第1章第1講一卷沖關(guān)的課后練案

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1、 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過(guò)程中所觀(guān)察到的現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．鈉的熔點(diǎn)低　　　　　　　 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng) 解析：鈉與水反應(yīng)時(shí)，“浮”說(shuō)明密度小，“熔”說(shuō)明熔點(diǎn)低，“游”說(shuō)明置換出氫，金屬活動(dòng)性強(qiáng)；用小刀切割金屬鈉時(shí)，說(shuō)明鈉的硬度小。 答案：C 2．(2012·長(zhǎng)安模擬)將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中，不可能產(chǎn)生的是 (　　) A．鈉熔成小球并在液面游動(dòng) B．有氣體產(chǎn)生 C．試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D．溶液變渾

2、濁 解析：Na投入澄清石灰水中和水反應(yīng)，不會(huì)置換出Ca，如果石灰水為飽和溶液，反應(yīng)放熱和c(OH－)增大會(huì)引起Ca(OH)2晶體析出。 答案：C 3．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng) ③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒 ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A．只有①② B．只有②③ C．只有②③④ D．①②③④ 解析：鈉與水反應(yīng)生成的NaOH不能使石蕊變紅，只能使其

3、變藍(lán)；鈉先與鹽酸中的 H＋反應(yīng)；鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)生成H2，由于無(wú)氧氣存在，不能燃燒；用鋁箔包住的鈉除與水反應(yīng)生成H2外，Al與生成的NaOH反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2，故后者產(chǎn)生的H2多。 答案：D 4．9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子 解析：由反應(yīng)方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故選B。 答案：B 5．下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正

4、確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣 C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析：Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2，Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)放出O2，除去水蒸氣時(shí)引入了雜質(zhì)O2，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不作氧化劑又不作還原劑，C錯(cuò)誤。 答案：D 6.(2011·昆明模擬)如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中

5、注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中，下列敘述的現(xiàn)象正確的是(　　) A．U形管內(nèi)紅水退色 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大膨脹 D．U形管水位不變 解析：Na2O2抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。該反應(yīng)產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中的氣體膨脹，導(dǎo)致U形管c端水位下降，d端水位上升。 答案：C 7．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(　　) A．S2－

6、 B．HCO C．CO D．CH3COO－ 解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， HCO＋OH－===CO＋H2O， S2－被O2氧化成S單質(zhì)。 答案：D 8．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．溶液的pH不變，有H2放出 B．溶液的pH增大，有O2放出 C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液中c(Na＋)增大，有O2放出 解析：向燒堿溶液中加入Na2O2發(fā)出反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，原溶液為飽和溶液，則消耗部分水后有NaOH固體

7、析出，恢復(fù)原溫度后仍為飽和溶液，故溶液pH、c(Na＋)均不變。 答案：C 9．(2010·安徽高考)將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　) ①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析：本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí)，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二

8、者均產(chǎn)生0.2 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③>④。 答案：C 10．1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 D．Na2O2　NaOH　Na2CO3 解析：涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O， 2CO2＋2Na2O2===2Na

9、2CO3＋O2， 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑， CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O， 基于CO2與NaOH的反應(yīng)，則先讓CO2與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。2 mol NaHCO3受熱分解產(chǎn)生1 mol CO2，已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有Na2CO3。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀(guān)察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先往試管內(nèi)裝入新制備的FeSO4溶液，并在液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失

10、后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。 (1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是________________________________________________。 (2)加入鈉后觀(guān)察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，則可能發(fā)生爆炸，其原因是 ________________________________。 (4)寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ ______________________________________

11、__________________________________。 解析：解該試題的關(guān)鍵是明確金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——鈉先與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與鹽溶液反應(yīng)。同時(shí)注意反應(yīng)過(guò)程中的某些物理知識(shí)，如反應(yīng)放熱、汽油汽化等。 答案：(1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護(hù)氣作用　(2)白 (3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，使由氫氣、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣體發(fā)生爆炸 (4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑ 12．(12分)Na2O2幾乎能與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

12、Na2O2＋CONa2CO3 (1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬處于________價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成。 (3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓下)，這時(shí)混合氣體中N

13、2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。 解析：本題考查了Na2O2的性質(zhì)。(3)只有CO2與Na2O2反應(yīng)，且由方程式知每2體積CO2參與反應(yīng)放出1體積O2，體積減小1體積。 假設(shè)反應(yīng)前均為3體積，反應(yīng)后體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9，可知有2體積CO2反應(yīng)，生成1體積O2，則有： V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1。 答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑ (2)高　(3)3∶4∶1 13．(12分)(2011·北京101中學(xué)第3次模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體單質(zhì)外其

14、余均為常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)均為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A__________，B__________，D__________。 (2)寫(xiě)出F―→E的離子方程式：___________________________________________。 (3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：_______________________________________。 解析：E、F的水溶液均呈堿性，其焰色反應(yīng)均為黃色，應(yīng)該聯(lián)想到常見(jiàn)的NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，再根據(jù)轉(zhuǎn)化

15、關(guān)系圖可知，既能生成堿性物質(zhì)，又能生成氣體單質(zhì)D，可初步認(rèn)為D為O2、C為Na2O2、A為H2O、B為CO2、E為Na2CO3、F為NaOH，將所推出的物質(zhì)代入題中進(jìn)行驗(yàn)證可知完全正確。 答案：(1)H2O　CO2　O2 (2)CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 14．(16分)(2012·吉安模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。 (1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________

16、_。 (2)填寫(xiě)表中空格： 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D (3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程_______________________________ _____________________________________________________________________。 (4)試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_____________________________ ___________________________________________________

17、_____________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明Na2O2可作供氧劑，即證明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，則裝置A應(yīng)是CO2氣體的發(fā)生裝置(反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B為除雜裝置，除去CO2氣體中混入的HCl氣體；C是主體反應(yīng)裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2；D為吸收剩余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸收；F是收集并驗(yàn)證O2存在的裝置。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2) 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 除去CO2氣體中混入的HCl氣體 C 過(guò)氧化鈉 反應(yīng)生成O2 D NaOH溶液 吸收未反應(yīng)的CO2氣體 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣