《河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí),要點、考點聚焦,1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。 2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,,構(gòu) 成,,,離子,構(gòu) 成,原子,,構(gòu) 成,元素,,總 稱,,宏觀概念,微觀概念,（只講種類 不講個數(shù)）,（既講種類 又講個數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,,2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,,水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。,（1）分子體積、質(zhì)量很小,（2）分子在不斷運動,（3）分子間有間隔,溫度越高,分子能量
2、越大,分子運動速率就越快.,單質(zhì)分子由______________的原子構(gòu)成,化合物分子由_____________的原子構(gòu)成,同種元素,不同種元素,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子,1、分子的特點,通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙,（4）分子由原子構(gòu)成,（5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同,2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系 物理變化分子本身不發(fā)生改變； 化學(xué)變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子,3、分子的定義：,4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),原物質(zhì)的分子,原子,新物質(zhì)的分子,分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2）原子,延伸：,1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。,原子是構(gòu)成物
3、質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),“最小”指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的體積和質(zhì)量很小。,（2）原子在不斷的運動。,（3）原子間有間隔。,分子與原子的主要區(qū)別：,分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分,分子與原子的比較,質(zhì)量、體積都很小，處于永恒運動之中，分子（原子）間是有間隔的。 同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種分子（原子）的性質(zhì)不同。,反應(yīng)物分子反應(yīng)時都會分裂，同時又重新組合成新物質(zhì)（生成物）的分子。,化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，只發(fā)生重新組合。在反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變化。,不同點,共同點,分子是由原子構(gòu)成的，原子是構(gòu)成分子的粒子。分子、原子都是構(gòu)
4、成物質(zhì)的粒子。,,原子核 核外電子,,質(zhì)子 中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,,,決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,原子,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個原子不顯電性,離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而 形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù), 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,原子結(jié)構(gòu)示意圖,,,電子層,最外層電子數(shù),核電荷
5、數(shù),原子核,,決定元素種類,,決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8個（最外層為第一層時為2個電子，如He為2個）達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定； 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層為2）的結(jié)構(gòu)。 2、金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去最外層電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑； 3、非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于或等于4個，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)? ，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。,在原子中,重要公式: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,1,7,7,8,8,30,26,92,2
6、35,1、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,元素種類_____________； 元素分類______________； 相對原子質(zhì)量_____________； 元素的化學(xué)性質(zhì)___________； 離子所帶電荷數(shù)___________；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),練習(xí)鞏固,1、我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例
7、題解析,2、某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯誤的是( ) A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子 C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個單位正電荷,c,3、X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,B,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外 有個電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為。,4、某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
8、：,,,金屬,,5、下面、、、四幅圖，你知道哪幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。 屬于離子的是，依據(jù)是； 其中屬于陽離子的是，因為：。 其中屬于陰離子的是，因為：。,、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),,,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),三、離子 1. 定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 2. 離子形成的過程 陽離子：帶正電荷的離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子,3. 離子符號： 陽離子：Mg2+ 陰離子：Cl ,4. 離子的表示方法：,5. 離子符號的意義：,,2Mg2+,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,,表示一種離子,表示一個離子,6. 離子符號里的數(shù)字的意義：,
9、離子符號,表示2個鎂離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物,離子：含有金屬元素的化合物,如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等,如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等,如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的； (2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的是氮 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構(gòu)成的。,原子,分子,離子,離子,二、化學(xué)用語,,元素符號的書寫及其意義 離子符號的
10、書寫及其意義 化學(xué)式及其意義 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,,,表示粒子個數(shù),表示元素的正負(fù)化合價,一個離子所帶的正負(fù)電荷值,一個分子中所含原子的個數(shù),,辨析下列粒子各自不同的含義,,氫元素,一個氫原子,一個水分子,水這種物質(zhì),一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,2H,兩個氫原子,2H2O,兩個水分子,H+,一個氫離子,水分子中顯-2價的氧元素,水由氫元素和氧元素組成,參照上面例子請寫出下列粒子的含義: (1)3個鐵原子 .(2)一個鎂離子 .(3)2個水分子 (4)氧化鐵中鐵元素顯+3價 .(5)4個硫酸根 .,H2,,氫氣這種物質(zhì),一個氫分子,一個氫分子由兩個氫
11、原子構(gòu)成,3Fe,Mg2+,2H2O,氫氣是由氫元素組成的,1、下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個單位的正電荷 B2NO中的2表示2個一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素 DAl2 ( SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價 2、元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H,典型例題解析,B,-2,C,3、有符號2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則 “2”用來表示原子個
12、數(shù)的是 (填序號同)； “2”用來表示離子個數(shù)的是 ； “2”用來表示分子個數(shù)的是 ； “2”用來表示分子構(gòu)成的是 ； “2”用來表示元素化合價的是 ； “2”用來表示離子所帶電荷的是 ；,,,,,-2,,,二、相對原子質(zhì)量,1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量,某原子的相對原子質(zhì)量,=,該原子一個原子的實際質(zhì)量,,一種碳原子的質(zhì)量 1 /12,=,質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),3.相對原子質(zhì)量,2.計算式：,4.相對原子質(zhì)量的單位為1,5.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關(guān)系,元素,1、定
13、義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,（3）,注意事項： （1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。,（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。,元素是一類原子的總稱，只能講種類，不 能講個數(shù)。,原子是一種粒子，有種類、個數(shù),,,元素符號,宏觀：表示一種元素,2、元素符號表示的意義,微觀：表示該元素的一個原子,注意事項： 在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,五、（1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼
14、 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,三、元素周期表 1周期：每一個橫行稱為一個周期。 2族：每一個縱行稱為一個族。 3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),26 鐵 Fe 55.847,,,,,元素名稱,相對原子質(zhì)量,原子序數(shù)(核電荷數(shù)),元素符號,帶 * 的是人造元素,1、下表是元素周期表的一部分：,(1)12號元素的元素符號為________；Be元素的相對原子質(zhì)量為________。 (2)相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬_
15、_______(填“金屬”或“非金屬”)；Ne的化學(xué)性質(zhì)______；F元素最外層電子數(shù)為__________。 (3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________(填字母)。 A質(zhì)子數(shù)不同 B相對原子質(zhì)量不同 C中子數(shù)不同 (4) 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于 周期表中第______周期第______族。,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,A,非金屬,得,1元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：,(1)第16號元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填
16、“得”或“失”)電子；,(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的_______________數(shù)關(guān)系密切； (3)在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________________________________________； (4)研究表明：第二周期從39號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。分析第三周期從1117號元素原子半徑的變化規(guī)律是____________________。,最外層電子,電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等(只要合理均可),逐漸減小,2結(jié)構(gòu)示意圖 表示的微粒是() A原
17、子 B分子 C陽離子 D陰離子 3知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是(),C,A,A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子 C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子,B,5下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯誤的是(),A鈣的核電荷數(shù)是20 B鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D每個周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,C,6圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：,(1)鋰元素的原子序數(shù)為______，元素符號為______。 (2
18、)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________(填字母)。,(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是________(填字母)。 A原子整體不顯電性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的實心球體 D原子質(zhì)量主要集中在原子核上,3,Li,D,C,2、據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是（ ） A、中子數(shù)為6 B、質(zhì)子數(shù)為6 C、電子數(shù)為6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14,,A,3、我國”嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新
19、能源氦3。10噸氦3就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦3的說法正確的是 （ ） A、質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3 B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2 C、質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為 3 D、質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2,B,4、下列微粒是陽離子的有（）； 是陰離子的有 （ ） 是原子的有 （）； 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）,,BCD,A,B,C,D,BC,D,5、下列粒子的電子層排布相同的是 ( ),2.3.6,7、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是 （ ） A.O2 B.O C.O2- D.H2O,A,最外層電子,10.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（ ） 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等 三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 A. B. C. D.,A,
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