2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版
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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 4.2富集在海水中的元素-鹵素 新人教版 1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水 D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀 答案 B 解析 “84”消毒液的主要成分是NaClO。 2.下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.在飽和氯水中Cl-、NO、Na+、SO可以大量共存 B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振
2、蕩、靜置,下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I- D.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+ 答案 C 解析 在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+,不能大量存在,且在酸性條件下,NO與SO不共存,A錯;氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng),B錯;氯水將I-氧化為I2,I2在有機(jī)溶劑中顯紫色,C正確;SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===SO+2I-+4H+,D錯。 3.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( ) ①鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰猓梢杂?/p>
3、加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性,碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻?yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑 A.①③⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 答案 C 解析 本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性,各鹵素離子中,以I-的還原性最強(qiáng),故鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是碘化鉀;鹵化銀中除氟化銀外均有感光性;能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的,除氯水或溴水外,還可以是碘水等。 4.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反
4、應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部分顏色描述正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 答案 A 解析 本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍(lán),以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識的掌握情況,題目設(shè)計巧妙,是一道好題。 由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,通過③時
5、發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2,通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因Cl2為黃綠色,Br2為橙色,I2遇淀粉變藍(lán),Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。 5.下列說法正確的是 ( ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸?、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.
6、③⑤ 答案 C 解析 氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限,在光照的條件下能發(fā)生爆炸,①錯,氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少,實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,②錯,排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀,④錯;將氣體通入飽和食鹽水中,除去的是HCl氣體,而不是Cl2,⑤錯,排除D項。 6.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是 ( ) A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B.A中缺少加熱裝置 C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 答案 C 解析 本題考查Cl2的制備,旨在考查學(xué)生的實
7、驗分析與設(shè)計能力。氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 答案 A 解析 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬?,?yīng)是溴水的顏色,則甲中必含有Br-,被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D兩項。再加丙溶液,顏色無明顯變化,
8、說明丙溶液中不含有I-,否則加入后應(yīng)被Br2氧化生成I2,溶液應(yīng)為藍(lán)色,與題給條件不符,則丙溶液只能含有Cl-,I-必在乙溶液中,因此甲、乙、丙溶液依次含有Br-、I-、Cl-。 8.(2011·江蘇,9)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是 ( ) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案 B 解析 A錯,因為碳酸氫根離子之間的
9、締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小;B對,因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng),氯元素的化合價既有升高又有降低;C錯,不是二者不反應(yīng),而是發(fā)生類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行;D錯,因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法中不正確的是 ( ) A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán) B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10
10、HCl C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IO D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 答案 C 解析 加碘鹽中含有IO,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確;根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2,根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO,C選項錯誤;根據(jù)關(guān)系式2IO~I(xiàn)2~10e-可知D選項正確。 10.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下: 漂白粉使用說明書 [主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣 [用法用量]每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的濁液。 將病
11、人用具浸泡其中5~10分鐘,如需要,濃度可提高,時間可延長。 [注意事項]…… 請你回答: (1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)用化學(xué)方程式表示: ①漂白粉的生產(chǎn)原理:________________________________________________; ②一
12、般情況下,漂白粉失效的主要原因:_________________________________ ___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 答案 (1)密封、避光、干燥地方保存,避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸 (2)①2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl+O2↑ 11.下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書,以下為說明書的部分內(nèi)容: 華素片(西地碘片)使用說明書 【品名和組
13、成】 品名:西地碘片 組成:華素片 英文名:Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。 將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等 【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存 【有效期】二年 (1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答: ①華素片中含有的活性成分是__________(寫分子式); ②請推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分,設(shè)計實驗如下。請?zhí)羁眨? ①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水;向試管中再加入約2 mL____
14、____(填選項字母),并用力振蕩。 A.酒精(密度比水小,與水以任意比混溶) B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水) ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_________________________________ __________________________________________________________________。 ③選用該液體的原因是______________________________________________。 (3)請再設(shè)計另一種方法,驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論)_________________
15、________________________________________________ ______________________________________________________________________。 答案 (1)①I2?、诓皇恰?2)①B?、谝后w分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色?、叟c水不互溶且分層,I2在CCl4中的溶解度比在水中的大,且不與I2反應(yīng) (3)將藥片研成粉末,放在干燥試管中加熱,觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生,冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生 解析 本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實驗探究題,綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì),包括顏色、碘水顏色、碘
16、的有機(jī)溶劑顏色,以及萃取劑選擇的理由,都屬一些識記性知識。 12.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→______→________→d。 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________
17、__________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_______________________________________ ____________________________________________________________________, B的作用是______
18、___________________________________________________。 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。 答案 (1)c b (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵?,從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要 (3)瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境 造成污染 (4)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸,改進(jìn)裝置如右圖 所示: 解析 (1)正確連接的關(guān)鍵是C裝置
19、的作用,由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl,有氫元素存在,說明有水參加反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2,C裝置的作用是提供水蒸氣,而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣,因此應(yīng)該是長進(jìn)短出。 (2)C中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。 (3)彈簧夾K關(guān)閉,此時B相當(dāng)于量氣裝置,生成的氣體將B中水壓入長頸漏斗中。 (4)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl,E裝置不正確,會造成E中水倒吸,可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。 13.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題: (1)寫出①的離子方程式:______________________
20、_______________________。 寫出②的離子方程式:_______________________________________________。 (2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式: E________;I________。 (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫化學(xué)式)_________________________________________________________________。 答案 (1)①M(fèi)nO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 (2)KCl AgB
21、r
(3)I2 22、化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)上述生產(chǎn)流程中,可以利用的副產(chǎn)物是________,考慮原料循環(huán)利用,若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑,先后還需加入________來進(jìn)行處理。
(5)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學(xué)方程式表示):
____________________________________________________________________。
(6)第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是__________和__________。
答案 (1)五?、鰽 (2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2 23、)和單質(zhì)銀
(3)2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3
(4)Ag 稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI2Ag+I(xiàn)2 (6)升華 萃取
解析 分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖,逐一分析討論可知甲為AgI,乙是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的,由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為+2價,故乙是FeI2,而過量Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3:3Cl2+2FeI2===2I2+2FeCl3。AgI不穩(wěn)定,見光易分解生成單質(zhì)碘和銀,銀不是晶體而為粉末狀,顯黑色;由于I2單質(zhì)易升華,易溶于有機(jī)溶劑,提純I2可用升華法或萃取的方法;上述生產(chǎn)流程中,可利用步驟③生成的Ag來制取AgNO3,以循環(huán)利用,但步驟③得到的Ag中含有過量的鐵,可先加稀H2SO4將鐵除去,再溶于稀HNO3制得AgNO3。
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