2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件6 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件6 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件6 魯科版選修4.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,,,,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,第一課時(shí),教學(xué)目標(biāo),1知道反應(yīng)熱是對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的定量表示，能說(shuō) 出什么是反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱符號(hào)的規(guī)定。 2初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。,還能舉出其它放熱或吸熱的反應(yīng)？,情景導(dǎo)入,1、概念：,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。,2、符號(hào)：,Q,Q 0，反應(yīng)吸熱；Q 0，反應(yīng)放熱,,<,3、單位：,J/mol或kJ/mol,4、計(jì)算公式：Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？ Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1) C

2、熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱(chēng)為該物質(zhì)的熱容； 單位JK-1 c比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；液態(tài)水的比熱為4.18kJ K-1kg-1 T熱力學(xué)溫度，也叫開(kāi)爾文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15,活動(dòng)探究,測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,裝置,反應(yīng)熱的測(cè)定,1.用一個(gè)量筒最取100mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度T1。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。,2.用另一個(gè)量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并調(diào)節(jié)溫度使其與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。,3.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的

3、NaOH溶液一次倒入小燒杯。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液。待溫度不再上升時(shí)，讀取混合溶液的最高溫度T2，記為終止溫度。,4.近似認(rèn)為溶液比熱等于水比熱，根據(jù)溶液溫度升高數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。,5.用同樣方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱。,反應(yīng)步驟,反應(yīng)熱的測(cè)定,稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水釋放熱量約為57.3 kJ。,數(shù)據(jù)處理,思考,若用濃硫酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的熱量數(shù)值會(huì)發(fā)生什么變化？反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)發(fā)生什么變化？,測(cè)得的熱量數(shù)值會(huì)偏大，反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏大,,,微量熱計(jì),彈式量熱計(jì),,,拓展視野,Q= - C(T2-T1) 物理方法測(cè)量,1.測(cè)量原理

4、,2.簡(jiǎn)易裝置,溫度T1（未混合前各反應(yīng)物的溫度，保持相同）,溫度T2（反應(yīng)后溶液的最高溫度）,3.實(shí)驗(yàn)精度,裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱,反應(yīng)充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對(duì)過(guò)量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗,歸納總結(jié),,一、反應(yīng)熱,二、反應(yīng)熱的測(cè)定,在一定溫度下，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。通常用符號(hào)Q表示。反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值；反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值。,Q= - C(T2-T1) 物理方法測(cè)量,1.測(cè)量原理,2.簡(jiǎn)易裝置,3.實(shí)驗(yàn)精度,裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱,反應(yīng)充分：環(huán)形玻璃棒攪拌，相對(duì)過(guò)量反應(yīng)物保證另一反應(yīng)物完全消耗,課堂小結(jié),【1】下列說(shuō)法正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一

5、定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生,鐵與硫反應(yīng)需要加熱，但該反應(yīng)卻是放熱反應(yīng),,氫氣的燃燒在常溫下幾乎不能發(fā)生，需要點(diǎn)燃,,CD,課堂練習(xí),【2】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受熱分解 D. CaO+H2O,典型吸熱反應(yīng),分解反應(yīng)一般屬于吸熱反應(yīng),AD,課堂練習(xí),【3】50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反

6、應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:,(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 . (2)燒杯間塞滿碎紙條的作用是 (3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) (4)NaOH溶液濃度大于HCl溶液的濃度的作用是 , 當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差，原因是 .,環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間塞滿碎紙條或碎泡沫塑料，在燒杯上方蓋上硬紙板，可減少與環(huán)境間的能量傳遞，減少熱量損耗，降低實(shí)驗(yàn)誤差。,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,偏小,NaOH的相對(duì)過(guò)量，可確保鹽酸被完全中和，使測(cè)量更精確,確保鹽酸完全被中和,環(huán)境溫度過(guò)低，燒杯與環(huán)境間的熱量傳遞越大，誤差越大,散熱較快,,THANKS,