高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是（ ） ①有5.6g金屬被腐蝕 ②有6.5g金屬被腐蝕 ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體吸收 ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體吸收． A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④ 2. （2分） (2018高一下臨汾期末) 普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分

2、子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O B . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O C . 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng) D . 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量 3. （2分） 研讀下圖，下列判斷不正確的是：（ ） A . K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

3、4H++SO42- B . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol C . K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移 D . K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極 4. （2分） (2018高一下寧波期中) 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該電池中電極b是正極 B . 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a C . 該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O D . 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O 5. （2分） (2015高二下臨

4、桂期中) 下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ） A . 圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu B . 圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒 C . 圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑ D . 圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高 6. （2分） (2018高二下臨汾期末) 人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

5、 A . a為電源的負(fù)極 B . 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高 C . 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑ D . 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解) 7. （2分） CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI﹣淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2淀粉遇碘變藍(lán) B . 若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4

6、e﹣=2H2O+O2O2將I﹣氧化為I2 ， 淀粉遇碘變藍(lán) C . 若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時(shí)間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍(lán) D . 若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+ 顯藍(lán)色 8. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固體酸燃料電池以 固體為電解質(zhì)傳遞 ，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為 ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A . 電子通過(guò)外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應(yīng)式為 C . 每轉(zhuǎn)移 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D . 由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 9. （2分） (2015

7、高二下福州期中) 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ） A . 熔點(diǎn)比生鐵的低 B . 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 C . 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D . 在冷的濃硫酸中可鈍化 10. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示 (用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原 B . 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+ C . H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 D . 標(biāo)況下每

8、消耗5.6 L O2電路中通過(guò)1mol 電子，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)形成閉合回路 11. （2分） (2018高一下湖州期中) 下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化下列敘述正確的是（ ） A . 產(chǎn)生氣體體積 ①=② B . ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C . 溶液的pH變化：①減小，②增大 D . 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中負(fù)極：2H＋＋2e－=H2↑ 12. （2分） (2016高一下福建期末) 下列敘述

9、正確的是（ ） ①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) ③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn) ④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極 ⑤反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原電池的形式實(shí)現(xiàn)． A . ②⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ①⑤ 13. （2分） 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A . 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C . 兩燒杯中溶液的pH均增大 D . 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

10、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體． （1） 當(dāng)空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時(shí)，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是________　（填化學(xué)式）． （2） 某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示． 步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是________按如圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ （3） NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下： NaClO

11、2+HCl=HClO2+NaCl 8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑ 5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 15. （4分） (2019高二下雙鴨山期末) 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下： （1） 寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________。 （2） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________（填字母） A . 反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以

12、保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 B . 反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同 C . 反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 D . 反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 （3） （NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。 ①用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為________。 ②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終

13、點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =________。 （5） 氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。 16. （3分） (2017高一下東莞期中) 將鐵片、銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池． （1） 該原電池的負(fù)極是________（填“鐵片”或“銅片”），其

14、電極反應(yīng)式________； （2） 正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是________反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”） （3） 若導(dǎo)線中通過(guò)了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少________克． 17. （3分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol （1） 將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量 ； A . 大于49.0kJ

15、 B . 等于49.0kJ C . 小于49.0kJ （2） 一定條件下，對(duì)上述達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，描述正確的是 A . 反應(yīng)停止，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B . H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 C . 反應(yīng)速率v正（CO2）=v逆（H2） （3） 其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”） 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應(yīng)式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是_______

16、_。 （3） 電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。

17、 ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、