《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時 核素課件 新人教版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時核素,第一章第一節(jié)元素周期表,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道元素、核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的含義。 2.學(xué)會原子結(jié)構(gòu)的表示方法。 核心素養(yǎng) 宏觀辨識與微觀探析：從原子核的構(gòu)成認(rèn)識核素、同位素、元素等概念，并能比較它們的不同。,新知導(dǎo)學(xué),質(zhì)子(相對質(zhì)量近似為1，帶1個單位正電荷) 中子(相對質(zhì)量近似為1，不帶電,原子,核外電子(帶1個單位負(fù)電荷),1.原子的構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù),,原子核,,2.質(zhì)量數(shù) (1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。 (2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為 (3)兩個關(guān)系： 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)
2、(Z)中子數(shù)(N)。 數(shù)量關(guān)系： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 (4) 的質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。 Na的質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,14,6,8,23,11,10,(1)一個信息豐富的符號解讀,(2)粒子中的電性關(guān)系 電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 陽離子Xm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。 陰離子Xm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。,例1(2018邢臺市一中3月月考)下列關(guān)于 微粒敘述正確的是 A.質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8,答案,解析,,解析 微粒的質(zhì)量數(shù)為1
3、9，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。,特別提示,(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。 (3)對離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如 不含中子。,例2已知R原子有b個中子，R2核外有a個電子。表示R原子符號正確的是,答案,解析,,1.核素 (1)概念：具有一定 數(shù)和一定 數(shù)的一種原子。 (2)實例氫的三種核素。,質(zhì)子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子(
4、核素)互稱為同位素，即同一元素的不同 互稱為同位素，如 互稱為同位素。 (2)特點(diǎn)兩同兩不同 兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同； 兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核素,(3)用途 放射性的 用于考古斷代。 用于制造氫彈。 放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。,元素、核素、同位素之間的關(guān)系,例3填空 (1) 中的質(zhì)子數(shù)是___，中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，質(zhì)量數(shù)是____。 (2)微?！癆Xn”核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為_______，核內(nèi)中子數(shù)為___________。 (3)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有___種元素，
5、___種原子，___種分子，互為同位素的原子有_________________。,答案,16,18,18,34,18n,A(18n),2,4,2,1H和2H、16O和17O,特別提示,“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。如 互為同位素，而40K和40Ca不互為同位素。,例4最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是 A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 C.14C與C60互為同
6、素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素,答案,解析,,解析構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤； 14C原子的中子數(shù)為1468,14N原子的中子數(shù)為1477，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤； 14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤； 12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。,(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。 (2)判斷某微粒是同位素還是同素異形體，關(guān)鍵是要確定微粒的類別。只有原子才可能是同位素，
7、單質(zhì)才可能是同素異形體。,同位素、同素異形體及其判斷,思維啟迪,例5下列說法不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素 質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 一種元素不可以形成不同單質(zhì) 某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A. B. C. D.,答案,解析,,解析質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，錯誤； 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，正確； 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na、He均為10電子微粒，正確； 一種元素可以形成不同的
8、單質(zhì)，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，錯誤； 由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量，因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，錯誤。,若兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同，則兩種微粒一定帶有相同電荷?？赡苡幸韵滤姆N情況： (1)兩種核素，如16O和18O； (2)兩種分子，如H2O和NH3； (3)兩種陽離子，如 和Na； (4)兩種陰離子，如OH和F。,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同的微粒,方法規(guī)律,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成() (2)同種元素的原子
9、均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)() (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素() (4)2H核外電子數(shù)為2() (5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1() (7) 是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素() (8)H2、D2、T2互為同位素() (9)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍() (10)在18 g 18O2中含有NA個氧原子(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,2.下列描述中不正確的是 A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B.第114號元素的一種核素 與82Pb具有相同的最外
10、層電子數(shù) C.H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. 和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析37Cl、39K的中子數(shù)均為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10； S2的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18。,3.在粒子NH3D中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為 A.10711 B.11118 C.10118 D.11810,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,4.下列說法中，不正確的是 A.元素可以理解為同位素的總稱 B.同位素的質(zhì)量數(shù)不同
11、，中子數(shù)不同，原子序數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，核 外電子數(shù)相同，其物理性質(zhì)有差異，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C.同一元素的不同核素之間互稱同位素 D.同位素是針對原子而言的，核素是針對元素而言的,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子叫做元素。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。所以A、B、C都正確。 同位素是針對原子而言的，核素也是針對原子而言的，選項D不正確。,5.某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物AO2，元素A在元素周期表中的位置是
12、 A.第二周期A族 B.第三周期A族 C.第二周期A族 D.第三周期A族,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析由題意知：設(shè)A的相對原子質(zhì)量為Ar，則： O2AO2 32 Ar32 6 g2.8 g 6 g,質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量，又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為硅元素，在元素周期表的第三周期第A族。,6.(1)48 g 12C18O2分子中的中子數(shù)N______。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,26NA,解析由題意可知，12C18O2分子的相對分子質(zhì)量為48，所以48 g 12C18O2分子為1 mol，其中
13、的中子數(shù)N26NA。,(2)硫原子核內(nèi)有16個中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16 g S2所含電子的物質(zhì)的量為___ mol。,答案,解析,9,解析硫原子核內(nèi)有16個中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則1 mol的S2有18 mol的電子，而16 g S2即為0.5 mol，則有(180.5) mol的電子，一共有9 mol的電子。,1,2,3,4,5,6,(3)某元素的同位素 其氯化物為XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則X元素在元素周期表中的位置是______________。,答案,解析,第四周期A族,解析加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)，說明其中含有氯離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以氯化物XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，而0.01 mol的該氯化物的質(zhì)量為1.11 g，則說明1 mol的該氯化物的質(zhì)量為111 g，所以可以推測，X的相對原子質(zhì)量為40。所以該元素為第四周期A族的鈣元素。,1,2,3,4,5,6,
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第3課時 核素課件 新人教版必修2.ppt
