（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第6講 鈉及其化合物（含解析） 新人教版

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1、第6講　鈉及其化合物 1．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．鈉的熔點(diǎn)低　　　　　 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉有強(qiáng)還原性 2．在慶祝中華人民共和國(guó)成立60周年的晚會(huì)上，焰火貫穿了晚會(huì)的始終，成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 3．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理(　　) A．氨水　　　　　　　　　　

2、 B．飽和石灰水 C．飽和NaHCO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、Na＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、CO C．Cu2＋、K＋、Cl－、S2－ D．Ba2＋、K＋、CO、HCO 6．(雙選)分類法是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。對(duì)于2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反

3、應(yīng)的分類不正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．吸熱反應(yīng) 7．(雙選)將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100 mL蒸餾水中，則(　　) A．溶液變紅 B．溶液變藍(lán) C．有H2生成 D．有O2生成 8．[2012·南昌調(diào)研] Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小 B．與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑 C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅 9．[2013·執(zhí)信中學(xué)模擬] (雙選)下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀

4、，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　　) A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 B．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸 C．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 10．1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 11．下列離子方程式正確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉加入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．碳酸氫鈉

5、溶液加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋===H2O D．四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋ 4H2O 12．[2012·黃岡期末] 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol； ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 C．25 ℃

6、、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝＋317 kJ/mol D．①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1 13.某?；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案。 圖K6－1 (1)提出假設(shè)： 假設(shè)①Na2CO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成； 假設(shè)②________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： ①利用圖K6－1所示裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和Na

7、HCO3進(jìn)行加熱； ②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。 (3)現(xiàn)象與結(jié)論： 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3________NaHCO3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4 g NaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體體積的計(jì)算表達(dá)式為______________________________________(標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況)，計(jì)算結(jié)果為________L(保留三位有效數(shù)字)。 14．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________。 (2)方案二：按如圖K6－2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題： 圖K6－2 ①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先___________________________________________

9、_____________________________。 分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________ ________________； ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化； ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_____________________________________________________

10、___________________ ________________________________________________________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算： ①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________； ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________ _____________

11、___________________________________________________________； ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。 15．圖K6－3表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A，無(wú)色液體B，無(wú)色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。 回答下列問(wèn)題： 圖K6－3 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________。 (2)寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：___

12、_____________________________________________________________________ __________________________。 (3)寫出X＋E→A的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

13、____________________________________________________________ ____________________，若0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。 1．C　[解析] 鈉投入水中，浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水常溫下反應(yīng)，生成NaOH和H2，說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)。 2．D　[解析] 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均呈黃色。 3．C　[解析] 氯化氫能與氨水、飽和石灰水、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉

14、溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，只能與氨水、飽和石灰水、碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選C。 4．C　[解析] 解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。 5．B　[解析] H＋不能在堿性溶液中大量存在，故A錯(cuò)；Cu2＋與S2－、OH－都能反應(yīng)，故C錯(cuò)；HCO不能在堿性溶液中大量共存，也不能在酸性溶液中大量共存，故D錯(cuò)。 6．BD　[解析] 鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化，因此2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化還原反應(yīng)

15、；反應(yīng)物和生成物都有兩種，都是單質(zhì)和化合物，因此2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是置換反應(yīng)，而非化合反應(yīng)；NaOH是強(qiáng)堿，易溶于水且完全電離為鈉離子和氫氧根離子，故2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是離子反應(yīng)；鈉是活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，則2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是放熱反應(yīng)。 7．AC　[解析] 鈉與水易反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH溶液能使酚酞變紅，故AC正確，BD錯(cuò)。 8．D　[解析] A項(xiàng)，Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；B項(xiàng)，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化

16、還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項(xiàng)，兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。 9．AD　[解析] 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，只產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，故A符合題意；向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解變?yōu)辄S色溶液，故B不符合題意；向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，先產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，后溶解，故C不符合題意；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，只產(chǎn)生白色沉淀，故D符合題意。 10．A　[解析] 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2 mol 碳酸氫鈉固體受熱分解為1 mol Na2CO3、1 mol H2O和1 mo

17、l CO2，CO2＋Na2O2===Na2CO3＋O2↑，1 mol過(guò)氧化鈉與1 mol CO2剛好完全反應(yīng)生成1 mol Na2CO3、0.5 mol O2，充分反應(yīng)，排出H2O和O2后，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故A正確。 11．D　[解析] 氧化物不能改寫為離子，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯(cuò)；碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)；難溶堿不能改寫，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故C錯(cuò)。 12．A　[解析] 根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；高溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成N

18、a2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 kJ/mol，不正確；D項(xiàng)①和②的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2，不正確。 13．(1)NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成(其他合理說(shuō)法也可) (2)澄清的石灰水 (3)白色?。? (4)××22.4 L·mol－1　1.12 [解析] (1)根據(jù)假設(shè)①推斷或仿寫，假設(shè)②為NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，說(shuō)明熱穩(wěn)定性Na2CO3 >NaHCO3；(4)先求碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再由化學(xué)計(jì)量數(shù)比求

19、二氧化碳的物質(zhì)的量，最后求二氧化碳的體積，即V(CO2)＝××22.4 L·mol－1＝1.12 L。 14．方案一：(1)保證NaHCO3全部分解 方案二：(2)①檢查裝置的氣密性　稀硫酸　防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收 ②C ③A、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收 方案三：(3)①玻璃棒 ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全 ③55.8% [解析] 方案二是測(cè)CO2質(zhì)量，用鹽酸時(shí)會(huì)揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測(cè)量。要準(zhǔn)確測(cè)量CO2的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。 方案三　設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，可得： 解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝55.8%。 15．(1)Na2CO3 (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)HCO＋OH－===CO＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　0.2NA [解析] 根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，X、A、B、C、D、E、F、G分別是碳酸氫鈉、碳酸鈉、水、二氧化碳、氫氧化鋁、氫氧化鈉、鹽酸(或硫酸等)、偏鋁酸鈉。