內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ） A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O=M(OH)n＋ H2↑ B . 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋ ， 電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 C . 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行 D . 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 2. （2分） 將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4

2、溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（ ） A . 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 B . 電子由鐵棒流出 C . 鋅為正極 D . 電池反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 3. （2分） (2018高二上永年開學考) 固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . X是電源的負極 B . 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C . 總反應可表示為：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 D . 陰、陽兩極生

3、成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 4. （2分） (2018高二上無錫期末) 《科學美國人》評2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是《碳呼吸電池》，電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 B . 負極發(fā)生了還原反應 C . 利用該技術(shù)可捕捉大氣中CO2 D . 金屬鋁作正極 5. （2分） (2016高一下安慶期中) 下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ） 選項 陳述 I 陳述 II 判斷 A 用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液 可以制取更多的氫氣 I對、II對、有 B 用Mg﹣Al﹣

4、NaOH構(gòu)成原電池 Mg更活潑作負極 I對、II對、無 C AlCl3是離子化合物 電解熔融的AlCl3制取金屬鋁 I對、II對、無 D 石墨常用做電解池的電極 石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好 I對、II對、有 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018黑龍江模擬) 堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O

5、3+22H+ B . 外電路中電子由c電極流向VB2電極 C . 電解過程中SO42-向b電極移動 D . 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出 7. （2分） (2018高二下廈門開學考) 增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I) 電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是（ ） 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3molPb

6、 生成2molAl2O3 C 正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ D A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2019高一下綏濱期中) 研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ） A . 鋰為負極，鋼為正極 B . 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋ C . 工作時OH－向鋼電極移動 D . 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極 9. （2分） (20

7、16高一下長春期中) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B . 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C . 在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D . 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 10. （2分） (2018高二上慈溪期中) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B . 銅離子在銅片表面被還原 C . 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 11. （2分） (2018高二上清流期中) 二十一世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解TiO2

8、可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . a為電源的正極 B . 石墨電極上發(fā)生還原反應 C . 陰極發(fā)生的反應為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D . 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol 12. （2分） (2017高三上潮陽期中) 中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池工作時，負極附近溶液的pH升高 B . 電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極 C . 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L D . 電池總反應為4Al+3O2=2

9、Al2O3、2Mg+O2=2MgO 13. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B . 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C . 鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe﹣3e﹣═Fe3+ D . 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） “8?12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 A . 水

10、B . 泡沫滅火器 C . 干粉滅火器 D . 細沙蓋滅 （2） 硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應的方程式________；若標況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________． （3） 硝酸銨和堿溶液反應生成的氨氣，可以形成氨氣﹣﹣空氣燃料電池．其反應原理為NH3+O2→N2+H2O（未配平），則電解質(zhì)溶液應顯________性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負極的電極方程式為：________． （4） 以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣．在酸

11、性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、NaCl等． 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式________． 15. （4分） (2018高一下上高期末) 碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為________。 （

12、2） 某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達平衡所需時間/min CO H2O CO H2 ① 650 2 4 0.5 1.5 5 ② 900 1 2 0.5 0.5 ①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=________。 ②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2

13、、H2的濃度比不再變化 c.容器內(nèi)壓強不再變化 d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 e. v正（CO）=v逆（H2O） ③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正________v逆（填“<”、“=”或“>”） （3） 利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式________。 16. （3分） (2017高二上延安期末)

14、 銅鋅原電池（如圖）工作時 （1） 正極反應為________． （2） 電池反應為________． （3） 鹽橋中的________移向ZnSO4溶液． 17. （3分） (2016高二上公安期中) 某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 時間 實驗序號 1 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2

15、 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1） 實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為________mol?L﹣1?min﹣1 （2） 實驗2中，A的初始濃度c2=________mol?L﹣1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________． （3） 設實驗3的化學反應速

16、率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3________v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3________1.0mol?L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）． （4） 比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是________． 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2）

17、 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學式），則溶液 ________（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質(zhì)量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點

18、，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本測定的反應原理是________（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、