江西省九江市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物

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1、江西省九江市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體 B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中 C . CO2通入CaCl2溶液中 D . 稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中 2. （2分） (2017高二上上海期末) 在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作會引起測試結果偏小的是（ ） A . 加

2、熱前稱量時坩堝未完全干燥 B . 加熱時間過長，晶體部分變黑 C . 加熱過程中有少量晶體濺出 D . 在空氣中冷卻 3. （2分） 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（ ） A . 銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到 B . 銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型 C . 銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受 D . 銅的化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通 4. （2分） 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是（

3、 ） A . H2SO4 B . C2H5OH C . Ca（OH）2 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上清流期中) 下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ） A . Cl2+H2?HCl+HClO B . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr C . 2F2+2H2O=4HF+O2 D . CaO+H2O=Ca（OH）2 6. （2分） (2018高二上普寧期末) 下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（ ） 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀

4、，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象 證明Ksp（BaSO4）Fe3+ A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2016高三上大連期中) 下列關于物質性質的說法正確的是（ ） A .

5、二氧化硅既溶于強酸，又溶于強堿 B . 鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體 C . 鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質 D . 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗： 物 質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 ㈠制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液Cu

6、SO4?5H2O…CuO （1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是________． （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1． ①這一步驟的目的是________， ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式　________ ③控制溶液pH=3.5的目的是________， （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是________ ， 水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特

7、點是________． ㈡探究氧化銅性質 （1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是　CuO對H2O2分解起了催化劑作用　 ． （2）為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為　BD　．（填寫序號） 9. （4分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示： 已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol； ② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中

8、“發(fā)煙”； ③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題： （1） 硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________（用化學方程式表示）。 （2） 檢驗裝置G氣密性的方法是________。 （3） 裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。 （4） H的作用是________，其中水流的方向是________→________（填a或b）。 （5） 裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為________。 （6） 該裝置存在的一處缺陷是________。 （7） 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設

9、計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)： ________。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。 10. （4分） 銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑． ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為________． ②Cu2O的熔點比Cu2S的________（填“高”或“低”），請解釋原因________． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） (2018高二下南寧期末) 為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下

10、實驗． （1） 實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究 按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗 A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是________； （2） 實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。 （3） F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是________。 （4） 實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究 為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅

11、的質量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值） 12. （9分） 向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應方程式為________． 13. （8分） 工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖： 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （1） 實驗操作I的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃

12、棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）． （2） 濾液A中存在的陽離子有________，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途________ （3） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為________． （4） 常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=________． （5） 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量

13、．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)） （6） 利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________（填代號）． a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小 d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、