【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題14 化學(xué)計(jì)算

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1、 考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題14 化學(xué)計(jì)算 【2013高考考綱】 題型示例1 有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 【樣題1】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝ 1×10－12。下列說(shuō)法正確的是 A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性 D．完全中和p

2、H＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 題型示例2 與電化學(xué)有關(guān)計(jì)算 【樣題1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 A．原混合溶液中c(K＋)為4 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1 【解題指導(dǎo)】選B。惰性電極電解混合溶液時(shí)，根據(jù)離

3、子放電順序，陰極先發(fā)生：Cu 2＋+2e－=Cu 后發(fā)生：2H＋+2e－=H2↑ 陽(yáng)極：4OH－-4e－=O2↑+2H2O。兩極都收集1mol氣體，由陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知陰極生成1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒可得：n（Cu2＋）=1mol。再根據(jù)電荷守恒，在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在關(guān)系：2c(Cu2＋)+c(K＋)=c(NO3-)，可以求出c(K＋)=2 mol·L－1 。電解過(guò)程中消耗的n(OH－)=4mol，則溶液中留下4mol的H＋，c(H＋)=8mol·L－1 。 1、根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，以及已知量與未

4、知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：用惰性電極電解硫酸銅溶液 2CuSO4 ???∽ ??4H＋ ??∽ 2Cu ???∽ O2↑ ? ?∽ ?4e－? ?320 g??? ?????4 mol??? 128 g?? ?22.4 L? ???4×6.02×1023? ?m (g)??? ?????x (mol)?????????? V (L)?? ???N (個(gè))????????????????? 然后根據(jù)已知和未知條件列比例求解。 2、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。 （1）在電解

5、池中 ?n (e－) ＝（陰極）n（還原產(chǎn)物）×N(+e－) ＝（陽(yáng)極）n（氧化產(chǎn)物）×N(-e－) （2）惰性電極電解氯化鈉溶液 （陰極放氫生氧型的電解池） ?n (e－) ＝ n（H2）×2 ＝ n（Cl2）×4 ＝ n (OH－)?? 題型示例3 與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計(jì)算 【樣題1】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。 （2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。 （4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

7、【解題指導(dǎo)】（1）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可以判斷所給K的質(zhì)量過(guò)量，應(yīng)該用KNO3的量計(jì)算生成的K2O，設(shè)生成的K2O的質(zhì)量為x。 10K + 2KNO3 = 6K2O + N2↑ 2×101 g·mol-1 6×94 g·mol-1 10.1 g x 則有：= 解得：x=28.2 g （2）根據(jù)題給條件雜質(zhì)中不含氧，所以樣品的氧全部來(lái)自K2O2，根據(jù)K2O2的組成可以看出，每32 g氧對(duì)應(yīng)110 g K2O2，若設(shè)樣品總質(zhì)量為1 g，則含氧為0.28 g，因此若設(shè)樣品中K2O2的質(zhì)量為a，則有32 g∶110 g=0.28 g∶a， 解得a=0.962

8、5 g，因此可以求出樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.25%。 （3）可用差量法：由反應(yīng)式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可以看出，氣體每增加1 mol就消耗4 mol KO2,現(xiàn)在增加了=0.25 mol，則消耗的KO2的質(zhì)量為0.25 mol×4×71 g·mol-1=71 g。 （4）KxOy＋x/2CO2=x/2K2CO3＋(y－0.5x)/2O2 39x＋16y 11.2(y－0.5x) L 6.30 g 1.12 L 解得x∶y＝2∶3 即n(K)∶n (O)＝2∶3 即產(chǎn)物A的化學(xué)式為：（KO2與K2O2 物質(zhì)的量之比為2∶1）

9、或（KO2與K2O物質(zhì)的量之比為4∶1） 題型示例4 有機(jī)化學(xué)計(jì)算方法 【樣題1】某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為 A.6個(gè) B.7個(gè) C.8個(gè) D.9個(gè) 【考綱解讀】商余法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于烴類，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式

10、為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述通式，符合的就是其所屬的類別。 【樣題2】某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L(標(biāo)況下)二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 【解題指導(dǎo)】該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機(jī)

11、物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。 【考綱解讀】殘基法是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法之一。計(jì)算出一個(gè)有機(jī)物的分子式后，該有機(jī)物可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量

12、或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。 題型示例5 化學(xué)計(jì)算方法與技巧 【樣題1】把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【解題指導(dǎo)】 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過(guò)量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，最后得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過(guò)程中

13、是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則。答案：A 【樣題2】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是 A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【解題指導(dǎo)】選B。將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e

14、原子量為56，Mg原子量為24，但對(duì)于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46，對(duì)于Cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出H2，所以可看作原子量為無(wú)窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A、C、D都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，故B為應(yīng)選答案。 【樣題3】 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過(guò)

15、濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 A.3.06g 　　B.3.36g 　　C.3.86g 　　D.3.96 【解題指導(dǎo)】選B。本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無(wú)限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)×143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188

16、克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)×188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求。 【專家預(yù)測(cè)】 一、選擇題 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 2．在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R(g)＋3Q(g)=X(g

17、)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 3．在aｍL濃度為c mol/L的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100mL（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則c的值是（ ） A．0.0020 B．0.011

18、C．0.11 D．0.22 4．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3，理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是 （ ） A．19.2g B．11.52g C．5.76g D．9.6g 5．將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是 （ ）

19、 A．0.3molNO B．0.2molNO2和0.1molN2O4 C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4 有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如下圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是 （ ） A．560、672 B．

20、1008、1120 C．2240、2352 D．392、504 7．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．原混合物中銅和鐵各0.15mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵 D．再加入上

21、述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO 8．用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通直流電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是 （ ） A．陽(yáng)極上析出3.6mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．陰極上析出32mgCu C．陰極上析出11.2mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化 9．下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（ ） A．C2H2、C2H4O

22、2 B．C2H4、C3H6O C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2 10．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g 11．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol·L-

23、1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為 （ ） A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無(wú)法計(jì)算 12．下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是 （ ） A．采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol·L-1的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，Na

24、Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0% D．已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6% 13．一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是 （ ） A．1/2 B．3/4 C．5/9 D．2/3 將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入5

25、00mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L 二、非選擇題 15．（8分）隨著社會(huì)的發(fā)展，工作、生活的節(jié)奏越來(lái)越快，無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如

26、果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題： 成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(mol·L-1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 （1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 （填寫(xiě)名稱）。 （2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+） （只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L-1。 （3）配制上述lL“鮮花保

27、鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 （在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）。 （4）配制過(guò)程中，下列操作配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 （填字母）。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 B．定容時(shí)仰視液面 C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理 （5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有 。（填化學(xué)符號(hào)） 16．氮有多種氧化物，其中有一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下

28、，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。 17．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通人到0.5mol/L NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。 （1）配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。需稱量的NaOH的質(zhì)量是 。 （2）濃硫酸的作用是 。

29、 （3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是 。 （5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。 18.（14分）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有

30、一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。 回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。 （2）D和乙反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法 。 （4）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，

31、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ （列出計(jì)算式即可）。 19．（7分）丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下： 序號(hào) n（丙酸）∶n（堿式碳鋅） 反應(yīng)溫度/℃ 丙酸鋅產(chǎn)率/% 1 1∶0.25 60 67.2 2 1∶0.25 80 83.5 3 1∶0.25 100 81.4 4 1∶0.31 60 89.2 5 1∶0.31 80 90.1 6 1∶0.31 100 88.8 （1）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳

32、工藝條件（見(jiàn)上表）：反應(yīng)時(shí)間2h，用水量45g，n（丙酸）∶n（堿式碳酸鋅）=1∶ ，反應(yīng)溫度 ℃。 （2）某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為 。 （3）本工藝采用“閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外，還具有 的優(yōu)點(diǎn)。 20.（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 （1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，

33、反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2 === 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 === P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （2）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6+I2 === C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2 === S4O62-+2I-，在一定體積的某維生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O

34、2溶液滴定剩余的I2，消耗bmol/LNa2S2O2溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。 （3）在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+ === I2+5SO42++H2，生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01mol/L KIO3，酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35

35、 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，表中V2= mL。 21．（7分）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗

36、KMnO4溶液體積25.0mL。 提示：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+ 8H+＋MnO4-＋5Fe2+ === Mn2+＋5Fe3+＋4H2O （1）計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）。 答案與解析 6．【答案】B【解析】由題知反應(yīng)的先后順序依次為：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O①；2KOH+CO2 === K2CO3+H2O②；K2CO3+H2O+CO2 === 2KHCO3③；CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2④。①、④消耗CO2相同，②、③消耗CO2相同

37、；①、②反應(yīng)實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，消耗n(CO2)=0.1mol/L×0.5L/2×22400mL/mol=560mL，其中反應(yīng)①消耗112mL，反應(yīng)②消耗560mL-112mL=448mL，V2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到③消耗CO2共計(jì)560mL+448mL=1008mL，進(jìn)而求出V3=1008mL+112mL=1120mL。 7．【答案】A【解析】第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無(wú)論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的8.4g金屬均被氧化到+2價(jià)：3Fe(或3Cu)+8HNO3 === 3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)為(2.24/22.4)×(3/2)mol=0.15mol

38、，則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56g/mol，是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的9.6g金屬也一定被氧化到+2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.15mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g/mol，是銅。c(HNO3)=(2.24/22.4)×4/0.2mol/L=2mol/L。若金屬完全溶解后再加200mL稀硝酸，反應(yīng)為 3Fe2++4H++NO3- === 3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)判斷H+過(guò)量，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15×(1/3)×22.4L=1.12L，故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。 8．【答案】B【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu

39、2＋＋4e-=2Cu，陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑＋2H2O。當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5.6 mL，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1.0×10-3mol，根據(jù)得失電子守恒則在陰極上析出32mgCu。 9．【答案】C【解析】A項(xiàng)中C2H2和C2H4O2分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗O2分別為2.5mol、2mol。B項(xiàng)中C2H4、C3H6O分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗O2分別為3mol、4mol。而C2H4和C2H6O分別完全燃燒時(shí)，每1mol都耗O2 3mol，故選C。D項(xiàng)中每1molC6H12O6、C2H4O2耗O2分別為7.5mol、2mol，故不合題意?；蛘邔⒎肿邮?/p>

40、改寫(xiě)：A項(xiàng)為：C2H2、C2(H2O)2；B項(xiàng)為：C2H4、C3H4(H2O)；C項(xiàng)為：C2H4、C2H4(H2O)?？捎^察出C選項(xiàng)中的二者等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量相同。 11．【答案】A【解析】Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O；CuO+2H+ === Cu2++H2O。金屬氧化物的混合物可看成兩部分：金屬元素+氧元素。氧化物被H+溶解，氧元素與H+結(jié)合成H2O，H+的物質(zhì)的量是0.2mol，結(jié)合的O原子共有0.1mol，即原來(lái)的混合物中共有1.6g氧元素與一氧化碳結(jié)合成CO2，剩余的質(zhì)量就是金屬的質(zhì)量。 12．【答案】B【解析】因?yàn)镠Cl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A項(xiàng)錯(cuò)

41、誤；，B項(xiàng)正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)榱?.0NaOH，由于生成了氫氣，使總質(zhì)量小于100g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于4.0%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KNO3的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3沒(méi)有溶解完全，得到的是飽和溶液，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．【答案】C【解析】設(shè)NO2的物質(zhì)的量為2mol，則SO2的物質(zhì)的量為3mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 NO2＋SO2 === SO3＋NO 起始： 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化： x x x x 平衡： 2-x 3-x x x 依題得：(2

42、-x)∶(3-x)=1∶4，計(jì)算得出：x=5/3，則平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是5/9。 15．【解答】（1）蔗糖 （1分） （2）2×0.50/174+0.50/158 （2分） （3）1000 mL容量瓶 （1分） 膠頭滴管（1分） （4）AD （2分） （5）Cl-（1分） 【解析】（1）根據(jù)公式計(jì)算：c=n/V。（2）計(jì)算出硫酸鉀和高錳酸鉀中的K+的濃度。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇相應(yīng)儀器。（4）A沒(méi)影響；B中定容時(shí)仰視液面使溶液體積偏大，濃度偏?。籆中的NaC1溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)；D中液面低于容量瓶的刻度線說(shuō)明部分液體殘留于瓶口及瓶壁上，此時(shí)不用處理即可。 16．【

43、答案】NaNO2（5分） 【解析】關(guān)系式4NO~O2，O2得到4e-，則NO失去e-，化合價(jià)升高1變?yōu)?3價(jià)，所以含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2。 17．【答案】（1）500mL容量瓶 （未標(biāo)明容量的為0分）（1分） 10.0g （1分） （2）干燥氯氣 （1分） （3）Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O （2分） （4）濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色 （2分） （5）0.5 （2分） 18．【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分） （2）2Fe3++Fe === 3Fe2+ （3分） （3）滴入1~2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色

44、，則有Fe3+存在 （3分） （4）（5分） 19．【答案】（1）0.31 80（共2分，每空1分） （2）94.0%（3分） （3）原料利用率高；無(wú)廢液、廢渣排放等。（2分） 【解析】（1）分析圖中數(shù)據(jù)知：在80℃時(shí)丙酸鋅的產(chǎn)率最大。（2）n（丙酸）=0.5mol，理論上生成n（丙酸鋅）=0.25mol，現(xiàn)在生成n（丙酸鋅）=0.235mol，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為0.235mol/0.25mol=94.0%。（3）從原料利用率及環(huán)境保護(hù)方面分析。 20．【答案】（1）20 （2分） （2）(aV1-0.5bV2)/1000（或其他合理答案）（2分） （3）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）（2分） 40 （2分） 17