江西省吉安縣高中化學(xué) 第三章 烴的含氧衍生物 3.3.1 羧酸（1）課件 新人教版選修5.ppt

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1、第三章 烴的含氧衍生物,第三節(jié) 羧酸 酯,第一課時(shí) 羧酸,導(dǎo),1、掌握羧酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、命名和分類2、了解常見(jiàn)羧酸的物理性質(zhì)和用途 3、掌握羧酸的主要化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo),思,一、羧酸 1定義：由 和 相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。 2分類 （1）根據(jù)羥基不同分 ， 。 （2）根據(jù)烴基數(shù)目不同分 ， ， 。 飽和一元羧酸通式： 3.命名：選含羧基的最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱“某酸”； 從羧基開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)； 在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號(hào)和名稱。 CH3 CH3CCH2CHCH2COOH __________________

2、_________________ CH3 CH3 4.羧酸的物理性質(zhì) （1）狀態(tài)：碳原子數(shù)在 以下為液態(tài) （2）水溶性：碳原子數(shù)在 以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長(zhǎng)，溶解度逐漸 。碳原子數(shù)在 以上酸不溶于水。 （3）沸點(diǎn)：羧酸比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇沸點(diǎn) ，其原因是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成 的幾率大。 二、乙酸 1、物理性質(zhì)：氣味 狀態(tài) 沸點(diǎn) 熔點(diǎn) 溶解性 2、乙酸的分子組成及結(jié)構(gòu)：分子式 結(jié)構(gòu)式 電子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 官能團(tuán) 3、乙酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸性 與指示劑 與活潑金屬 與堿性氧化物 與

3、堿 與某些鹽 （2）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）：,一、羧酸,1、定義：,由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。,2、分類：,,烴基不同,羧基數(shù)目,,芳香酸,脂肪酸,一元羧酸,,二元羧酸,多元羧酸,飽和一元羧酸通式：,CnH2n+1COOH 、CnH2nO2,下列屬于脂肪酸的是 （ ） 屬于芳香酸的是 （ ） 屬于一元酸的是 （ ） 屬于二元或多元酸的是 （ ） A-E中屬于飽和酸的是 （ ） 屬于不飽和酸的是 （ ）,B、CH3COOH,A、CH2CHCOOH,C

4、、C17H35COOH 硬脂酸 D、C17H33COOH 油酸 E、C15H31COOH軟脂酸,、C6H5COOH,、HOOCCOOH,、、、、、、,、、,,,、,、,、、、、、,3.羧酸命名,選含羧基的最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱“某酸”； 從羧基開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)； 在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號(hào)和名稱。 例如：,,3,5,5三甲基己酸,,4物理性質(zhì) (1)水溶性： 碳原子數(shù)在 以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長(zhǎng)，溶解度逐漸 。 (2)沸點(diǎn)： 比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇沸點(diǎn) ，其原因是羧酸分子比相應(yīng)的醇形成 的幾率大。,4,減小,高,氫鍵,羧酸

5、醇醛,二、乙酸,1、物理性質(zhì) p60 俗名：醋酸 冰醋酸,2、結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式：,電子式：,分子式：,C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,CH3COOH,官能團(tuán)：,COOH,核磁共振氫譜圖如何？？？,日常生活中，為什么可以用醋除去水垢？ （水垢的主要成分包括aCO3) 說(shuō)明乙酸什么性質(zhì)？,考考你,科 學(xué) 探 究,酸性：,乙酸碳酸苯酚,2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2,2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2,CH3COOH + NaOH = (CH3COO)2Cu+ H2O,E、與某些鹽反應(yīng)：,A、使紫色石蕊試液變色：,B、與活潑金屬反應(yīng)：

6、,D、與堿反應(yīng)：,C、與堿性氧化物反應(yīng)：,2CH3COOH+CuO=2CH3COONa+2H2O,3、乙酸的化學(xué)性質(zhì),(1) 弱酸性(酸的通性),醇、酚、羧酸中羥基的比較,,比碳酸弱,比碳酸強(qiáng),能,能,能,能,能,不能,不能,不能,能,增 強(qiáng),中性,【知識(shí)歸納】,碎瓷片 乙醇 3mL 濃硫酸 2mL 乙酸 2mL 飽和的Na2CO3溶液,,（2）乙酸的酯化反應(yīng),（防止暴沸）,反應(yīng)后有什么現(xiàn)象?,飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。,【知識(shí)回顧】,1. 試管傾斜加熱的目的是什么? 2.濃硫酸的作用是什么？ 3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？ 4.飽和Na2C

7、O3溶液有什么作用？ 5. 為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無(wú)其它防倒吸的方法？,催化劑，吸水劑,不純凈；乙酸、乙醇, 中和乙酸，消除乙酸氣味對(duì)酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味. 溶解乙醇。 冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。,防止受熱不勻發(fā)生倒吸,增大受熱面積,思考與交流：課本P63,1）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。,2）使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。,根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：,3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。,酯化反應(yīng)的脫水方式,同位素示蹤法,

8、酯化反應(yīng)：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。,三、其他重要的羧酸,1、甲酸,俗稱蟻酸,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基,,,化學(xué)性質(zhì),,醛基,羧基,氧化反應(yīng),酯化反應(yīng),,,還原反應(yīng),銀鏡反應(yīng)、堿性新制Cu(OH)2,與H2加成,酸性,酸的通性,與醇發(fā)生酯化反應(yīng),HCOOCH2CH3 + H2O,甲酸乙酯,HCOOH + Na ,2 2 2 HCOONa + H2,2、乙二酸,俗稱草酸,+ 2H2O,,結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子內(nèi)有兩個(gè)羧基,,2 HCOOH + Cu(OH)2 Cu(HCOO)2 + 2H2O,草酸，是最簡(jiǎn)單的飽和二元羧酸， 是二元羧酸中酸性最強(qiáng)

9、的，它具有一些特殊的 化學(xué)性質(zhì)。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可作漂白劑。, 飽和一元脂肪酸酸性隨烴基碳原子數(shù)的增加而逐漸減弱。,酸性:, 常見(jiàn)羧酸酸性強(qiáng)弱順序：,乙二酸 甲酸 乙酸 丙酸,3、高級(jí)脂肪酸,（1）酸性,化學(xué)性質(zhì),（2）酯化反應(yīng),（3）油酸加成,1mol有機(jī)物, Na, NaOH, NaHCO3,最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?,4,2,1,議,展,評(píng),2C5H11Br共有m個(gè)同分異構(gòu)體，其中n個(gè)同分異構(gòu)體經(jīng)水解、氧化后可生成相應(yīng)的羧酸C4H9COOH，則m、n的值分別為( ) A7，4 B7，5 C8，4 D8，5,C,1巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有氯化氫 溴水 純堿溶液 2丙醇 酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是( ) A B C D,D,檢,2某種有機(jī)物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙。甲和乙都能與鈉反應(yīng)放出氫氣。甲和乙反應(yīng)生成丙。甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則該有機(jī)物是（ ） A甲醇B甲醛C甲酸D乙醛,B,