山東省臨沂市郯城縣九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)符號(hào)及含義

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1、 三、化學(xué)符號(hào)及含義 1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略 Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個(gè)鈣原子 2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外） ①2H2 O ２個(gè)水分子 ②2N2 ２個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子 3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)） ①2S2- ２個(gè)硫離子 ②2Ca2＋ ２個(gè)鈣離子 ③2SO4 2- ２個(gè)硫酸根離子 ④nOH－ n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2

2、＋ 3個(gè)亞鐵離子 4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià) 5.“2”的含義 ２Ca2＋ 前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷 ２H2 O 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.

3、指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)×Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)×Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% （純度、百分含量） 5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子 質(zhì)量比 ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量 ： ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量 五、有關(guān)

4、溶液的計(jì)算 注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 ２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： ① ＝＝ ② ＝ ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度) 3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%= 4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m） 濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、 ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 六、物質(zhì)的顏色 大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉 藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色 紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵

6、、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱） 反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同： ①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 ②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，

7、如CO2 ，O2 ，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3 2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

8、 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管， 導(dǎo)致熱的試管破裂。） 4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃 5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。 6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。 7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO） 8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全

9、，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前， 都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。 9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng) 瓶?jī)?nèi)氣體。 10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。 常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。 注意：干燥劑不能跟

10、待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。 氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。 氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時(shí)除去。見(jiàn)圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置： 除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。 氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出 八、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量

11、，應(yīng)按最少量取用： 液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。 2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。 4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。 5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。 6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱

12、，要下墊石棉網(wǎng)。 7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。 仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大 9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1

13、克。稱量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。 10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。 11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出， 則裝置不漏氣。 12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣， 漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾

14、倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。 13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、 托盤天平 實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率 14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。 濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。

15、 15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解， 再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。 16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。 給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。 切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。 17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。 18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)

16、程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。 19.物質(zhì)的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)： 氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。 鑒別五種氣體的步驟： 先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

17、 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳 第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鑒定H＋ ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 ③堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿 方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、

18、氫氧化鋇和氨水） ④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體 （ ＣＯ３ ２－ ） 反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑ ⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... ⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－ ） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應(yīng)原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓

19、⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色 ⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓ Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 5 用心 愛(ài)心 專心