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1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質與應用,你知道嗎？,大蘇打、蘇打和小蘇打,化學王國里蘇氏三姐妹,蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）---海波,碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,玻璃纖維,玻璃制品,肥皂與洗滌劑,造紙,紡織,食品,滅火劑,治療胃酸過多等,活動與探究 一、觀察藥品，歸納物理性質 【觀察與思考】學生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，閱讀課本，描述相關的物理性質。,思考： 碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽，推測它可能具有哪些化學性質？能與哪些物質反應？,二、化學性質,,,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗,NaHCO3受熱分解,澄清石灰水變渾濁，Na2CO3則無,NaHCO3受
2、熱易 分解Na2CO3穩(wěn)定,分別加熱NaHCO3固體和Na2CO3固體,NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3劇烈，都放出氣體,NaHCO3、 Na2CO3均能與鹽酸反應，但NaHCO3反應劇烈,碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3,用pH試紙測量相同濃度的溶液的pH值,滴加CaCl2溶液,碳酸鈉溶液產生白色沉淀,Na2CO3產生白色沉淀，NaHCO3不反應,滴加Ca(OH)2溶液,均產生白色沉淀,都發(fā)生反應，生成白色沉淀,滴加相同濃度的鹽酸,,1、與酸的反應,碳酸氫鈉溶液,,2、熱穩(wěn)定性,Na2CO3溶液,,3、用pH試紙測pH值,Na2CO3溶液,
3、NaHCO3溶液,如何檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性？,【討論】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么？,,,4、與鹽(CaCl2)的反應,5、與堿(Ca(OH)2)的反應,,,,,練一練：,,鑒 別 方 法,1.加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。,4.加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。,3. 溶解，加入CaCl2溶液，產生白色沉淀的是碳酸鈉。,2 .相同濃度溶液的pH值比較，堿性較強的是碳酸鈉。,,,,碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉化？,原理：,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl 總反應： NH3CO2
4、H2O NaCl = NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,今天我們學了什么?,基礎再現(xiàn)深度思考,1.下列有關Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是( ) A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能與酸反應生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉化,B,,學以致用:,2. 能用來鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體最恰當?shù)姆椒ㄊ? （ ） A. 加熱 B. 溶解 C. 加酸 D. 加燒堿,A,3. NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 雜質，下列除雜方法可取的是 （ ） A. 加熱 B. 加 NaOH 溶液 C. 加鹽酸 D. 通 CO2,D,1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是() A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3,再見,
碳酸鈉與碳酸氫鈉性質.ppt
