（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題七《巧用守恒 離子濃度大小比較》訓(xùn)練提升

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1、7　巧用守恒：離子濃度大小比較 1．(2013·瀘州模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 (　　)。 A．25 ℃時pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH) B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

2、解析　由電荷守恒原理及兩種溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NH)，A錯；B項中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此兩關(guān)系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B錯；若HA－電離能力強(qiáng)于水解能力，則溶液c(H＋)＞c(OH－)，C錯；NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4和(NH4)2SO4，由于NH水解，此時溶液呈酸性，若要為中性，則在此基礎(chǔ)上再加入一些NaOH，由此可知D正確。

3、答案　D 2．在25 ℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 (　　)。 A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1HX溶液中由水電離出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1 解析　等物質(zhì)的量的HX溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性是由于X－＋H2

4、OHX＋OH－?；旌先芤捍龠M(jìn)水的電離，而0.2 mol·L－1 HX溶液中水的電離受到抑制，前者水電離出的c(OH－)更大，A項錯誤；根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，但體積增倍，濃度減半為0.1 mol·L－1，B項錯誤；結(jié)合電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝c(OH－)－＝1.0×10－6－1.0×10－8＝9.9×10－7 mol·L－1，C項正確；pH＝8，c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，D項錯誤。 答案　C 3．(2012·天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物

5、質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) B．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．將pH＝5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　根據(jù)物料守恒，酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A錯；“25 ℃，pH＝12的

6、氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合”時氨水過量，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，故B錯；KW只與溫度有關(guān)，故C錯；“向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液”，可以認(rèn)為是等物質(zhì)的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液顯酸性，D正確。 答案　D 4．下列濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c

7、(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 解析　氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶質(zhì)分子和離子，其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，而溶液中c(ClO－)＞c(OH－)，A和B錯誤；C項中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)＞c(CH3COO－)，錯誤。 答案　D 5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 (　　)。 A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－

8、)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 解析　在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同時由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)＞c(HB)、c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)，因此只有A正確。 答案　A 6．(2013·德陽聯(lián)考)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是 (　　)。 A．H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C．該酸式

9、鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析　NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于電離程度： HY－＋H2OH2Y＋OH－(水解) HY－＋H2OH3O＋＋Y2－(電離)故B項錯； 因此c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋) 由于H＋的來源有兩方面，一是HY－的電離，二是H2O的電離，而Y2－只有HY－電離生成，且由HY－電離得到的H＋、Y2－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)；N

10、aHY===Na＋＋HY－由于HY－部分水解和電離，所以c(Na＋)＞c(HY－)；HY－水解和電離程度均很小，故c(HY－)＞c(OH－)，各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C項對，D項錯；另H2Y為二元弱酸，分步電離，A項錯。 答案　C 7．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 (　　)。 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO Ka＝3×10－8mol·L－1 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 A.c

11、(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 解析　由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤；C中根據(jù)C、Cl原子守恒可知缺少CO，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)

12、＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。 答案　A 8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1 NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是 (　　)。 A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO) 解析　NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3

13、溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na＋)可得質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，可知C正確。 答案　C 9．常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： 以HA表示酸，下列說法正確的是 (　　)

14、。 A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　A項，0.1 mol·L－1鹽酸pH＝1，所以題圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項，B、E點對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項，當(dāng)所加的NaOH溶液的量比較少時，混合液中H＋、Na＋濃度可能是c(H＋)＞c(Na

15、＋)。 答案　B 10．(2013·天津一模)對于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是 (　　)。 A．①的離子濃度為：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) B．②升高溫度，減小 C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(H＋)增大 D．④和③等體積混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋) 解析　A項，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，升高溫度，促進(jìn)Na2CO3水解，c(HCO)增大，c(CO)減小，增大；C項，向③中加入等體積的水稀釋，電離平衡雖正向移動，但c(H＋)減?。籇項，CH3COOH溶液與CH3COONa溶液等體積混合溶液pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知D正確。 答案　D