(北京專用)2019版高考化學一輪復習 第6講 鈉及其化合物習題

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1、 第?6?講 鈉及其化合物 A?組 基礎題組 ．．． 1.Na2CO3?和?NaHCO3?可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是( ) A.Na2CO3?溶液可除油污:C +H2O HC +OH- B.NaHCO3?可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.Na2CO3?可用?NaOH?溶液吸收?CO2?制備:2OH-+CO2 D.NaHCO3?與食醋混用,產(chǎn)生?CO2?氣體:HC +H+ C??+H2O CO2↑+H2O ．．． ．．．． ．．

2、 2.(2018?北京西城期末)猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設不合理的是 ( ) A.Ca?與?H2O?反應可能生成?H2 B.SO2?和?H2O2?反應可能生成?H2SO4 C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) D.H2C2O4?溶液與?H2SO4?酸化的?KMnO4?溶液反應,先慢后快,催化劑可能是?K+ 3.(2017?北京東城期末,7)科學的假設是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設引導下的探究肯定沒有 意義的是( ) A.探究?Fe?與?Cl2?反應可能生成?FeCl2 B.探

3、究?Na?與?H2O?反應可能有?O2?生成 C.探究?Na2O2?與?SO2?反應可能有?Na2SO4?生成 D.探究?Mg?與?HNO3?溶液反應產(chǎn)生的氣體中可能含有?H2 4.(2017?北京東城期末,6)化學反應中,反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列 反應的生成物不受上述因素影響的是( ) A.銅與硝酸反應 B.鈉與氧氣反應 C.氫氣與氯氣反應 D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應 5.(2017?北京西城一模,11)某同學用?Na2CO3?和?NaHCO3?溶液進行下圖所示的實驗。下列說法中,正確的是 (

4、) 1 A.實驗前兩溶液的?pH?相等 B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同 C.加入?CaCl2?溶液后生成的沉淀一樣多 D.加入?CaCl2?溶液后反應的離子方程式都是?C +Ca2+  CaCO3↓ 6.Na2CO3?俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及?Na2CO3?的方程式中,正確的是( ) A.Na2O2?與?CO2?反應生成?Na2CO3:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 B.Na2CO3?溶液呈堿性:C +2

5、H2O H2CO3+2OH- C.用?Na2CO3?溶液除去?CH3COOC2H5?中的?CH3COOH:C +2H+ CO2↑+H2O D.用飽和?Na2CO3?溶液處理水垢中的?CaSO4:C +CaSO4 CaCO3+S 7.(2017?北京海淀零模,8)關于相同物質(zhì)的量濃度的?NaHCO3?溶液和?NaHSO3?溶液,下列說法正確的是( A.滴加酚酞后溶液均變紅 B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀 C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.所含陽離子的總濃度相等 8.某同學在實驗室研究?Na2CO3?和?NaHCO3?的性質(zhì)

6、及相互轉(zhuǎn)化。 (1)分別向濃度均為?0.1?mol/L?的?Na2CO3?及?NaHCO3?溶液中滴加幾滴酚酞溶液: ①Na2CO3?溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是 。 ②NaHCO3?溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是 。 ③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是 。 (2)研究?NaHCO3?與?CaCl2?的反應。 實驗序 實驗操作 實驗現(xiàn)象 號 向?2?mL?0.001 無明顯變化。用激 實驗?1 mol/L?NaHCO3?溶液?光筆照射,沒有出  )

7、 2 實驗?2 中加入?1?mL?0.1??現(xiàn)光亮的通路 mol/L?CaCl2?溶液 向?2?mL?0.1?mol/L?略顯白色均勻的 NaHCO3?溶液中加入?渾濁,用激光筆照 1?mL?0.1?mol/L CaCl2?溶液 射,出現(xiàn)光亮的通 路 ①實驗?1?中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 ②實驗?2?中形成的

8、分散系屬于 。 ③用離子方程式表示實驗?2?中發(fā)生的反應 。 (3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實現(xiàn)?Na2CO3?與?NaHCO3?之間的轉(zhuǎn)化,請在下圖中標出所用的試劑、用量或 物質(zhì)的量濃度(反應前后溶液體積的變化可忽略)。 B?組 提升題組 9.某工廠用?Na?除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中,由于甲苯中含水量少,最后反 應釜中殘留大量的?Na。下列處理方法更合理、更安全的是( ) A.打開反應釜,將?Na?暴露在空氣中與氧氣反應

9、B.向反應釜中通入?Cl2,Na?在?Cl2?中燃燒生成?NaCl C.向反應釜中加大量?H2O,通過化學反應“除掉”金屬鈉 D.向反應釜中滴加?C2H5OH,并設置放氣管,排出氫氣和熱量 10.(2017?北京朝陽一模,8)對于下列實驗事實的解釋, 的是?(???) 選項 實驗事實 解釋 3 A B 加熱蒸干?MgSO4?溶液能得到?MgSO4?固體;加熱蒸 干?MgCl2?溶液得不到?MgCl2?固體 電解?CuCl2?溶液,陰極得到?Cu;電解?NaC

10、l?溶液, 陰極得不到?Na  H2SO4?不易揮發(fā),HCl?易揮發(fā) 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ C 濃?HNO3?能氧化?NO;稀?HNO3?不能氧化?NO D 鈉與乙醇反應平緩;鈉與水反應劇烈 HNO3?濃度越大,氧化性越強 羥基中氫的活性:C2H5OH

11、正確的是( ) A.NaHCO3?溶液呈堿性的原因是?HC 的水解程度大于電離程度 C.反應的離子方程式是?2HC?????????? CaCO3↓+H2CO3 B.加入?CaCl2?促進了?HC 的水解 +Ca2+ D.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC )+2c(C )+c(Cl-) 12.(2017?北京昌平二模,27)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。 (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的?Mg2+、Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學式

12、為 、 。 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示: 已知幾種鹽的溶解度如下表: NaCl NH4HCO3?NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7????9.6?????????37.2 (20?℃)/g (2)①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式: ; 4 ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原 因: ; ③操作①的名稱是 。 (3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:

13、。 (4)請結(jié)合化學用語說明裝置Ⅲ中加入磨細的食鹽及?NH3?的作 用 。 (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 (6)制出的純堿中含有雜質(zhì)?NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是 。 a.向?m?克純堿樣品中加入足量?CaCl2?溶液,測生成?CaCO3?的質(zhì)量 b.向?m?克純堿樣品中加入足量稀?H2SO4,干燥后測生成氣體的體積 c.向?m?克純堿樣品中加入足量?AgNO3?溶液,測生成沉淀的質(zhì)量 13.侯德榜是我國著名科學家,1933?年出版《純堿制造》一書,創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造 原理如下圖所示:

14、 (1)由?NaHCO3?制備純堿的化學方程式是 。 (2)過程Ⅰ通入?NH3?和?CO2?的順序是 。 (3)過程Ⅱ析出?NH4Cl(s)的原因 是 。 (4)充分利用副產(chǎn)品?NH4Cl?生產(chǎn)?NH3?和?HCl。直接加熱分解?NH4Cl,NH3?和?HCl?的產(chǎn)率往往很低,原因是 (填化學方程式)。 (5)采用?MgO?循環(huán)分解?NH4Cl。加熱,在?300?℃以下獲得?NH3;繼續(xù)加熱至?350~600?℃獲得?HCl?氣體。利用 下列裝置(加熱及夾持裝置略)可測量?NH3?和?HCl?的產(chǎn)率。

15、 5 ①低于?300?℃時,干燥管盛裝的干燥劑是 。NH3?吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收 液。 ②產(chǎn)生?NH3?的化學反應方程式是 。 ③在?350~600?℃,上圖虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶是 。 ④?MgO?可以循環(huán)分解?NH4Cl?制得?NH3?和?HCl?的原因是 (結(jié)合化學方程式解釋)。

16、 6 第?6?講 鈉及其化合物 A?組 基礎題組 1.D D?項,CH3COOH?為弱酸,在離子方程式中應用化學式表示:HC +CH3COOH CO2↑+H2O+CH3COO-。 2.D A?項,Ca?為金屬,主要體現(xiàn)還原性,所以鈣與水反應時,水作氧化劑,水中只有氫元素化合價可以降低, 所以可能生成氫氣;B?項,二氧化硫中硫元素為+4?價,硫酸中硫元素為+6?價,需要氧化劑,H2O2?氧化性較強, 可能與二氧化硫反應生成

17、硫酸;C?項,濃硫酸有脫水性,可以將有機物脫水形成碳單質(zhì);D?項,H2C2O4?溶液與 H2SO4?酸化的?KMnO4?溶液反應,先慢后快,所以催化劑應該為反應中新生成的離子,不會是?K+。 3.B 鈉是活潑金屬,具有極強的還原性,與?H2O?反應不可能生成氧氣。 4.C A?項,銅與濃硝酸反應生成?NO2,與稀硝酸反應生成?NO;B?項,鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉,加熱 或點燃時生成過氧化鈉;C?項,氫氣與氯氣無論是光照還是在點燃條件下反應都生成氯化氫;D?項,氯化鋁 與氫氧化鈉溶液反應,氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁,氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉。 5.B

18、 A?項,相同條件下,Na2CO3?的水解程度大于?NaHCO3,故實驗前?Na2CO3?溶液的?pH?大;B?項,Na2CO3?和?NaHCO3 溶液中都存在?Na+、C 、HC??、OH-、H+;C?項,Na2CO3?與?CaCl2?反應的化學方程式為?Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓,NaHCO3?與?CaCl2?反應的化學方程式為?2NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O,結(jié)合實 驗數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多;D?項,NaHCO3?與?CaCl2?反應的離子方程式為?2HC CaCO

19、3↓+CO2↑+H2O。 +Ca2+ 6.D A?項,方程式未配平,正確的化學方程式是?2Na2O2+2CO2 B 2Na2CO3+O2。?項,C??的水解分步進行,且 以第一步為主,C +H2O HC +OH-。C?項,CH3COOH?是弱電解質(zhì),應寫化學式。 7.B A?項,NaHSO3?的電離程度大于水解程度,所以?NaHSO3?溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不變紅;B?項,NaHCO3 溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,NaHSO3?溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀;C?項,NaHSO3?溶液中 滴加氯水發(fā)生氧化

20、還原反應生成硫酸鈉,無氣體產(chǎn)生;D?項,相同物質(zhì)的量濃度的?NaHCO3?溶液和?NaHSO3?溶 液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽離子的總濃度不相等。 8.?答案 (1)①C +H2O HC??+OH- H2CO3+OH-,HC???????? ,水解程度大于電離程度 ②HC +H2O ③NaHCO3?溶液 H++C (2)①HC 濃度低,電離出的?C 濃度更低,導致?c(Ca2+)·c(C )

21、Ca2++2HC  CaCO3↓+H2CO3 (3)CO2 0.2 NaOH 0.01 解析 (1)①C 水解使?Na2CO3?溶液呈堿性,所以加入酚酞溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;②HC?水解出 OH-,HC 電離出?H+,但因水解程度大于電離程度,所以?NaHCO3?溶液呈堿性;同濃度時,C??的水解程度大于 HC ,所以?Na2CO3?溶液的堿性強于?NaHCO3?溶液。 (3)要使?Na2CO3?轉(zhuǎn)化為?NaHCO3,且不引入雜質(zhì),則應通入?CO2:Na2CO3+CO2+H2O

22、 2NaHCO3,由鈉原子守恒可得 NaHCO3?溶液的濃度為?0.2?mol/L;要使?NaHCO3?轉(zhuǎn)化為?Na2CO3,且不引入雜質(zhì),可加入?NaOH?固體,由鈉原子守 恒可得加入?NaOH?的物質(zhì)的量為?2×0.1×0.1?mol-0.1×0.1?mol=0.01?mol。 B?組 提升題組 9.D D?項,鈉與乙醇反應較慢,且及時將氫氣和熱量排出,更安全、更合理。 10.B A?項,硫酸鎂水解生成硫酸與氫氧化鎂,硫酸沸點高、難揮發(fā),故加熱蒸干硫酸鎂溶液會得到硫酸鎂; 氯化鎂水解生成?HCl?與氫氧化鎂,HCl?易揮發(fā),促使平衡正

23、向移動,最終得到氫氧化鎂;B?項,得電子能 力:Cu2+>H+>Na+;C?項,濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因為濃硝酸的氧化性強于稀硝酸;D?項,乙醇 與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈,是因為羥基中氫的活性:C2H5OH

24、得?c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC 12.?答案 (1)Ca(OH)2 Na2CO3 (2)①NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl )+2c(C??)+c(Cl-)。 ②在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2O NH3·H2O N??+OH-、CO2+H2O H2CO3??H++HC ,OH-與?H+結(jié)合 生成水,促進兩平衡正向移動,溶液中的?N 和?HC 濃度均增大,由于?NaHCO3?溶解度小,因此?HC 與?Na+ 結(jié)合生成?NaHCO3,固體析出使得反應發(fā)生

25、 ③過濾 (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 8 (4)在母液中含有大量的?N 和?Cl-,存在平衡?NH4Cl(s) N??(aq)+Cl-(aq),通入氨氣增大?N 的濃度, 加入磨細的食鹽,增大?Cl-的濃度,使上述平衡逆向移動,促使氯化銨結(jié)晶析出 (5)氯化鈉和二氧化碳 (6)c 解析 (1)工業(yè)上除去?Mg2+用可溶性堿,除去?Ca2+用含有?C 用氫氧化鈣,除去鈣離子用碳酸鈉。 的可溶性鹽,考慮到成本問題,除去鎂離子 (2)①

26、NaCl、CO2、NH3、H2O?發(fā)生反應生成?NaHCO3?和?NH4Cl,反應方程式為?NaCl+CO2+NH3+H2O ③分離沉淀和溶液采用過濾操作。 NaHCO3+NH4Cl。 (3)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應方程式為?2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 (4)通入氨氣增大?N 的濃度,加入磨細的食鹽,增大?Cl-的濃度,平衡?NH4Cl(s) N (aq)+Cl-(aq)逆向 移動,促使氯化銨結(jié)晶析出。 (5)裝置Ⅲ中從母液中能分離出氯化鈉,裝置Ⅱ中得到二氧化碳,裝

27、置Ⅰ中需要二氧化碳和氯化鈉,所以 能循環(huán)利用的是氯化鈉和二氧化碳。 (6)a?項,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;b?項,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算碳酸 鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;c?項,碳酸根離子和氯離子都能和銀離子反應生成白色沉淀,無法計算碳酸鈉 的質(zhì)量,所以該方案不可行。 13.?答案 (1)2NaHCO3 (2)先通?NH3,后通?CO2 Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)NH4Cl(s) (4)NH3+HCl (5)①堿石灰 N??(aq)+Cl-(aq),增大?c(Cl-),平衡

28、左移,促進氯化銨析出 NH4Cl ②MgO+2NH4Cl ④因為?MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑?③c 2NH3↑+MgCl2+H2O↑,?而?MgCl2?水解生成?Mg(OH)2?和?HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2?受熱分解生成?MgO,Mg(OH)2 和?HCl MgO+H2O,?所以?MgO?可以循環(huán)分解?NH4Cl?制得?NH3 9 解析 (1)NaHCO3?不穩(wěn)定,受熱易分解,故由?N

29、aHCO3?制備純堿的化學方程式是?2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑。 (2)CO2?在水中的溶解度不大,但?NH3?極易溶于水,故先通入氨氣使溶液呈堿性,有利于增大二氧化碳的溶解 度。 (3)NH4Cl(s) N (aq)+Cl-(aq),增大?c(Cl-),平衡左移,促進氯化銨析出。 (4)NH3?和?HCl?很容易化合生成?NH4Cl,即?NH3+HCl NH4Cl,故直接加熱分解?NH4Cl,NH3?和?HCl?的產(chǎn)率往往 很低。 (5)①干燥氨氣可用堿石灰; ②產(chǎn)生?NH3?的化學反應方程式是?MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+H2O↑; ③HCl?極易溶于水,為了防止倒吸,可在干燥裝置與吸收裝置之間加裝安全瓶,且安全瓶的導管應短進長 出,故選?c。 10