《（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（5年高考3年模擬A版）天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點一化學(xué)反應(yīng)速率 基礎(chǔ)知識 1.表示方法 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2.計算公式 v=,考點清單,molL-1min-1或molL-1s-1。 4.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。 5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,3.常用單位,重點難點 1.計算化學(xué)反應(yīng)速率時的注意事項 (1)計算化學(xué)反應(yīng)速率時,一定要用物質(zhì)的量濃度的變化量,一般不用物質(zhì)的量的變化量。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率一般是指一段時間內(nèi)
2、的平均反應(yīng)速率,不是瞬時速率,且均取正值。 (3)改變固體和純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響(因為固體、純液體的濃度視為常數(shù)),但改變固體表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)不要把外界因素對反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響混淆。如升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,但是增大的幅度不同,導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動。,(5)催化劑有正催化劑和負催化劑之分,正催化劑即通常所說的催化劑,負催化劑又稱為抑制劑。 2.“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響 我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分不發(fā)生反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為“惰性氣體”。 (1)恒溫恒容時 對于有氣體參加的反應(yīng),充入“惰性氣體” 體系總壓強增大,但各 反應(yīng)成分分壓不變,即各反應(yīng)成
3、分的濃度不變,反應(yīng)速率不變。 (2)恒溫恒壓時 對于有氣體參加的反應(yīng),充入“惰性氣體” 容器容積增大 各 反應(yīng)成分濃度降低 反應(yīng)速率減慢。,基礎(chǔ)知識 1.可逆反應(yīng) (1)概念 在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點:可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。 (3)表示:化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物用“”連接。 2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下,可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。,考點二化學(xué)平衡,(2)建立過程:以可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3為例。反應(yīng)開始時,反 應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大;生成物濃
4、度為0,逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小;生成物的濃度逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變。變化過程如下圖所示:,(3)特征 “逆”研究對象是可逆反應(yīng)。 “等”v正=v逆。 “動”化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,即v正=v逆0。 “定”平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。 “變”條件改變,平衡狀態(tài)發(fā)生改變,在新條件下建立新的平衡。,3.外界條件對化學(xué)平衡的影響 (1)化學(xué)平衡移動的過程 (2)影響平衡移動的外界條件 以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例。,(3
5、)勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 重點難點 濃度、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況 (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡基本無影響。,(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響,所以,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強的變化對平衡無影響。 (3)對于氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng),如H2(g)+I2(g) 2HI(g),壓強的變化 對其平衡無影響。在這種情況下,壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是相
6、同的,故平衡不移動。 (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強對平衡的 影響。如某平衡體系中,c(N2)=0.1 molL-1、c(H2)=0.3 molL-1、c(NH3)=0.2 molL-1,當(dāng)濃度同時增大一倍,即c(N2)=0.2 molL-1、c(H2)=0.6 molL-1、 c(NH3)=0.4 molL-1,此時相當(dāng)于壓強增大一倍,平衡向生成NH3的方向移動。,(5)在恒容的容器中,當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時,必然同時引起壓強改變,但判斷平衡移動的方向時,應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。 (6)惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 若容器恒溫、恒容,充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的
7、總壓強,但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度,故平衡不移動; 若容器恒溫、恒壓,充入惰性氣體就會使容器的容積增大,雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強,但降低了各反應(yīng)物質(zhì)的分壓和濃度,從而使化學(xué),平衡會向氣體體積增大的方向移動。 可見,改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強,能否使平衡發(fā)生移動,取決于是否改變了反應(yīng)氣體的濃度。,考點三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 基礎(chǔ)知識 1.化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號K表示。 (2) 表達式 對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K=。,
8、(3)影響因素 K只受溫度的影響,與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。 2.平衡轉(zhuǎn)化率 (1)表達式 對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率 (A)=100%。 (2)規(guī)律 1)同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能不同,當(dāng)按照化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。 2)相同條件下,增大某一反應(yīng)物的濃度,可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn),化率,而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會減小。,方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法 1.圖像類型及特點 (1)速率-壓強(或溫度)圖像,方法技巧,特點:曲線的意義是壓強(或溫度)對正、逆反應(yīng)速率的影響。圖中交點是平衡狀態(tài),壓強(或溫度
9、)增大后正反應(yīng)速率增大的程度大,平衡正向移動。 (2)平衡轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分數(shù)等)-壓強-溫度圖像,特點:表示兩個外界條件同時變化時,A的平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。解決這類圖像題,采用“定一議二”法,即把自變量(溫度、壓強)之一設(shè)為恒量,討論另外兩個變量的關(guān)系。 特點:曲線上的點表示平衡狀態(tài),而X、Y點則未達平衡狀態(tài),使反應(yīng)由X點達到平衡狀態(tài),反應(yīng)需向B的百分含量減小的方向進行;要使反應(yīng)由Y點達到平衡狀態(tài),反應(yīng)需向B的百分含量增大的方向進行。,(3)質(zhì)量分數(shù)-時間圖像 特點:表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中D的質(zhì)量分數(shù)大小。解題方法是“先拐先平,數(shù)值大”,即曲線先出現(xiàn)拐點的首先達到平衡,
10、反應(yīng)速率快,以此判斷溫度(或壓強)的高低(或大小),再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析。,例已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJ/mol。 若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(),2.解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的一般步驟,先看拐點的高低,再分析平衡移動的方向。 解析該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動,NO的含量降低,故A項正確,C項錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強減小平衡正向移動,NO的含量增大,故B項正確;催化劑的使用只能改,解題導(dǎo)引,變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,NO的含量不變,故D正確。
11、 答案C,方法2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1.“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓。二審反應(yīng)特點:反應(yīng)前后氣體體積是否發(fā)生變化;反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 2.“兩標志” (1)等:v正=v逆 分析v正、v逆的關(guān)系。主要分析在某一可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率是否等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 (2)定:達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分的含量一定 分析體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)是否保持不變。,對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色是否不再隨時間而變化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率是否達到最大值或不再隨時間而變化。 以恒溫恒容下可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例分析:,規(guī)律總結(jié)判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時,只要抓住“變量不變”即可如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進行是一個變量,在某時間段內(nèi)不變,就可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);如果該物理量始終是一個定值,就不能作為判斷的依據(jù)。,
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