（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升

《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、4 “位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用——元素 推斷題專項(xiàng)突破 1. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑一定比Y元素的大 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿 解析　若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯(cuò)；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯(cuò)；無(wú)法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯(cuò)。 答案　B 2．有X、

2、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 (　　)。 A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降 低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析　X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知X為鈉元素，M為氧元素．由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2－>W－

3、，可推知W為氯元素；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y為硅元素。Na與O兩種元素可形戍Na2O和Na2O2兩種化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然HCl、H2S、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，但因H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl和H2S，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)Si屬于原子晶體，單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3和Cl2都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理的消毒劑，故D項(xiàng)正確。 答案　D 3．(2013·成都檢測(cè))已知A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中元素B、D在地殼中含量居前兩位，D與A為同族元素，元素C與E可形成離子化合物CE，CE的水溶液不能發(fā)

4、生水解。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：C>D>A>B B．C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得 C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同 D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 答案　A 4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D．X的原子半徑小于Y

5、 解析　根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 5．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A在第ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A在第ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)

6、量數(shù)為n，則Y和n的值是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.＋18和2m＋18 B.＋8和2m＋18 C.＋8和2m＋36 D.＋18和2m＋36 答案　C 6．(2013·綿陽(yáng)調(diào)研)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1 mol·L－1甲溶液的pH為13(25℃)，Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：W>Z>Y>X B．Y元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族 C．Y與氫氣化合的難易程度大于Z

7、 D．甲中只含有離子鍵 解析　由題意知X為H，Y為C，Z為O，W為Na。四種元素原子半徑順序?yàn)椋篧>Y>Z>X，A錯(cuò)誤；C元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，B錯(cuò)誤；同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合由難到易，C正確；由題意知甲為NaOH，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 答案　C 7．現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息 Q 原子核外有6個(gè)電子 R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性 Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小 Z 單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃

8、燒發(fā)出黃色火焰 請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題： (1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 (2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。 (3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：______________。 (4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體

9、時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 解析　由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)。(2)N2和O2在放電條件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，而僅含離子鍵的化合物是Na2O。(4)電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(5)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量。由題意知，1 mol CO與O2反應(yīng)共放熱283 kJ。

10、 答案　(1)正四面體形　(2)共價(jià)　(3)Na2O (4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (5)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 或CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 8．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。D和E各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素的單質(zhì)不能與A、C、D、E元素的單質(zhì)化合。 元素 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) D x

11、x＋4 E x＋1 x＋4 按要求填空： (1)各元素的元素符號(hào)分別為C________，E________，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。 (2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 (3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。 (4)E與F形成E的最高價(jià)化合物，0.25 mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，

12、并放出a kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。 解析　由D、E的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)可知D為Si元素，E為P元素。由A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水可知，C為Al元素，A為Na元素，由A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子可推知F為Cl元素。而B(niǎo)的原子序數(shù)介于A、C之間，那么必為Mg元素。PCl5和水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸，只能是H3PO4和HCl。 答案　(1)Al　P　PH3 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑

13、(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)PCl5(s)＋4H2O(l)===H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　ΔH＝－4a kJ·mol－1 9．(2013·巴中統(tǒng)考)A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答： (1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。 (2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。 (3)A、B、M、D可組成多種1

14、8電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3—MA2，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________(用元素符號(hào)表示)。 (4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_____＋______H2O______＋________＋______。 解析　A元素的一種原子中不含中子，則A為H(氫)；由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D、E必為同主族的元素，又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，故D為O(氧)，E為S(硫)，據(jù)此知B是C(碳)，M是N(氮)。 答案　(1) O S (2)H2O (3)CH3—CH3　CH3OH (4)2O　2　H2O2　O2↑　2OH－