（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十四 碳、硅及其化合物 無(wú)機(jī)非金屬材料課件.ppt

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1、專題十四 碳、硅及其化合物 無(wú)機(jī)非金屬材料,考點(diǎn)一碳及其化合物 1.(2014課標(biāo),7,6分,0.873)下列過(guò)程沒(méi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組,答案AA項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而達(dá)到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,疑難突破鐵粉的還原性較強(qiáng),空氣

2、中的O2優(yōu)先氧化鐵粉,使食品不被氧化。,知識(shí)拓展活性炭具有較大的表面積,孔徑適中,為物理吸附原理,主要用來(lái)吸附微量有毒氣體。,2.(2014課標(biāo),27,15分,0.267)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極

3、發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。 (4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計(jì)算x值和mn值。,,答案(1)六A弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層Pb2+ +2e- Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1

4、分,共6分) (4)根據(jù)PbO2 PbOx+O2,有32=2394.0%, x=2-=1.4(2分) 根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,==(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽(yáng)極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++2

5、H2O-2e- PbO2+4H+;同時(shí)陰極Cu2+放電,Cu2++ 2e- Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e- Pb,此時(shí)溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。 (4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式: PbO2 PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2, 則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,易錯(cuò)警示在較強(qiáng)酸性時(shí),H+優(yōu)先于Pb2+放電,在中性或較弱酸性時(shí),Pb2+優(yōu)先于H+放電。,知識(shí)拓展在書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方

6、程式時(shí),要學(xué)會(huì)缺項(xiàng)補(bǔ)充,例如主要的反應(yīng)物和生成物已經(jīng)確定,可以依據(jù)題干信息、電荷守恒、原子守恒等確定缺項(xiàng)物質(zhì)(通常為H+、OH-或H2O)。,考點(diǎn)二硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料 3.(2017課標(biāo),26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉

7、淀B的主要成分為、(寫化學(xué)式)。 (4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:Mn+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定,時(shí)消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF SiF4+2H2O(或H2SiO3+4HF SiF4+3H2O) (3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3 (4)45.0%,解析本題

8、以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)。 (1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時(shí)加入幾滴硝酸可將Fe2+氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時(shí),不影響鈣含量的測(cè)定;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O,不會(huì)引入其他雜質(zhì)。,(2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸,但可溶于氫氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的過(guò)程中容易形成膠體而無(wú)法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從而易于分離;pH為45時(shí)Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+

9、、Ca2+不沉淀,故沉淀B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。,(4)配平方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系式: 2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+ 2 mol 540 g 0.050 036.0010-3 molm(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g,故(Ca2+)=100%=45.0%。,思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對(duì)象,從而輕松完成元素變化分析。,考點(diǎn)一碳及其化合物 1.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上

10、升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積,B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案C本題考查CO2排放對(duì)環(huán)境影響的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng),光合作用會(huì)吸收CO2放出O2;B項(xiàng),自然降雨對(duì)大氣中的CO2含量影響不大;D項(xiàng),碳酸鹽的沉積對(duì)大氣中的CO2含量影響不大。,知識(shí)拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會(huì)釋放CO2。,2.(2016江蘇單科,1,2分,)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是() A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電,答案A煤炭燃燒供熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2。,3.(2016四川理綜,2

11、,6分,)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(),答案DA項(xiàng),氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有CO2-3或HC或SO2-3或HS,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學(xué)變化,故 錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán),而遇KIO3不變藍(lán),則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液變渾濁說(shuō)明有苯酚生成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。,4.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是() A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.

12、Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能,答案CA項(xiàng),元素C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體;B項(xiàng),Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)

13、室溫下,H2CO3的K1=410-7;K2=5 10-11) (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:,則該反應(yīng)的H=。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“B”)。 按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900 的原因是。 圖1,圖2,(3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池

14、電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式:。 電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e- 6 6CO2+6 3C2O2-4+6O2 反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是。,該電池的總反應(yīng)式:。,答案(14分)(1)CO2-310 (2)+120 kJmol-1B 900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低 (3)Al-3e-Al3+(或2Al-6e-2Al3+)催化劑 2Al+6CO2Al2(C2O4)3,解析本題考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、電極反應(yīng)式的書寫。 (1)NaOH溶液吸收CO2后所得溶液

15、pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為CO2-3;由H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)知,當(dāng)溶液中c(HC)c(CO2-3)=21時(shí),K2===510-11,故c(H+)=110-10 molL-1,則溶液pH=10。 (2)由已知鍵能數(shù)據(jù)知,反應(yīng)的H=4413 kJmol-1+2745 kJmol-1-(21 075 kJmol-1+2436 kJmol-1)=+120 kJmol-1;已知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),A(恒容)與B(恒壓,容積可變)相比,B中壓強(qiáng)小于A,減壓平衡正向移動(dòng),則B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量較多。觀察圖像知,900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗

16、升高,經(jīng)濟(jì)效益降低,故此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900 。 (3)觀察原電池工作原理圖知,鋁電極作負(fù)極,多孔碳電極作正極,故負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e- Al3 +;正極反應(yīng)式為6O2+6e- 6、6CO2+6 3C2O2-4+6O2,由此可知反應(yīng)過(guò)程中O2的作用 是催化劑;電池總反應(yīng)式為2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。,易混易錯(cuò)恒容容器是指容積不變的容器,氣體的量發(fā)生變化時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變;恒壓容器是指壓強(qiáng)不變的容器,氣體的量發(fā)生變化時(shí)容器容積發(fā)生改變。,6.(2017北京理綜,26,13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 資

17、料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì),(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。,氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)右圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的H0(填“”“<”或“=”),判斷依據(jù):。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。 氯化產(chǎn)物冷卻

18、至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。,(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下: 物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在。,答案(13分) (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 隨溫度升高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4高于136 ,低于181 ,解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、利用平衡移動(dòng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等。 (1)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知

19、,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說(shuō)明平衡向生成CO的方向移動(dòng),所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會(huì)存在少量的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說(shuō)明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點(diǎn)比TiCl4低的物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136 以上,181 以下,確保TiCl4被蒸出,同時(shí)AlCl3等雜質(zhì)不能被蒸出。,審題方法認(rèn)真讀題,捕捉到

20、題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”,說(shuō)明TiCl4中存在表中的四種雜質(zhì)。,考點(diǎn)二硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料 7.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是(),答案A本題考查物質(zhì)主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)物;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物;茶葉、中草藥的主要成分是有機(jī)物。,試題評(píng)析試題除了具備科學(xué)性,體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)外,還要與時(shí)俱進(jìn)。,易混易錯(cuò)棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,合成纖維是有機(jī)高分子化合物。,8.(2015江蘇單科,8,2分,)在給定條件下,下列

21、選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是() A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag,答案AA項(xiàng),粗硅在高溫條件下與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,再在高溫條件下用H2還原SiCl4可制備純硅;B項(xiàng),工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬鎂;C項(xiàng),FeCl3易水解,加熱可促進(jìn)FeCl3的水解,加熱蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無(wú)水FeCl3;D項(xiàng),蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。,9.(2014重慶理綜,1,6分,)下列物質(zhì)的使用不涉化學(xué)變化的是() A.明礬用作凈水劑B.

22、液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑,答案BA項(xiàng),明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可吸附水中的懸浮物,A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng),液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質(zhì),屬于物理變化,B項(xiàng)符合題意;C項(xiàng),發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SiO2+4HF SiF4+2H2O,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),發(fā)生化學(xué)反應(yīng):CaO+H 2O Ca(OH)2,D項(xiàng)不符合題意。,10.(2014福建理綜,9,6分,)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 (),A.B.C.D.,答案B中,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)又能與強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng);中,SiO2

23、與濃鹽酸不反應(yīng);中,N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng);中,Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、與題意吻合,故選B。,11.(2014安徽理綜,27,14分,)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ,HF的沸點(diǎn)是19.5 。 (1)第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。 (2)該流程

24、需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:。 (3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF SiF4+2H2ONaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)過(guò)濾冷凝 (4) (本題部分小題屬于開(kāi)放試題,合理答案均給分),解析(1)由流程知,LiF是固體,無(wú)水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是

25、:一為反應(yīng)物,二為溶劑;玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應(yīng),化學(xué)方程式為:SiO2+4HF SiF4+ 2H2O;因?yàn)闊o(wú)水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。 (2)PF5極易水解,產(chǎn)物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產(chǎn)物為HF和H3PO4,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PF5+4H2O H3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過(guò)濾;HCl和HF的沸點(diǎn)相差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。 (4)由題意設(shè):LiPF6的物質(zhì)的量為a mol,LiF的物質(zhì)的量為b m

26、ol,則有 解得:a=。,考點(diǎn)一碳及其化合物 1.(2013上海單科,7,3分,)將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是(),C組教師專用題組,答案BA項(xiàng),SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),再通H2S時(shí),2H2S+SO2 3S+2H2O,故A可能;B 項(xiàng),始終無(wú)明顯現(xiàn)象,故B不可能;C項(xiàng),通NH3無(wú)沉淀,再通CO2時(shí),2NH3+H2O+CO2+BaCl2 Ba CO3+2NH4Cl,故C可能;D項(xiàng),通SO2,無(wú)沉淀,再通Cl2時(shí),SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+ BaCl2 BaSO4+2HCl,故D可能。,2.(201

27、3江蘇單科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是() A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2,答案CA項(xiàng),C CO CO2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),SO2 NH4HSO3 (NH 4)2SO3,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),Fe FeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH Na2CO3 NaHCO3,D項(xiàng)正確。,3.(2013浙江理綜,27,14分,)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具

28、有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng): 反應(yīng):2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1 反應(yīng):NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)H2 反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3=。 (2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器

29、中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則: H30(填、=或<)。 在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是 。,反應(yīng)在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。,(3)利用反應(yīng)捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個(gè))。 (4)下列物質(zhì)中也可能作為

30、CO2捕獲劑的是。 A.NH4ClB.Na2CO3 C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2,答案(共14分)(1)2H2-H1 (2)< T1-T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4-T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2捕獲 (3)降低溫度;增加CO2濃度(或分壓) (4)B、D,解析(1)根據(jù)蓋斯定律可推出H3=2H2-H1。(2)由圖2可判斷t1前(NH4)2CO3的pH大于NH4HCO3,t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,迅速升溫至T2,平衡應(yīng)向左移動(dòng),pH增大。(

31、3)采取的措施應(yīng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)。(4)作為CO2捕獲劑的物質(zhì)應(yīng)呈堿性,Na2CO3溶液因CO2-3水解呈堿性,HOCH2CH2NH2中NH2呈堿性。,評(píng)析本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),(2)中步受圖1干擾極易出錯(cuò)。本題考查了學(xué)生綜合運(yùn)用能力及思維的縝密性。,考點(diǎn)二硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料 4.(2013廣東理綜,11,4分,)下列措施不合理的是() A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+,答案BSO2有漂白性,能漂白紙漿等物質(zhì),A項(xiàng)正確;水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH

32、)2,CaCO3+H2SO4 CaSO4+CO2+H2O,CaSO4是一種微溶物,會(huì)覆蓋在水垢的表面阻礙反應(yīng)進(jìn) 一步進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2C+SiO2 Si+2CO是工業(yè)上制粗硅的主要反應(yīng),C項(xiàng)正確;S2-能與Cu2 +、Hg2+反應(yīng)生成沉淀,D項(xiàng)正確。,5.(2013江蘇單科,4,2分,)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是() A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁,答案ASiO2+4HF SiF4+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl

33、3是共價(jià)化 合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)正確。,評(píng)析本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解原理等知識(shí)。掌握某些物質(zhì)的特殊性質(zhì),如SiO2與HF能反應(yīng),AlCl3是共價(jià)化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電等是解題的關(guān)鍵。本題難度中等。,6.(2012課標(biāo)全國(guó),8,6分)下列說(shuō)法中正確的是() A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,答案BA中醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常為75%;C中油脂的

34、相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物;D中合成纖維屬于有機(jī)高分子材料。,7.(2014重慶理綜,8,15分,)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。 (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為。 MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成

35、的鹽為(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時(shí)可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。,答案(1)1(2)Na+2-Na+ (3)高 SiO2+2OH- SiO2-3+H2O原子晶體 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析(1)He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,所以3He的核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1。 (2)Na是11號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在O2中完全燃燒生成的是Na2O2,電子式為 Na+2-Na+。 (3)MgO和BaO都是離子化合物,Mg2+的半徑比Ba2+小,所以M

36、gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高。 由MgO和SiO2的性質(zhì)知,SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去,所以除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH- SiO2-3+H2O;SiO2是原子晶體。 MgO與碳粉和氯氣反應(yīng)制MgCl2,根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知,反應(yīng)后的尾氣中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液處理尾氣時(shí),生成的鹽有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的組成知,NH4HCO3中的N來(lái)自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3時(shí),H2過(guò)量,所以生成的NH4HCO3的質(zhì)量取決于N2的質(zhì)量,根據(jù)N原子守恒,n(NH4HCO3)=2n(

37、N2)=2=5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g/mol5.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,考點(diǎn)一碳及其化合物 1.(2018廣東佛山教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)一,7)2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功,化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() A.機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用 B.發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn) D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能,三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,答案B氮化硅不

38、屬于硅酸鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.(2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)考,7)2017年5月4日光明日?qǐng)?bào)報(bào)道稱,中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)利用多功能催化劑首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制汽油的過(guò)程。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。 下列說(shuō)法中正確的是() A.反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水 B.反應(yīng)為化合反應(yīng) C.所制得的汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物 D.這種人造汽油用作汽車的燃料時(shí),汽車尾氣中不含氮氧化物,答案A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水,A項(xiàng)正確;反應(yīng)物CO中含有氧元素,而生成物(CH2)n中不含氧元素,所以反應(yīng)不可能為化合反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;所制得的汽油的主要成分是烴,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在燃燒產(chǎn)生的高溫條件下,N2

39、+O2 2NO,所以這種人造汽油用作汽 車的燃料時(shí)與其他燃料一樣,汽車尾氣中都含有氮氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2016湖北八校第一次聯(lián)考,1)如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是() A.CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B.CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng),是一種大氣污染物 C.CO2(g)+C(s) 2CO(g)H0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,答案CA項(xiàng),CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),二

40、氧化碳不是大氣污染物,故B錯(cuò)誤;D項(xiàng),大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面,阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸,這時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止,只能制取很少的二氧化碳,所以實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,而不用稀硫酸,故D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二硅及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料 4.(2018福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查,2)“九秋風(fēng)露越窯開(kāi),奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句,描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是() A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品 B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英 C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高 D.

41、沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽,答案C陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品,A項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)高,C項(xiàng)正確;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2018晉豫省際大聯(lián)考,1)山西博物院是太原地標(biāo)性建筑之一,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2 B.墻體使用的磚瓦、水泥是硅酸鹽制品 C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示為Al2O3SiO2H2O D.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅,此綠色物質(zhì)不溶于

42、鹽酸,答案B鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同(只是制造的工藝不同),主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磚瓦和水泥都是硅酸鹽制品,B項(xiàng)正確;高嶺土Al2Si2O5(OH)4應(yīng)該表示為 Al2O32SiO22H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅綠是堿式碳酸銅,該物質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅而溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,6.(2017山東、湖北重點(diǎn)中學(xué)沖刺模擬二,7)下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是 ( ) A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物 B. SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì) C.“水滴石穿”不僅包含著“量

43、變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化 D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體,答案CA項(xiàng),SiO2屬于酸性氧化物,具有親氟性,能與HF溶液反應(yīng),而與其他的酸一般不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),同素異形體指單質(zhì),錯(cuò)誤。,7.(2016安徽江南十校聯(lián)考,9)下列說(shuō)法正確的是() A.由反應(yīng)SiO2+4HF SiF4+2H2O,可知SiO2是堿性氧化物 B.由酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn也能氧化Br- C.

44、由CuSO4+H2S CuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4 D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液,答案BSiO2是酸性氧化物,SiO2與HF反應(yīng),產(chǎn)物不是鹽,且SiO2與其他酸一般不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),還原性:Cl-

45、中正確的是() A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B.牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng) C.聚氯乙烯化學(xué)穩(wěn)定性好,可用于生產(chǎn)藥品包裝盒、快餐盒等 D.由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,一、選擇題（每題5分，共45分）,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時(shí)間：45分鐘 分值：75分),答案D焚燒廢舊塑料會(huì)產(chǎn)生危害空氣的污染性氣體,將“白色污染”轉(zhuǎn)化為大氣污染,A項(xiàng)錯(cuò)誤;牛奶是以蛋白質(zhì)為膠粒的膠體,果汁中含有可溶性電解質(zhì),所以在牛奶中加入果汁會(huì)使蛋白質(zhì)凝結(jié)而沉淀,這是膠體的聚沉現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤

46、;聚氯乙烯塑料受熱易產(chǎn)生有毒物質(zhì),所以不能用于生產(chǎn)快餐盒等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,所以它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確。,易錯(cuò)警示聚乙烯無(wú)毒,可以用于生產(chǎn)食品包裝袋,而聚氯乙烯有毒,不能用于生產(chǎn)食品包裝袋。,2.(2018湖北黃岡調(diào)研,7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì) B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化 C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 D.開(kāi)發(fā)全降解CO2塑料,可緩解日益嚴(yán)重的白色污染,答案C石英玻璃的主要成分為二氧化硅

47、,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展聚二氧化碳是一種正在研究的新型合成材料,以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下,被活化到較高的程度時(shí),與環(huán)氧化物發(fā)生共聚反應(yīng),生成脂肪族聚碳酸酯(PPC),經(jīng)過(guò)處理,就得到二氧化碳樹(shù)脂材料。在聚合過(guò)程中加入其他反應(yīng)物,可以得到不同化學(xué)結(jié)構(gòu)的二氧化碳樹(shù)脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈,容易通過(guò)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)來(lái)調(diào)整其性能;較易在加熱、催化劑或微生物作用下發(fā)生分解。,3.(2018河南南陽(yáng)期末,7)天工開(kāi)物記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無(wú)砂粘(黏)土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法

48、”。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() A.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料 B.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化 C.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽 D.燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦,答案C沙子的主要成分是二氧化硅,黏土的主要成分為硅酸鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示沙子的主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。,知識(shí)拓展青瓦和紅瓦所含成分不同,紅瓦主要含氧化鐵,青瓦主要含氧化亞鐵,這種不同是由不同的燒制工藝所造成的,紅瓦是自然冷卻,而青瓦是澆水冷卻。,4.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng),10)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是() A.對(duì)氧化鐵和碳的混合物高溫加熱 B.石英、純堿、石灰石的混合物高溫制玻

49、璃 C.將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng) D.將鋅粒投入AgNO3溶液,答案D對(duì)氧化鐵和碳的混合物高溫加熱生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)前固體為Fe2O3和C,反應(yīng)后固體為鐵,固體質(zhì)量減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)制玻璃的主要原料有石英、純堿和石灰石,在玻璃窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2, 反應(yīng)后有二氧化碳產(chǎn)生,固體質(zhì)量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng),銅作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn與AgNO3的反應(yīng)為Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2,故 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,D項(xiàng)正確。,解題關(guān)鍵書寫相

50、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從反應(yīng)前后固體的角度分析其“差量”。,5.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,5)關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中正確的是() A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中 B.濃硫酸可用于干燥H2、H2S等氣體,但不能用于干燥氨氣 C.SO2、氮氧化物的排放會(huì)造成酸雨,酸雨的pH5.6 D.它們的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng),答案D硅是親氧元素,硅元素在自然界中以硅酸鹽、二氧化硅的形式存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S具有還原性,能被濃硫酸氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨的pH<5.6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;它們的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽和水,D項(xiàng)正確。,易錯(cuò)警示硅具有

51、親氧性,在自然界中無(wú)游離態(tài)的硅存在。SiO2不能與強(qiáng)酸反應(yīng),但能夠與HF反應(yīng)。,6.(2018山東煙臺(tái)自主練習(xí),6)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理說(shuō)明的是() A.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 B.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 C.硫酸亞鐵溶液與熟石灰在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì) D.在高溫條件下,Na2CO3和CaCO3均可與SiO2反應(yīng)生成CO2,答案D氯化銨受熱分解為氣體,碘易升華,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色,二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3可與有機(jī)色素結(jié)合為無(wú)色物質(zhì),二者原理不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸亞鐵溶液易被空氣中氧氣氧化,熟石灰易吸收空氣中的二

52、氧化碳成為碳酸鈣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。,特別提醒解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D,需要明確SiO2與Na2CCaCO3是由于生成的CO2氣體 逸出,使反應(yīng)得以進(jìn)行。,7.(2018安徽合肥第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),9)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列選項(xiàng)正確的是(),答案BS和O2不能直接生成SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)正確;氯氣和鐵反應(yīng)不能直接生成FeCl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于氨水,Al3+和NH3H2O反應(yīng),不能生成Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,易錯(cuò)分析物質(zhì)間能夠轉(zhuǎn)化和“一步轉(zhuǎn)化”混淆,導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。如Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3;再如N2與O2在放電條件下直接產(chǎn)生的是

53、NO,盡管NO能夠與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2,但不能認(rèn)為N2與O2反應(yīng)可以“一步”生成NO2。,8.(2017福建漳州八校聯(lián)考,7)下列說(shuō)法正確的是() A.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料 B.綠色化學(xué)的核心是對(duì)產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理 C.氯化銨、二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì) D.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,答案D碳纖維不屬于有機(jī)高分子材料,A錯(cuò)誤;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,B錯(cuò)誤;SO2本身不電離,屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;云、煙、霧屬于膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,D正確。,易錯(cuò)警示綠色化學(xué)的核心不是治理,是從源頭上減少和消除

54、污染。,知識(shí)拓展電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)等;注意電解質(zhì)必須本身能夠電離,二氧化硫、氨氣、二氧化碳等的水溶液雖然能導(dǎo)電,但是它們本身并不能電離,不是電解質(zhì)。,9.(2016湖南衡陽(yáng)第一次聯(lián)考,13)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(),答案CA項(xiàng),二者均與NaOH反應(yīng),應(yīng)選氨水,反應(yīng)后過(guò)濾,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),二者均與KOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液,然后分液,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO還

55、原CuO生成二氧化碳,則通過(guò)灼熱的CuO粉末可除雜,故C正確;D項(xiàng),二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選鹽酸,然后過(guò)濾,故D錯(cuò)誤。,審題技巧注意題干要求,“所選用的除雜試劑和分離方法都正確”。,疑難突破強(qiáng)堿性環(huán)境下,常溫,酯也能發(fā)生水解,只是相對(duì)于加熱時(shí),反應(yīng)速率要小些。,評(píng)析本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?為高考常見(jiàn)題型,注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)異同及發(fā)生的反應(yīng),除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。,10.(2017江西南昌一模,26)(15分)二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)為8.2 。在銅催化作用下,HCl與硅在25

56、0260 反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。 (1)以濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的性。 (2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為。 (3)按照氣體從左到右的方向,制取SiH2Cl2的裝置(h 處用止水夾夾好)連接次序?yàn)閍 () () () () () () ()(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。,二、非選擇題(共30分),(4)按從左到右的順序,前面裝置C中裝的藥品為,后面裝置C的作用為。 (5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會(huì)生成H2和、等。 (6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300350 反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl在250

57、260 反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反,結(jié)果會(huì)(用化學(xué)方程式表示)。,答案(1)吸水(2)Si+2HCl SiH2Cl2(3)defgbcd(4)P2O5或CaCl2 尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中(5)SiCl4SiHCl3 (6)SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2 SiHCl3+HCl),解析(1)濃硫酸有吸水性,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HCl。(2)利用原子守恒法配平。(3)A裝置制取HCl,連接C裝置干燥,從f進(jìn)入D中反應(yīng),SiH2Cl2從g處揮發(fā)出來(lái),在B裝置中收集,SiH2Cl2的密度比空氣大,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,為防止空氣中的水進(jìn)入B

58、中,則應(yīng)在B后接干燥管。(4)前面的裝置C是用來(lái)干燥氯化氫氣體的,應(yīng)選用P2O5或CaCl2,后面的裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中,應(yīng)選堿石灰。(6)如果通入氣體次序相反,SiH2Cl2會(huì)與Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成 SiCl4、SiHCl3。,解題關(guān)鍵搞清原理是解題的關(guān)鍵,SiH2Cl2在D中發(fā)生主反應(yīng),生成SiH2Cl2;A裝置制取HCl氣體;SiH2Cl2沸點(diǎn)低,通常為氣態(tài),在B中收集;因?yàn)镾iH2Cl2遇水易水解,故裝置中應(yīng)無(wú)水。,疑難突破SiH2Cl2與Cl2的反應(yīng),類似CH2Cl2與Cl2的反應(yīng),能連續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)。,11.(2016河南信陽(yáng)、三門峽第一次大聯(lián)考,20)(

59、15分)金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用,利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空: (1)在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:。 (2)硅與鋁同周期,地殼里硅、鋁的含量硅鋁(填“”“<”或“=”)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是:。 (3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)的氧化物形式為,長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽,不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為。 (4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。稱取100 g該

60、鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60 g,收集得到的兩份氣體的體積相差2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)=和n(Mg)=。,解析(1)氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱, 鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。 (2)地殼中含量排在前五位的元素分別是:O、Si、Al、Fe、C

61、a,地殼里硅、鋁的含量硅大于鋁;工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁冶煉金屬鋁。 (3)結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣,且使化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式,其氧化物形式為:CaOAl2O32SiO2,化學(xué)式為CaAl2Si2O8。 (4)A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng),A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等,因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來(lái)源于Mg、Si,Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為:Si2H2、MgH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 240 mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1 mol,設(shè)A份中含有的Si的 物質(zhì)的量為x mol,B份中含有Mg的物質(zhì)的量為y mol, 由質(zhì)量差可得:24y-28x=1.60 由氣體相差0.1 mol可得:2x-y=0.1,,聯(lián)立求得:x=0.2,y=0.3,則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.6 mol。 如經(jīng)計(jì)算不符合實(shí)際,故舍去。,易錯(cuò)警示硅酸鹽寫成氧化物的形式的正確順序是:低價(jià)金屬氧化物寫在前,高價(jià)金屬氧化物寫在后;活潑金屬氧化物寫在前,不活潑金屬氧化物寫在后。,疑難突破結(jié)合Al、Si、Cu、Mg的化學(xué)性質(zhì),利用質(zhì)量守恒、氣體物質(zhì)的量守恒列方程組解題。,