2013年高考化學總復習 模塊檢測（含解析） 新人教版

《2013年高考化學總復習 模塊檢測（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 模塊檢測（含解析） 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、模塊檢測 一、選擇題 1．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是(　　) A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：本題考查化學與生活知識，考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。阿司 匹林是乙酰水楊酸，是一種具有百年歷史的解熱鎮(zhèn)痛的藥物，A項正確。Si3N4、Al2O3 屬于原子晶體、離子晶體，熔點高，B項正確。銅、鋼鐵閘門與海水構成原電池，加 速了閘門的腐蝕速度，C項不正確。鉛是重金屬元素，會給環(huán)境

2、帶來污染，D項正確。 答案：C 2．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三 鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中 加熱到130 ℃反應。其過程可以用如下方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列說法正確的是(　　) A．反應①不是氧化還原反應 B．該生產過程不產生任何污染 C．Na2FeO

3、2與Na2Fe2O4中鐵元素的化合價相同 D．反應②中的氧化劑是NaNO2 解析：反應①是氧化還原反應；該反應過程產生了NH3等污染物；Na2FeO2與Na2Fe2O4 中鐵元素的化合價分別為＋2價和＋3價。故選D。 答案：D 3．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 答案：C 4．開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的

4、是(　　) A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B．C60屬于不飽和烴，用于制造納米材料 C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D．單晶硅常用于制造光導纖維 解析：C60不屬于烴，可用于制造納米材料；C項屬于合成材料；D項SiO2用于制造光 導纖維。 答案：A 5．下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際的是(　　) A．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產生NaOH B．氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產率很高 D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸

5、收制成濃硫酸 解析：本題考查重要的化工生產原理。A項中NaOH在陰極區(qū)生成；B項中光照H2 與Cl2混合物會引起爆炸；D項中SO3是用98.3%的濃硫酸吸收的。 答案：C 6．目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不 正確的是(　　) A．傳統(tǒng)的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類 B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應生成了NH3 C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度 D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑 解析：NCl3消毒是因為NCl3水解生成HClO，HClO具有

6、氧化性。 答案：B 7．二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高作出了巨大貢獻。下列 各組物質全部由化學合成得到的是(　　) A．玻璃　纖維素　青霉素　　　 B．尿素　食鹽　聚乙烯 C．滌綸　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡膠　磷化銦 解析：纖維素、食鹽、石英不需人工合成。 答案：C 8．符合實際并用于工業(yè)生產的是(　　) A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫黃制硫酸 解析：CO2與NaOH反應不僅生成Na2CO3，當CO2過量時會生成NaHCO3，B項光

7、照會爆炸，C項澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太小。 答案：D 9．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是(　　) A．石油分餾 B．高溫干餾 C．石油裂化 D．石油裂解 答案：D 10．接觸法生產H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(　　) ①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣，供熱或發(fā)電 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 答案：D 二、填空題 11．我國北方大部分地區(qū)長期飲用地下水，而地下水中含有

8、較大量的Ca2＋、Mg2＋等，給人 們的生活和健康帶來危害?？茖W上把含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。 (1)將硬水中所含Ca2＋、Mg2＋、HCO等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，進而 發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為________和________(填化學 式)。 (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀?；炷齽┏腋」? 體顆粒起到凈水作用的過程________(填寫編號)。 ①發(fā)生水解　②發(fā)生氧化還原反應 ③發(fā)生膠體的聚沉 (3)凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實質是Cl

9、2和水反應生 成了________(填化學式)。Cl2與水反應的離子方程式為________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由于Cl2與水中的有機物作用會產生對人體不利的物質，所以世界衛(wèi)生組織要求停 止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO2代替Cl2對 自來水進行消毒，同質量的ClO2和Cl2的消毒效率比為________。 (5)從氧化還原反應角度看，下列物質________(填寫編號)可以作為C

10、l2的代用品。 ①Ca(ClO)2?、贜H2Cl(氯氨)?、跭2FeO4?、躍O2?、軦l2(SO4)3 解析：(1)向含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等離子的水中加Ca(OH)2后反應為： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，所以所得沉淀的主要成分 是Mg(OH)2和CaCO3。 (2)FeSO4―→Fe(OH)3膠體，發(fā)生了氧化還原反應和水解反應，Fe(OH)3膠體吸附水中 的懸浮物形成沉淀的過程是膠體的聚沉。 (3)Cl2對水的消毒原理是Cl2＋H2O 

11、 HCl＋HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消 毒。 (4)氧化而消毒的效率以得電子數的多少為標準來衡量， Cl22Cl－，ClO2Cl－， 同質量的ClO2和Cl2的消毒效率比為：×5∶×2＝2.63∶1。 (5)可作Cl2的代用品，必具有強的氧化性，Ca(ClO)2＋H2O 2HClO＋Ca(OH)2， NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO，都有HClO生成，可代替Cl2對水進行消毒；Fe3＋是鐵 元素的穩(wěn)定態(tài)，而K2FeO4中Fe元素呈＋6價，有強氧化性，也可作Cl2對水消毒的代 用品；SO2以還原性為主，Al2(SO4)3也沒有明顯的氧化性，故選①、②、③。

12、 答案：(1)Mg(OH)2　CaCO3　(2)①②③ (3)HClO　Cl2＋H2O H＋＋HClO＋Cl－ (4)2.63∶1　(5)①②③ 12．氮、磷、鉀號稱肥料的“三要素”，化學肥料的施用，使農業(yè)增產增收，經濟效益顯 著。但是，化學肥料的濫施亂用也對環(huán)境產生了許多不良影響。請根據相關知識和信 息回答下列問題： (1)下圖是某品牌化肥包裝袋中的部分文字 ①寫出以氨為原料制取該化肥的各步化學方程式_____________________________ _____________________________________________________

13、___________________ ________________________________________________________________________。 ②關于該氮肥的處置和施用正確的方法是________。 A．與草木灰混合施用 B．如果結塊，可用鐵錘敲擊 C．與鈣鎂磷肥混合施用 D．在經常排灌水的稻田中施用肥效最高 ③若該化肥的雜質中不含氮元素，則該化肥的純度是________。 (2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同： ①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油(主要成分為 C5H1

14、2)和水為原料。按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量 之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質的量)和CO2的物質的量之比， 則對原料的利用率最高。據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？ ________。 (3)近年來“水華”和“赤潮”時有發(fā)生，據專家分析，是因水體富營養(yǎng)化造成的，試 分析水體富營養(yǎng)化的原因。 ________________________________________________________________________ ____________________________________

15、____________________________________。 解析：(1)①首先以NH3為原料通過催化氧化法制得HNO3，然后使HNO3與NH3化合 成NH4NO3。 ②因K2CO3水解顯堿性，與NH4NO3混合后生成氨氣，揮發(fā)導致肥效降低；NH4NO3 受熱或重擊時易發(fā)生劇烈爆炸；利用NH4NO3水解產生的酸性可使Ca3(PO4)2、 Mg3(PO4)2緩慢溶解，有利于作物吸收；土壤膠粒帶負電荷，易吸附陽離子(NH)，而 NO會隨水流失。 ③NH4NO3的純度＝×100%＝98%。 (2)由反應方程式2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，N2＋3H22NH3

16、 可知，當H2和CO2體積之比為3∶1時原料利用率最高。 又由CH4＋2H2O===CO2＋4H2，C＋2H2O===CO2＋2H2，C5H12＋10H2O===5CO2＋ 16H2知所得H2和CO2物質的量之比最接近3∶1的是C5H12。 (3)水體富營養(yǎng)化是由于大量使用化肥、含磷洗衣粉，以及生活污水排放到江河湖泊及 海洋中，從而使水中含有豐富的氮、磷，導致藻類植物大量繁殖。 答案：(1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O； 2NO＋O2===2NO2； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； NH3＋HNO3===NH4NO3 ②C?、?8% (2)丙 (3)含N

17、、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水處理措施，必將 導致水體富營養(yǎng)化，而發(fā)生“水華”、“赤潮” 13．無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的 作用。 (1) 人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅， 瑞典化學家貝采里烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式__________ ________________________________________________________________________。 (2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性

18、質也不同。 ①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋ 2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。 A．Al是還原劑 B．氧化產物只有KAlF4 C．每轉移6NA電子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同 ②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為_________。 ③無定形硅和晶體硅的結構有很大的差別，無定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、 不透明而有光澤的等軸八面晶體，無定形硅的化學性質比晶體硅活潑得多。通過上述 描述你能得出的結論是_____

19、_________________________________________________。 (3)硅在煉鋼時用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，化學方程式為_________。 (4)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強熱， 即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程 式________________________________________________________________________ ___________________________________

20、_____________________________________。 (5)硅橡膠是一種耐高溫、低溫、耐油，化學性質穩(wěn)定的高分子合成材料，用于制造衛(wèi) 星部件、人體器官等?，F以 為原料合成硅橡膠( )， 需要發(fā)生反應的主要類型有________、________。 答案：(1)4K＋SiF4===Si＋4KF (2)①A、C ②2Mg＋SiO2Si＋2MgO ③晶體結構完美的單質比無定形單質性質穩(wěn)定(合理即可) (3)CaO＋2FeO＋Si2Fe＋CaSiO3 (4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋

21、CaO＋2H2↑ (5)水解反應(或取代反應)　縮聚反應 14．分析下面兩個案例并回答有關問題。 (1)某城鎮(zhèn)生產、生活的分布情況如下圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結 果如下表所示。 地點 項目 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量(mg·L－1) 11 9 7 3 ①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是__________________________________ ___________________________________________

22、_____________________________。 ②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是____________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、 石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。 ① 隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠 等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A_

23、_______、B________、C________、D________； ②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式____________； ② 從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產中應采用的一些措施 有(舉出2種措施即可)____________________________ ___________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查了化學與環(huán)境保護的相關知識，還要求學生對化工生

24、產工藝有所了解 和掌握，同時，還考查學生一定的識圖能力和閱讀表格數據的能力。 (1)從給出的數據看，X處水樣呈堿性，Y處水樣呈酸性，Z處水樣缺氧。 (2)①某地區(qū)有豐富煤礦可建立發(fā)電廠和焦化廠，有豐富赤鐵礦和石灰石可建立煉鐵廠， 有豐富的石灰石和黏土可建立水泥廠。 ②高爐煉鐵相關反應。 ③ 從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)的企業(yè)在生產中應：建立污水處理 系統(tǒng)；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染；用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為生產水泥的原料；用煉鐵廠的爐渣作為生產水泥的原料。 答案：(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升

25、高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性 廢水治理未達標就排放，造成Y處的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃煤產生的SO2會導 致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低) ②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高、適于藻類等水生植物生 長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡 (2)①發(fā)電廠　焦化廠　煉鐵廠　水泥廠 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料；用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水 泥廠的原料；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2， 減少對空氣的污染；建立污水處

26、理系統(tǒng)(任選2種) 15．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴} (1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規(guī)蒸餾法也 存在較大缺陷，請說明常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂

27、，寫出聚丙烯 酸鈉單體的結構簡式________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)目前從海水中提取溴的常用流程如下(苦鹵，海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽的母液)： 從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是____________________________________ __________________________________________________

28、______________________。 (4) 海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的 必然聯系：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)常規(guī)蒸餾法淡化海水的最大缺陷是需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量 大。 (2)聚丙烯酸鈉的單體為丙烯酸鈉，其結構簡式為CH2＝CHCOONa。 (3)由流

29、程可知，從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是蒸餾。 (4)海水提鎂過程與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯系，鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸， 而在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯氣作原料。 答案：(1)需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大 (2)CH2＝CHCOONa　(3)蒸餾 (4)鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，在電解氯化鎂制鎂的過程中，可為鹽酸廠提供氯 氣作原料 16．現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的 應用 。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現采用酸浸法從礦 石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃

30、取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取 (銅從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。 已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵 含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。 回答下列問題： (1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ________________________________________________________________________。 (2)“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但

31、可分離出一種重要的硫酸 鹽晶體，該晶體的化學式是 ________________________________________________________________________。 若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露 在空氣中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應

32、的電極反應式： ________________________________________________________________________。 (4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是_______________________________________。 解析：(1)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，用硫酸處理時發(fā)生自身氧化還原反應Cu2O＋2H＋ ===Cu＋Cu2＋＋H2O。 (2)水層1中含有Fe2(SO4)3，與礦石混合后被還原為FeSO4，故所得晶體為FeSO4·7H2O。 (3)水層2的溶質是CuSO4，電解時的陽極反應為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。 (4)CuSO4溶液電解后，溶液中的主要溶質為H2SO4，故“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要 成分為H2SO4。 答案：(1)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (2)FeSO4·7H2O 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O (3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (4)H2SO4