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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 5.1原子結(jié)構(gòu) 新人教版
1.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是
( )
A.C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)中子
B.C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13
D.C是碳的一種核素,與C互為同位素
答案 D
解析 A中,原子序數(shù)與中子數(shù)之和應(yīng)等于質(zhì)量數(shù);B中,金剛石、石墨、C60為碳的不同單質(zhì),而C為核素;C中,碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。
2.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.過(guò)氧化氫的電子式為H·
2、·H
B.I和I2互為同位素
C.質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl
D.在Mg18O晶體中,陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
答案 D
解析 A選項(xiàng)中氧原子與氧原子之間應(yīng)共用一對(duì)電子;B選項(xiàng)I2是分子;C選項(xiàng)20是中子數(shù),不是質(zhì)量數(shù),正確的寫法是Cl。
3.同種元素的不同微粒,它們的 ( )
A.質(zhì)量數(shù)一定相同
B.核外電子數(shù)一定相同
C.中子數(shù)一定不同
D.電子層數(shù)可能不同
答案 D
解析 同種元素的不同微粒,如1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)不同,A錯(cuò)誤;23Na、23Na+的核外電子數(shù)不同,B錯(cuò)誤;23Na、23Na+的中子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;23
3、Na、23Na+的電子層數(shù)不同,故D正確。
4.下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.1H和2H的化學(xué)性質(zhì)基本相同
C.HO與HO互為同素異形體
D.Na和Na+屬于同種元素,且性質(zhì)相同
答案 B
解析 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)是16;同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì);Na和Na+屬于同種元素,但二者性質(zhì)不同。
5.已知:①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”,漢語(yǔ)名為“鎶”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,
U是核反應(yīng)堆的重要原料;③鋰被譽(yù)為“高能金屬”
4、,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是 ( )
A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55
B.U和U是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化
C.40Ca2+與18O具有相同的電子數(shù)
D.Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80
答案 C
解析 這類題型通常比較基礎(chǔ)。Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112,兩者之差為53,A錯(cuò)誤;核反應(yīng)是物理變化,B錯(cuò)誤;40Ca2+和18O的電子數(shù)都是18,C正確;Si2O中電子總數(shù)為80,質(zhì)子總數(shù)為76,D錯(cuò)誤。
6.某元素的一個(gè)原子形成的離
5、子可表示為Xn-,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g
答案 D
解析 Xn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n-”表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n。1 mol Xn-的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。
7.X和Y均為短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為
( )
A.XY B.XY2
C.XY3
6、 D.XY4
答案 C
解析 由題意知X是氮,Y是氫,C正確。
8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原子半徑:B>A,離子半徑:C<D
B.B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物
D.D的單質(zhì)有毒,且有漂白性
答案 B
解析 據(jù)題意知:A是碳,B是鎂,C是硫,D是氯,選項(xiàng)A中離子半徑C>D,選項(xiàng)C中MgCl2是離子化合物,選項(xiàng)D中Cl2無(wú)漂白性
7、。
9.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原子半徑:W>Y>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W(wǎng)
D.Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
答案 A
解析 由題意可推出X為O,Y為Al,Z為Si,W為K。B項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4,不正確;C項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
8、:KOH>Al(OH)3,不正確;Y的氧化物Al2O3有兩性,而Z的氧化物SiO2不具有兩性,它是酸性氧化物,不正確。
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
( )
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>R
B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
答案 C
解析 由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl
9、。C項(xiàng),W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,而W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵是離子鍵,故化學(xué)鍵類型不相同。
11.六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)依次寫出6種粒子的符號(hào):_________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽(yáng)離子、________種陰離子。
(3)上述微粒中,陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成
10、兩種化合物,這兩種化合物的化學(xué)式為_____________________________________________________________________。
答案 (1)F、F-、Ne、Na+、Mg2+、Mg
(2)4 3 2 1
(3)NaF、MgF2
解析 A為F,B為F-,C為Ne,D為Na+,E為Mg2+,F(xiàn)為Mg。
12.現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、
O2、O3。按要求完成以下各題:
(1)H、H、H分別是氫元素的一種____________,它們互稱為____________。
(2)互為同素異形體的微粒是______
11、______。
(3)對(duì)于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同:_______________________________________________;
②A、n、b相同而Z不同:_______________________________________________;
③A、Z、b相同而n不同:________________________________________________;
④Z、n、A相同而b不同:____________________________________
12、___________。
答案 (1)核素 同位素
(2)O2和O3
(3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2+、Fe3+?、躉2、O3
解析 第(1)題,考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題,同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,只有O2和O3符合要求。第(3)題,①要求Z、n、b相同而A不同,應(yīng)該是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同,應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。③n是微粒的電荷數(shù),要求Z、A、b相同而n不同,應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子。④b是原子個(gè)數(shù),要求Z、n、A相同而b不同,應(yīng)該是同素異形體。
13.已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A
13、是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物,該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式:__________________________。
(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3的化合物的名稱為________,其水溶液呈________性。
(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元
14、素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_______________、________。
(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)=7∶12的化合物的化學(xué)式________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)硝酸銨 酸
(3)NH OH-(其他正確答案也可)
(4)N2O3
解析 A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素,則必為H;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,故為O;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體,則D是Na,淡黃色固體是Na2
15、O2;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,則B為N。
14.有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù);
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物;
③Y的陰離子(單核)與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10;
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空:
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;X、Y與Z形成的化合物的電子式為______________。
(2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填“酸”或
16、“堿”),原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
答案 (1)
(2)<
(3)堿 S2-+H2OHS-+OH-
解析 X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物,則X為氫,Y為氧,Z為鈉,W為硫。
15.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素
相關(guān)信息
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家
17、用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下,39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________。
(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩),此過(guò)程中的現(xiàn)象是________________________。
(4)已知1
18、mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
答案 (1)三?、鰽
(2)離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g)
ΔH=-4Q kJ·mol-1
(3)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,之后迅速溶解,然后產(chǎn)生沉淀且沉淀量逐漸增多,最后沉淀量不再變化
(4)SO+ClO-===SO+Cl-
解析 第(1)題,結(jié)合元素周期律分析表中信息得出,T元素為Na,X為O,Y為Al,Z為Cl。第(2)題,元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B為Na2O2,含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵和離子鍵。Na2O2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-4Q kJ·mol-1。第(3)題,將AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O和Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。