2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 5.3化學(xué)鍵 新人教版

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1、2014屆高三化學(xué)一輪 練出高分 6.1化學(xué)能與熱能 新人教版 1.下列說法中正確的是 (  ) A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵 B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 答案 D 解析 共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用,A項(xiàng)不正確;離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B項(xiàng)錯誤;離子鍵的形成必須有陰、陽離子,但并不一定是含有金屬陽離子,例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。 2.下列敘述中,錯誤

2、的是 (  ) A.只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì) B.只含極性鍵的純凈物一定是化合物 C.只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素 D.純凈物中一定存在化學(xué)鍵 答案 D 解析 采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物,而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵,不可能只含非極性鍵,所以,只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì),如氮?dú)?、氧氣、氯氣等,A選項(xiàng)正確;只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物,B選項(xiàng)正確;離子化合物分兩類:一類含金屬,如氯化鈉、氧化鈣等,另一類只含非金屬,如銨鹽,銨鹽含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽,一定含有金屬,C選項(xiàng)正確

3、;稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子,不含化學(xué)鍵,D選項(xiàng)錯誤。 3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 (  ) A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵 B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 答案 B 解析 離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的,因此,離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外,離子化合物中還可能含共價(jià)鍵,如NaOH是由Na+和 OH-結(jié)合而成的離子化合物,而OH-中含O-H共價(jià)鍵,在共價(jià)化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合,不存在離子

4、鍵,故B正確,A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,D錯誤。 4.下列說法中正確的是 (  ) A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物 B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵 C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物 答案 A 解析 N2中存在共價(jià)鍵;MgCl2中只含有離子鍵;NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,但也含有離子鍵,屬于離子化合物。 5.由短周期元素構(gòu)

5、成的某離子化合物X中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 (  ) A.X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等 B.X中一定有離子鍵,一定不含共價(jià)鍵 C.若X只含兩種元素,則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 答案 A 解析 符合題干要求的粒子有:NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等,由此可判斷A正確,B、D錯誤。C項(xiàng),若X只含兩種元素,則這兩種元素不可能在同一主族,也不可能在同一周期。 6.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)

6、構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是 (  ) A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C.NH5的電子式為 D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑ 答案 A 解析 根據(jù)題意,固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為,C正確;由NH5的電子式可知,1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵,A錯誤;NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵,B正確;NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH+H-+H2O===NH3·H2O+

7、H2↑,D正確。 7.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (  ) A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 答案 A 解析 苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵,碳?xì)滏I是極性鍵,故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵,故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,氯化銨中含有離子鍵和極性鍵,不含非極性鍵,故C、D皆錯。 8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 (  )

8、A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑,其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C.元素Y與W可以形成離子化合物 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 答案 D 解析 Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是半導(dǎo)體材料,可知Y是Si,根據(jù)X、Y、Z、W同周期,Z2-、M2-知Z是S,M是O(Z、M同主族)。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑:Z2->W(wǎng)-,則W為Cl。A選項(xiàng)Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物,錯誤;B選項(xiàng),NaClO中Cl與O以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成ClO-,錯誤;C選項(xiàng)Si與Cl均是非金屬,形成的是共價(jià)鍵,錯誤;D選

9、項(xiàng)Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑,正確。 9.石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法正確的是 (  ) A.石墨烯與石墨互為同位素 B.12 g石墨烯中約含6.02×1023個(gè)電子 C.石墨烯中可能含有離子鍵 D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 答案 D 解析 同位素的研究對象是原子,A錯誤;1 mol石墨烯所含電子個(gè)數(shù)為6×6.02×1023,B錯誤;石墨烯中碳原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合,C選項(xiàng)錯誤,D選項(xiàng)正確。 10.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (  ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D. PCl5 答案

10、 C 解析 首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣可排除B項(xiàng),因?yàn)闅湓臃€(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個(gè)電子;A項(xiàng)中硼原子最外層有3個(gè)電子,與3個(gè)氟原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,最外層為6個(gè)電子;而D項(xiàng)中P最外層有5個(gè)電子,與5個(gè)氯原子形成化合物時(shí),P不會是8電子結(jié)構(gòu)。 11.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題: (1)寫出五種元素的元素符號:A:________、B:________、C:________、D:________、E:__

11、______。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式: ①D元素形成的單質(zhì):_______________________________________________。 ②E與B形成的化合物:_____________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物:______________________

12、_____________________。 ④D與E形成的化合物:______________________________________________。 ⑤C、D、E形成的離子化合物:________________________________________。 答案 (1)Na O S N H (2) (3)① ②HH(或HH) ③Na+[H]- ④ ⑤ (或) 解析 因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,故可推知A是Na、B是O;因?yàn)?原子核、10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,可知其中一

13、定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3。因原子序數(shù)D>E,故D為N、E為H;C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C為S。 12.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;X的化學(xué)名稱為____________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________

14、__;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為_________________,該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________________(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案 (1) 氨 (2)N≡N H-S-H 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物 (3)H2O (4)大 (5)氧化 解析 X的水溶液呈堿

15、性,所以X為NH3,A為氫元素,B為氮元素;NH3含有10個(gè)電子,所以D為鈉元素;E為硫元素,所以F只能為氯元素,C為氧元素。 13.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請回答下列問題: (1)元素X的名稱是______。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素,0.1 mol·L-1丁溶液

16、的pH為1,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。 a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 ②常溫下,戊的水溶液的pH________7 (填“<”、“=”或“>”),其原因是(用離子方程式表示)______________。 答案 (1)氫 (2)NO 4NH3+5O24NO+6H2O (3)①c?、? NH+H2ONH3·H2O+H+ 解析 依據(jù)X、Y、Z的信息:其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子,則可聯(lián)想10電子微粒,推知X、Y、Z分別為H、

17、O、N,甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3,丁為HNO3,戊為NH4NO3,其晶體中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,且NH水解顯酸性。 14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價(jià)化合物,該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_______________________________________。 (2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________

18、____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒,生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________________________ _____________________________________________________________________。 (5)XW4的電子式為__________

19、__________________________________________。 (6)W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分,該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備,寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑:_______________________________________________________。 ②R作還原劑:______________________________________________________。 答案 (1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg+CO22MgO+C (3)PCl3 (4)

20、(5) (6)①2H++Zn===Zn2++H2↑ ②MnO2+4H++2Cl-△,Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均可) 15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題: (1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“

21、共價(jià)”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論__________________________________________ ___________________

22、_________________________________________________。 答案 (1)Na+[]2-Na+  (2)共價(jià) 離子 (3)OH-+HCO===CO+H2O (4)Na>N>O>H (5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4(或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4) 解析 解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn):(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多,確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物,確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強(qiáng)弱比較知可以使用的反應(yīng)。

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