湖北省荊門市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、湖北省荊門市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2017嘉興模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬 B . 右圖原電池中，電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒 C . 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 D . 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng) 2. （2分） (2016高

2、二下平安期末) 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ B . 在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ 3. （2分） (2015高三上方城開學(xué)考) 科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電池放電時Li+向負(fù)極移動

3、 B . 電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O C . 電池充電時，Li極應(yīng)與外電源的正極相連 D . 電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響 4. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列裝置中銅電極的連接錯誤的是（ ） A：銅鋅原電池 B：電解精煉銅 C：鍍件上鍍銅 D：電解氯化銅溶液 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護(hù)。下列判斷不合理的是（ ）

4、 A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B . 上述保護(hù)方法中可用鎂合金塊代替鋅塊 C . 腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH- D . 考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 6. （2分） (2018高一上廣西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列說法正確的是（ ） A . PbO2 為還原劑，具有還原性 B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5∶2 C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol D . 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強于 MnO4- 7.

5、 （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B . 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C . 若生成0.2molHNO3 ， 則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 8. （2分） (2016高一下衡水月考) 在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ） A . 元素R

6、位于周期表中第ⅤA族 B . RO3﹣中的R只能被還原 C . R2在常溫常壓下一定是氣體 D . 若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol 9. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 下列措施中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰扱 B . 利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連 C . 為保護(hù)地下管道中的金屬鐵，可將其與鋅極相連 D . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 10. （2分） (2019高二上重慶期末) 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量

7、NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是（ ） A . 陽極反應(yīng)：Fe - 2e- = Fe2+ B . 陰極反應(yīng)：2H+ + 2e- = H2↑ C . 電解過程中工業(yè)廢水的pH增大 D . 可以將鐵電極改為石墨電極 11. （2分） (2018高二下海寧期中) 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ B . 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2

8、＋2OH－－2e－=2H2O C . 電池工作時，CO32－向電極B移動 D . 反應(yīng)CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 12. （2分） (2018黑龍江模擬) 堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . VB2電極的電極反應(yīng)式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ B . 外電路中電子由c電極流向VB2電極 C . 電解過程中SO42-向b電極移動 D . 電解過程中,

9、b電極表面有紅色物質(zhì)析出 13. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池 B . a、b接直流電源，該裝置為電解池 C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕 D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極 14. （2分） 如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K2S2+KI3K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ） A . 閉合K時，K+從左到右通過離子交換

10、膜 B . 閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣ C . 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D . 閉合K時，當(dāng)有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L 15. （2分） (2018松江模擬) 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。有關(guān)說法正確的是（ ） A . 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極 B . 電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片 C . 鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e→H2↑ D . 該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護(hù)法 16. （2分） (2018石嘴山模擬) 用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的

11、PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A . 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去 B . X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C . 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小 D . 電解時廢水中會發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 17. （2分） 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . 鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+ B . 通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO C . 若

12、左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol D . 為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽 19. （2分） (2018遵義模擬) 某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料,電解質(zhì)是KOH，放電時Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2、FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ， 下列說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- B . Zn為電池的負(fù)極，電子經(jīng)KOH溶液流入正極 C . 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液的pH減小 D . 電池充電時OH-向Zn電極遷移 二、 填空題 (共5題；共23分) 20

13、. （3分） 請觀察如圖裝置，回答下列問題： （1）負(fù)極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （2）正極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （3）正極的電極反應(yīng)式：________ 21. （3分） 電鍍時，鍍件與電源的________極連接． 22. （6分） 在如圖裝置中，Zn為________極，Zn電極反應(yīng)式為________，Cu電極的電極反應(yīng)式為________； 23. （6分） (2016高二下?lián)P州開學(xué)考) 材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步． ①制備水泥和普通玻璃時，都需要用到的一種原料是________

14、（填字母）． a．黏土 b．石灰石 c．石英 ②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生________腐蝕． ③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過________處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度． ④在鋼筋混凝土中，混凝土作為________材料；鋼筋作為________材料（填字母）． a．基體 b．復(fù)合 c．增強． 24. （5分） 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷． （1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4 ． ①寫出銅電極表

15、面的電極反應(yīng)式________ ②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量________（選填“鹽酸”或“硫酸”）． （2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3）天然氣的一個重要用途是制取H2 ， 其原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）． ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________?。? ②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)

16、系如下圖l所示，則壓強P1________P2 （填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）________v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）． （4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________ 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 ②

17、 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 ③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 ④ 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 ⑤ 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 ⑥ 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重 回答以下問題： （1） 上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________； （2） 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：________； （3）

18、 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。 26. （6分） (2016高三上伊寧開學(xué)考) 如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請回答： （1） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________． （2） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________． （3）

19、 Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測得溶液的pH=5，則此時溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=110﹣36）． （4） 若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時，此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：________． 27. （8分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2

20、H2O=2HCl＋H2SO4________。 在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為________L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 （2） 實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 ①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。 ②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。 ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.021023時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個

21、數(shù)為________。 （3） 實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 在上述反應(yīng)中，還原劑是________，若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 28. （7分） （1） 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3 b．CO2 c. NaOH d．HNO3

22、②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 29. （7分） (2019高三上江西期末) 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為________極； ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______

23、__； ③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________； ④電極c的質(zhì)量變化是________g； ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液________； 乙溶液________； 丙溶液________； （2） 如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、