《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)》PPT課件.ppt

《《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)》PPT課件.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高分解題攻略,第 三 部 分,,,,五、綜合實(shí)驗(yàn)探究題分析,一、提出問(wèn)題類(lèi)探究題 要通過(guò)仔細(xì)地閱讀、分析、歸納、聯(lián)想，提出問(wèn)題。需要注意的是提出的問(wèn)題要具體，要有探究?jī)r(jià)值，要有利于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，有利于現(xiàn)象的觀察和描述，有利于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順利得出。,二、猜想與假設(shè)類(lèi)探究題 一是要圍繞問(wèn)題從不同的角度、不同的層面進(jìn)行假設(shè)或猜想；二是假設(shè)或猜想要合理，要符合反應(yīng)規(guī)律以及相關(guān)化學(xué)原理；三是要從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)分析現(xiàn)象，透過(guò)現(xiàn)象抓本質(zhì)，從本質(zhì)上提出假設(shè)或猜想。 三、方案設(shè)計(jì)類(lèi)探究題 要遵循4個(gè)原則：科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性。 四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)類(lèi)探究題 要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行思考、解答。,五、收集證據(jù)類(lèi)

2、探究題 要緊扣實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)步驟，結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親身體驗(yàn)，進(jìn)行觀察、思考，準(zhǔn)確描述、記錄、細(xì)心繪制。 六、解釋與結(jié)論類(lèi)探究題 要善于利用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)證據(jù)和事實(shí)進(jìn)行加工與整理，通過(guò)分析、判斷、推理得出結(jié)論。 七、反思與評(píng)價(jià)類(lèi)探究題 要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥暮侠硇?、科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性、經(jīng)濟(jì)性等方面進(jìn)行分析、思考，做出評(píng)價(jià)并提出改進(jìn)的具體建議。 八、表達(dá)與交流類(lèi)探究題 表達(dá)要準(zhǔn)確，語(yǔ)言要簡(jiǎn)潔、完整、易懂，有邏輯性。,一、細(xì)心審題是關(guān)鍵 目的、原理要畫(huà)出。 二、認(rèn)真分析是核心 1原理分析；2.材料分析；3.變量分析；4.結(jié)果分析。 三、正確表達(dá)是保障 大多數(shù)學(xué)生有正確的實(shí)驗(yàn)思路

3、，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過(guò)程中一定要做到條理清晰，表述規(guī)范，一定要克服以下三個(gè)問(wèn)題：,(1)會(huì)而不對(duì)：主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或書(shū)寫(xiě)不準(zhǔn)，最后答案是錯(cuò)的。 (2)對(duì)而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正確，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全或出現(xiàn)錯(cuò)別字。 (3)全而不精：雖面面俱到，但語(yǔ)言組織不到位，答不到點(diǎn)子上。,(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是______(填字母)，原因是________________。 a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中 b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c將Na2CO3溶液緩慢加入

4、到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________。,(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________________________。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是____________________。 (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是__________________。,(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O

5、3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，___________________________，得到FeSO4溶液，______________________________，得到FeSO47H2O晶體。,,,(3)因2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過(guò)程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸。加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境。除去過(guò)量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不

6、會(huì)引入雜質(zhì)。 (4)最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無(wú)水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品。,(5)由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備FeSO47H2O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)。向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe2(SO4)2和Al2(SO4)2，SiO2不反應(yīng)，先過(guò)濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，根據(jù)金屬離子沉淀的pH，然后通過(guò)滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3除去，過(guò)濾，即得到FeSO4溶液，再根

7、據(jù)綠礬溶解度曲線，60 時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60 的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0 ，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過(guò)濾，洗滌，低溫烘干。,【答案】(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。 (3)防止2價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全 (4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出,(5)過(guò)濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾(或過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體

8、中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾) (滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60 飽和溶液，冷卻至0 結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方式是________。 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是__________________。 (2)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是___________。,(3)改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如右圖所示： 使用溫度計(jì)的目的是______________冷凝水的流進(jìn)方向是______

9、(填“b”或“c”)。 重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因_____________________。,,(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是____________________________________。 (5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(1.08 g/cm3)，最終稱(chēng)得產(chǎn)品m2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)_______。,【解析】(1)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135 ，所以合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方式是水浴加熱。水楊酸微溶于水，溫度越高，溶解度越大，所以為了得到純凈的阿司匹林抽濾，所得粗產(chǎn)品要用少

10、量冰水洗滌。 (2)由于酸性：乙酰水楊酸H2CO3，所以加飽和NaHCO3溶液可以與乙酰水楊酸發(fā)生反應(yīng)得到易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于同不溶性的雜質(zhì)分離。,(3)使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。為了使冷凝效果提高，要使冷卻水充滿整個(gè)冷凝管，所以冷凝水的進(jìn)水方向是b。重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少是因?yàn)樗畻钏岬扔袡C(jī)雜質(zhì)易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái)。 (4)檢驗(yàn)水楊酸(鄰羥基苯甲酸)的方法是看是否含有酚羥基。,(5)乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(C7H6O3)2.0 g138 g/mol0.0144 mol；n(醋酸酐)(5.0

11、 mL1.08 g/cm3)102 g/mol0.0529 mol。由于醋酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算。 理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0144 mol180 g/mol2.6 g。所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(2.2 g2.6 g)100%84.6%。,【答案】(1)水浴加熱 關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，待洗液完全濾出，洗滌23次 (2)使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離 (3)控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解b 水楊酸等有機(jī)雜質(zhì)易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái) (4)

12、取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸 (5)84.6%,(1)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是______________；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________(填字母)。 a取下小試管 b移去酒精燈 c將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d以上都可以 (2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。,(3)如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2和Fe3，檢驗(yàn)該溶液中的Fe2的方法是_________________。 關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是_____(填寫(xiě)字母)。 a一定有3價(jià)和2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b一定有3價(jià)、2價(jià)和0價(jià)鐵 c一定有3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)2價(jià)鐵 d一定有3和2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵,【解析】(1)快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入80 的熱水給燒瓶加熱(或在燒杯中加入熱水并加熱)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是將導(dǎo)管從乳膠管中取下。 (2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。,謝,謝,觀,看,