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1、山西省大同市高考化學一輪基礎復習：專題16 微粒之間的相互作用力
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎化工原料，可用于化學合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是（ ）
A . NaCN中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性鍵
B . NaCN 中碳元素顯+4 價
C . NaCN 與過量過氧化氫反應時有NH3生成，在該反應中，NH3既不是氧化產物又不是還原產物
D . 實驗室配制N
2、aCN 溶液時，先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中，再加水稀釋
2. （2分） (2015高三上杭州開學考) 下列關于氫鍵的說法中正確的是（ ）
A . 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B . 分子內形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C . 氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D . 鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高
3. （2分） 二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關二甘醇的敘述，正確的是（ ）
A . 符合通式CnH2nO3
3、
B . 分子間能形成氫鍵
C . 分子間不存在范德華力
D . 能溶于水，不溶于乙醇
4. （2分） (2016高一下昭通期中) 圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是（ ）
A . 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B . 元素a的原子半徑比d的大
C . 元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D . 元素a單質是一種良好的半導體材料
5. （2分） 金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是（ ）
A . 金屬原子的價電子數較少
B . 金屬晶體中存在自由移動
4、的電子
C . 金屬晶體的原子半徑較大
D . 金屬鍵不具有方向性和飽和性
6. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）
A . 在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體
B . 分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C . 金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用
D . 原子晶體中只存在非極性共價鍵
7. （2分） (2016高二下汪清期中) 科學家最近又發(fā)現了一種新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中
5、，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．這種“可燃冰”的晶體類型是（ ）
A . 離子晶體
B . 分子晶體
C . 原子晶體
D . 金屬晶體
二、 填空題 (共4題；共20分)
8. （7分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，若XY2為共價化合物，其電子式為________．
9. （3分） 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32﹣、CO2、HI分子中
（1）CO32﹣的價層電子對的空間構型為________
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 ________?。?
（3）以
6、極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 ________ ．
（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 ________?。?
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是________
10. （5分） 已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體．
11. （5分） 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是________
三、 綜合題 (共2題；共17分)
12. （6分） (2015高二
7、下鹽城期中) 按要求填空：
（1） 分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：________;
（2） 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式：________;
（3） 用系統(tǒng)法命名： ________;
（4） CH2=CH﹣C≡CH結構中碳原子軌道的雜化方式是________;
（5） 有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ， 的分子式為________，1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣________升；該烴的一溴取代物有________種．
13. （11分） (2019高二下長春月考) 有A,B,C,D,E,F六種
8、元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大②B與F同主族.
③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物.
④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物.
⑤E元素的電離能數據如下 (kJ?mol-1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
（1） 寫出只含有A,B,D,E四種元素的一種無水鹽的化學式________。
（2） B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。
（3） BD2分子中B原子的雜化方式是________。
（4） 人們通常把拆開1mo
9、l某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F-D
F-F
D=D
鍵能/kJ?mol-1
460
176
497.3
試計算1mol F單質晶體燃燒時的反應熱△H=________。(已知1molF單質中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵)
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共4題；共20分)
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共2題；共17分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
山西省大同市高考化學一輪基礎復習：專題16 微粒之間的相互作用力
