（新課標）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 5 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt

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1、第5講化學(xué)反應(yīng)與能量變化,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式的書寫 1.(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是() A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4CH3COOH過程中,有CH鍵發(fā)生斷裂 C.放出能量并形成了CC鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2.(2015課標全國,28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}: 已知反應(yīng)

2、2HI(g)==H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。,答案:299 解析:由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJmol-1,則EHI=299 kJmol-1。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,3.(2016海南高考,6)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6

3、(s)+80O2(g)==57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃燒熱H為() A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1 C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1,D,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,書寫熱化學(xué)方程式的“五環(huán)節(jié)”,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解題策略“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物H

4、Cl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:,下列說法正確的是() A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率 B.加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小 C.1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為2 mol Cl原子放出243 kJ熱量 D.斷裂H2O(g)中1 mol HO鍵比斷裂HCl(g)中1 mol HCl鍵所需能量高,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,3. 已知丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為() A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ,A,解析:丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃燒

5、會生成4 mol水,則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水,消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)=0.025 mol,所以反應(yīng)放出的熱量是Q=2 215 kJmol-10.025 mol=55.375 kJ,故選A。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案,解析,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點二蓋斯定律及其應(yīng)用 1.(2018北京理綜,27)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,(2)對反應(yīng),在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1

6、(填“”或“<”),得出該結(jié)論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將補充完整。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,(4)探究、反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,B是A的對比實驗,則a=。 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。 實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA,結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,答案: (1)3SO2(g)+2H2O(g

7、) 2H2SO4(l)+S(s) H=-254 kJmol-1 (2)反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強,化學(xué)平衡正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大 (3)SO24H+ (4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;但H+單獨存在時,不具有催化作用反應(yīng)比反應(yīng)快,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強了I-的催化能力,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,2.(2017課標全國,28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞

8、、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}: 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。,通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,答案:+123 解析:根據(jù)蓋斯定律,式-式可得式,因此H1=H2-H3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,答案:2H3-2H2-H1 解析:根據(jù)蓋斯定律,2-2-即得2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2

9、(g)+4H2O(g)的H4,所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2H3-2H2-H1。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,答案:H1+H2-H3 解析:將題給三個熱化學(xué)方程式分別標號為、、,根據(jù)蓋斯定律,由+-可得:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) ==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),則有H=H1+H2-H3。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,-99,+41,解析:由反應(yīng)H1=(反應(yīng)物鍵能)-(產(chǎn)物鍵能) 代入求得H1=(1 076+2436-3413-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。 由蓋斯

10、定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱、書寫熱化學(xué)方程式的步驟,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,1.(2018黑龍江哈師大附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H=-12.1 kJmol-1;強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的H等于() A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+69.4 kJmol-1 D.+45.2 kJmol-1,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案,解析,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,D,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案,解析,