安徽省安慶二中2016屆高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)單元突破訓(xùn)練

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1、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) 一． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是(　　) A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋ C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋ 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液　④

2、Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 3.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反 應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同 B．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6

3、e－ D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 4.下列說法不正確的是(　　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐?dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電　④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5.下列各組

4、關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) 選項 A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件

5、下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl?、赒＋H2OX＋H2?、踄＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X　　　　　B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　) A．23:9　　　　　　　 B．32:9 C．46:9 D．16:9 9.14 g銅銀合金與

6、足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba

7、(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 12.常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　) A．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－

8、 B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋ C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ 二． 非選擇題：（計52分） 13.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是________

9、。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。 (3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。 14.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時離子方程式為____________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)寫出下列離子方程式 ①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液 _______________________________________________

10、______。 ②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水 _____________________________________________________。 15.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、CO、Mg2＋、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 ① 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加足量NaOH溶液并加熱　 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積) ③ 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量

11、；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g 試回答下列問題： (1)根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗③判斷混合物中一定不存在的離子是________。 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) (3)是否有K＋存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是__________________。 16.某澄清透明溶液中，可能含有NH、M

12、g2＋、Al3＋、Fe2＋、Br－、SO、NO、CO等離子中的一種或幾種，進行下列實驗： 根據(jù)實驗結(jié)果回答： (1)溶液中肯定有的離子是________。 (2)判斷待測溶液中有無CO，并說明理由_______________ _____________________。 (3)沉淀B肯定有什么物質(zhì)________，生成淡黃色沉淀的離子方程式為________________。 1.解析　據(jù)X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋>Z2＋，據(jù)Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋>Y2＋，由X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2＋>X2＋。 答案　A 2.解

13、析　①銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；②無論氯化鐵溶液濃度大小，只發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤；③鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，正確；④無論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，錯誤。 答案　A 二 3.解析　本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)知識的綜合運用能力。由①可知，Cl2的氧化性強于Fe3＋和Br2，B項錯；C項，②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－；D項，正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2

14、＋＋5O2↑＋8H2O。 答案　A 4.解析　BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。 答案　D 5.解析　鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 答案　C 6.解析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書

15、寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。 答案　A 7.解析　由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 答案　A 8.解析　此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922是本題計算的突破口，由反應(yīng)方程式知，＝，得

16、m(Q)＝3.6 g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律：1.6 g＋m(Y)＝3.6＋4.4 g，得m(Y)＝6.4 g。故m(Y) :m(Q)＝6.4 g:3.6 g＝16:9。 答案　D 9.解析　根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 ×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。 答案　C 10.解析　B中NaCl與濃H2SO4共熱應(yīng)生成HCl氣體；C中磁性氧化鐵為Fe3O4，應(yīng)用化學(xué)式表

17、示；D中明礬溶液中Al3＋與SO的個數(shù)比為12，當SO完全沉淀時，加入的OH－與Al3＋反應(yīng)生成AlO。 答案　A 11.解析　本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)知識的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B項錯誤。Ag＋與SO、I－均不能大量共存，C項錯誤。AlO與H＋不能大量共存，D項錯誤。 答案　A 12.解析　A項，溶液呈酸性或堿性，AlO不能存在于酸性溶液中；B項，Al3＋與HCO因發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存；D項，H＋、NO和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

18、共存。 答案　C 13.解析　(2)根據(jù)電荷守恒得： x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4。 (3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當生成1 mol Fe3O4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1 mol O2得電子總數(shù)，為4 mol。設(shè)被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：4x＝1 mol×3×，解得x＝0.5 mol。 答案　(1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4　0.5 14.解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時，由于開始時NaHSO4不足量，H＋和SO按組成比例11參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為1:2

19、，相當于OH－過量。離子方程式應(yīng)表示為：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。當沉淀恰好完全時，即當Ba2＋與加入的SO物質(zhì)的量相等時，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。 (2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，即HCO是一個整體，不能拆開寫。 答案　(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O (2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓

20、＋CO＋2H2O ②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 15.解析　該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和SO，Ba2＋、Mg2＋和CO不能同時存在；加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NH，由生成1.12 L(標準狀況)氨氣可知，原混合物中NH的物質(zhì)的量為0.05 mol；在實驗③中，沉淀有兩種，說明存在SO和CO，則題述混合物中不存在Ba2＋和Mg2＋。由2.33 g BaSO4求出原混合物中SO的物質(zhì)的量為0.01 mol，則CO的物質(zhì)的量為0.02 mol。實驗①中，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定原混合物中一定有Cl－，因為Ag＋與SO、CO都能產(chǎn)生沉

21、淀。根據(jù)溶液呈電中性原理知，一定存在K＋，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因為Cl－是否存在并不確定。 答案　(1)不能確定　Ba2＋、Mg2＋ (2) 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) SO 0.1 CO 0.2 (3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)溶液呈電中性原理知，一定存在K＋ 16.解析　待測液加入氯氣和氯化鋇，生成白色沉淀，則該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有SO。濾液萃取，上層呈橙紅色，說明有單質(zhì)溴生成，所以一定含有溴離子。下層加入淀粉碘

22、化鉀溶液，顯藍色，說明有單質(zhì)碘生成，因此濾液中含有能氧化碘離子的氧化劑。濾液加入過量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在鹽酸中，而生成的D能和硫化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀，沉淀是硫，因為鐵離子能氧化硫化氫生成單質(zhì)S沉淀。所以D中含有的應(yīng)該是鐵離子，即沉淀B一定含有氫氧化鐵，所以原溶液中一定含有亞鐵離子。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀C是氫氧化鋁，所以一定含有鋁離子。由于CO與Al3＋發(fā)生相互促進的水解而不能大量共存，所以一定沒有CO。 答案　(1)Br－、Al3＋、Fe2＋、SO (2)無CO，與Al3＋發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)不能大量共存 (3)Fe(OH)3　2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋