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1、江西省鷹潭市高考化學一輪基礎復習_專題8 鐵及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共8題；共16分)
1. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ）
A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B . CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
C . 鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火
D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離
2
2、. （2分） (2016高三上濟南期中) 常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應，甲組中的該物質(zhì)是（ ）
甲組
①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2
乙組
a．NaOH溶液 b．濃HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
3. （2分） 向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物
3、，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（ ）
A . 無法計算確定
B . 0.6mol
C . 0.5mol
D . 0.25mol
4. （2分） (2016高三上宜春期中) 在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達中不正確的是（ ）
A . 常溫下溶液的pH與酸堿性的關系：
B . 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：
C . Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
D . 氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
5. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反應中，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ）
A . 紅熱的鐵與水蒸氣
B . 鈉與水
4、C . 鋁和NaOH溶液反應
D . 鐵與稀硝酸反應
6. （2分） (2019高三上壽縣月考) 將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A . 5：12
B . 5：16
C . 2：3
D . 3：2
7. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相關實驗能達到預期目的是（ ）
選項
實驗操作
實驗目的
A．
可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時
5、，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化．
驗證濃度對化學平衡的影響
B．
相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢．
驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
C．
相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體．
驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
D．
將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化
證明SO2具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） 中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)
6、論合理的是（ ）
A . Na2O、Na2 O2組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
B . SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
C . H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D . 根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2 ， 推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
二、 填空題 (共3題；共19分)
9. （3分） Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是 ________（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3
7、+ ， 不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+ ， 不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+ ， 不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為________．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為
8、________．
（4）Li﹣Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為________．充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的 ________（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為 ________．
10. （10分） 有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（無關物質(zhì)已略去）．
9、已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是（填化學式）________．
（2）反應I的反應類型屬于（填序號）________?。?
a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________．
（4）若經(jīng)反應I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 ________．
11. （6分） (2018高一下廈門開學考) 根據(jù)要求完成下列化學
10、方程式或離子方程式
（1） 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應________
（2） 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________
（3） 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應________
（4） Na2O2與水反應的離子方程式________
（5） 氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式________
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12. （9分） (2017湛江模擬) “8?12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1） 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 ．
A . 水
B
11、. 干冰
C . 細沙
D . 泡沫滅火器
（2） 白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移________mol電子．
（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因________．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：________．
13. （6分） (2017高一上簡陽期中) 現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關的化學方程為________．
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參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題；共19分)
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、 綜合題 (共2題；共15分)
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
江西省鷹潭市高考化學一輪基礎復習_專題8 鐵及其化合物
