的發(fā)展；④ 以風能、太陽能為能源的新興工業(yè)的發(fā)展
15．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)
炭粉（C）
一氧化碳（CO）
氫氣（H2）
甲烷（CH4）
乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)
固體
氣體
22、
氣體
氣體
液體
熱量（kJ）
392.8
282.6
285.8
890.3
1369
⑴從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
⑵寫出管道煤氣中的CO燃燒的化學方程式______________________。
1molCO充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是________mol。
⑶充分燃燒1mol表中各種燃料，排出CO2的量最多的是________。
⑷礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開
發(fā)利用的綠色能源有氫能、_________
23、等。
16. 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2800kJ·mol-1。葡萄糖在人體組織中
氧化的熱化學方程 式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：
（1）100g葡萄糖在人體完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為____。
（2）人的體溫一般要保持在36.5℃，低于此溫度則要“打寒顫”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉化為ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，則“打寒顫”時會有___％的能量轉化為熱量。
第一章
24、化學反應與能量 單元測試題
一、選擇題
1．下列敘述正確的是（ ）
A．電能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源
2.下列說法正確的是（ ）
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化
3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未
來新能源標準的是（ ）
①天然氣
25、 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列說法中正確的是（ ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，
反應為吸熱反應
C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mo
26、l-1， 則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H為 （ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水
7．25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式
正確的是（ ）
27、
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(
28、g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)
9． 已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)
29、 SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入
2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 （ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2
30、(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C(s)+
31、O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
12．根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+
32、O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
13．已知熱化學方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H =
33、 －285.8kJ／mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ）
A．吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D． 吸熱44KJ
14．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝
34、△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
15. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生
成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）
A. 該反應是吸熱反應 B. 該反應是放熱反應
C. 鐵粉和硫粉在常溫下發(fā)生反應 D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
16．下列說法或表示法正確的是（ ）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++
35、OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋
酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程
式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
17．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱
量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142
36、.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
18．下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
19．完全
37、燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正 鹽
Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
20．已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共
38、0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭
粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、填空題
21．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過
測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
39、
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、
偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反 應，
與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相
等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的
數(shù)值會
40、 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
22．已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是--------------------------------能量的過程（填“吸收”或“釋
放”）。
（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);
△H= ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為
23．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑
液態(tài)雙
41、氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生
成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa
下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水
時放出的熱量是 kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
42、 。
24．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可
通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫
43、出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
25．某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同
學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－
393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式；
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。
11
第一章化學反應與能量練習
