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1、第第2 2章章 化學(xué)鍵與分子間作用力化學(xué)鍵與分子間作用力第第1 1節(jié)節(jié) 共價鍵模型共價鍵模型第第2 2課時課時【討論討論】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？麼呢？二二.共價鍵的參數(shù)共價鍵的參數(shù) 參數(shù)概念參數(shù)概念:描述共價鍵性質(zhì)的物理量描述共價鍵性質(zhì)的物理量.1.鍵能：鍵能：在在101.3kPa,298K條件下條件下,斷開斷開1molAB(g)分分子中的化學(xué)鍵子中的化學(xué)鍵,使其分別變成氣態(tài)使
2、其分別變成氣態(tài)A原子和氣原子和氣態(tài)態(tài)B原子所吸收的能量原子所吸收的能量.稱為稱為A-B鍵能鍵能.用用E A-B表示表示.提出問題提出問題(1)(1)鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能鍵能是共價鍵強度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系的大小與鍵的強度有什么關(guān)系?(2)(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)效應(yīng)?規(guī)律:鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.2.鍵長鍵長:兩個成鍵原子核間的距離兩個成鍵原子核間的距離.規(guī)律規(guī)律:鍵長越短鍵長越短,化學(xué)鍵越牢固化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的由
3、該鍵形成的分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定.鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。3.鍵角:在多原子分子中兩個化學(xué)鍵之間的夾角.鍵角決定分子的空間構(gòu)型.4.共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：結(jié)論：結(jié)論：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。1.從實驗測得不同物質(zhì)中氧從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧鍵之間的鍵長和氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但 可 根 據(jù) 規(guī) 律 推 導(dǎo) 鍵 能 的 大 小 順 序 為定，但 可 根 據(jù) 規(guī) 律 推 導(dǎo) 鍵 能 的 大 小 順 序 為WZYX。該規(guī)律
4、是。該規(guī)律是A成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【思路點撥思路點撥】解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。注意微粒間主要區(qū)別在于電子數(shù)不同。(2)明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。明確各鍵參數(shù)的作用和影響因素。【答案答案】B【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】(1)鍵能與鍵長反映鍵的強弱程鍵能與鍵長反映鍵的強弱程度，鍵長與鍵角用來描述分子的立體結(jié)構(gòu)。度，鍵長與鍵角用來描述分子的立體結(jié)構(gòu)。(2)對鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念對鍵能的概念把握不準(zhǔn)，容易忽略鍵能概念中的前提條件中的前提條件氣態(tài)基態(tài)原子。氣態(tài)基態(tài)原子。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1能說明能說明BF3分子的分子的4個原子在同一個原子在同一平面的理由是平面的理由是()A兩個鍵之間的夾角為兩個鍵之間的夾角為120BBF鍵為非極性共價鍵鍵為非極性共價鍵C3個個BF鍵的鍵能相同鍵的鍵能相同D3個個BF鍵的鍵長相等鍵的鍵長相等
共價鍵模型 第二課時
