河南省信陽(yáng)市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化提升訓(xùn)練(含解析)新人教版必修1

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1、化學(xué)物質(zhì)及其變化 1.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,純堿屬于( ) A.堿 B.鹽 C.氧化物 D.單質(zhì) 2.高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制?。? 2+3+10KOH2+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.鉀元素化合價(jià)降低 C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應(yīng) 3.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物 B

2、.在氧化還原反應(yīng)中,生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物 C.當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),同種元素相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),同種元素有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間一定能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入有沉淀生成,加入有氣體生成的一組離子是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5.根據(jù)國(guó)家中心氣象臺(tái)報(bào)道,近年來(lái),我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛,霧屬于下列分散系中的( ) A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D

3、.膠體 6.下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是( ) A.食鹽放在水中片刻后消失了 B.食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡 C.燒菜用過(guò)的鐵鍋,放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡 D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2] 7.常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br-、Cl- B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、SO42- C.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3- D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中:Na+、K+、ClO-

4、、I- 8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A.硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸:S2—+2H+ =H2S↑ B.向碳酸氫鈣溶液中開(kāi)始滴入氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— C.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D.向濃氨水中開(kāi)始滴入硫酸鋁溶液:A13+ + 3NH3+3H2O=A1(OH)3↓+ 3NH4+ 9.在Na2O2與水反應(yīng)中,敘述正確的是( ) A.O2是還原產(chǎn)物 B.NaOH是氧化產(chǎn)物 C.Na2O2是氧化劑,水是還原劑 D.Na2O

5、2中,-1價(jià)的氧既得電子,又失電子 10.某溶液中除H+、OH-外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是( ) A.向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變 B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1 D.向該溶液中加入過(guò)量鐵粉,只發(fā)生置換反應(yīng) 12.下列離子在指定條件下能大量共存的是( ) A.在酸性溶液中:Ba2+、K+、SO32―、Cl― B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42― C.使

6、甲基橙變黃的溶液中:Na+、I―、CO32―、OH― D.無(wú)色溶液中:K+、Cl―、Cr2O72-、HCO3― 13.在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應(yīng)中,若有2 mol N2生成,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是( ) A.16 mol NH3 B.8 mol NH3 C.4 mol NH3 D.3 mol NH3 14.下列說(shuō)法正確的是( ) ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電,不導(dǎo)電的物質(zhì)不一 定是非電解質(zhì) ③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④電解質(zhì):膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、水銀 ⑤電解質(zhì)電離一定要在通電條件

7、下發(fā)生 ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解釋 A.②③⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②③⑤ 15.下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是( ) A、Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl B、H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C、MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl D、NH4HCO3 NaOH NaCl HCl 16.在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ) A.Na+、K+、S042-、HCO3-

8、 B.Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- 17.下列離子方程式不正確的是 ( ) A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O B.用惰性電極電解NaHS溶液:HS-+ H2O電解S↓+H2↑+OH- C.向摩爾鹽溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液: 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ 2NH3·H2O D.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液

9、至生成的沉淀質(zhì)量最多: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 18.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是( ) A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 B.硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D.足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2

10、++518O2↑+8H2O 19.有一瓶澄清溶液,可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性; (2)取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色; (3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成; (4)取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀; (5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。 問(wèn):①原溶液中肯定存在的離子是____________________; ②肯定不

11、存在的離子是______________________________; ③不能確定是否存在的離子是______________________________。 20.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液 (2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備 ① 甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,用玻璃棒攪

12、拌,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______________。 ② 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____________。 (3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:__________________________。 (4)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體?____________________________。 (5)取少量你制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的____________。 (6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是__

13、________。 A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙 21.將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g 重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,重鉻酸鉀被還原為鉻的低價(jià)陽(yáng)離子,已知K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294,試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)。 22.I:A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去): 試回答: (1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則

14、屬于主族的金屬A為_(kāi)__________(填元素符號(hào)) (2)若D是金屬,C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____ ___; (3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物.在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式__________________________________. 化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的是與加人溶液的體積關(guān)系如下圖所示: 則固體混合物中Mg的質(zhì)量為_(kāi)

15、____________;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。 II:某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種: MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+ 已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是___________。 (2)該反應(yīng)中.發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→_____。 (3)溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng),應(yīng)選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________。 23. A、B、C、D

16、、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)若A為非金屬單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時(shí),溶液中的c(H+)/c(OH—)=1012。 ①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________; ②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e— 就會(huì)放熱 143.5 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。 (2)若A為金屬單質(zhì),B、C均屬于鹽類(lèi),D是一種白色沉淀。 ①若B水溶液呈酸性,C水溶液呈堿性,則B溶液呈酸性的原因是______________(用

17、離子方程式表示); ②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為_(kāi)__________。D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 (3)若A~E均為含有Y元素的化合物,A是淡黃色固體,等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液,其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。 參考答案 1.B 【解

18、析】 試題分析:純堿是Na2CO3的俗稱(chēng),在物質(zhì)的分類(lèi)上屬于鹽,因此選項(xiàng)是B。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)組成及物質(zhì) 的分類(lèi)的關(guān)系的知識(shí)。 2.C 【解析】 試題解析:A.Fe和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.K元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.Cl元素的化合價(jià)降低,被還原,Cl2是氧化劑,故C正確;D.Fe元素的化合價(jià)升高,被氧化,F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 3.D 【解析】D項(xiàng),當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),同種元素有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間不一定能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Na2S與Na2SO3、Na2S與Na2SO4、S與Na

19、2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4.A 【解析】略 5.D 【解析】 試題分析:霧屬于膠體,答案選D。 考點(diǎn):考查三種分散系的判斷 點(diǎn)評(píng):三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子直徑大小不同,其中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液,小于1nm的是溶液,介于1nm和100nm之間的是膠體,據(jù)此可以判斷。 6.C 【解析】 試題分析:食鹽溶于水,是物理變化,A錯(cuò)誤;醋酸與碳酸鈣生成醋酸鈣和二氧化碳、水,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),故B、D錯(cuò)誤;鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,是氧化還原反應(yīng)過(guò)程,C正確;答案選C. 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 7.A 【解析】 試題分析:B中能與金屬

20、鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性,有NO3-時(shí)不放出氫氣,可能顯堿性,Mg2+不能大量存在;C.的溶液,表示溶液顯堿性,NH4+不能大量存在;D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液可能顯酸性,ClO—、I—要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn):考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。 8.B 【解析】略 9.D 【解析】 試題分析:Na2O2與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià),升高為O2中0價(jià)。A、氧元素化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升高為O2中0價(jià),氧氣為氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B、NaOH中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,NaOH既

21、不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C、過(guò)氧化鈉中的O元素為-1價(jià),在反應(yīng)中既升高又降低,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯(cuò)誤;D、由Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià),升高為O2中0價(jià),Na2O2中-1價(jià)的氧既得電子,又失電子,正確。 考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。 10.C 【解析】 試題分析:Mg2+、Fe3+所帶的正電荷2×1+3×1=5,Cl-所帶的負(fù)電荷1×6=6。由于溶液是中性的,因此一定還含有氫離子,即溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液。A、Fe3+有強(qiáng)氧化性,能氧化I-為I2,溶液中加入KI溶液后,F(xiàn)e3+離子物

22、質(zhì)的量發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;B、溶液為酸性溶液,氫氧化鈉首先中和鹽酸,然后再與氯化鐵、氯化鎂反應(yīng)形成沉淀,錯(cuò)誤;C、若溶液中c(Cl一)=0.6 mol/L,則c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L,因此根據(jù)電荷守恒可知c(H+)=0.1mol/L,則溶液pH=1,C正確;D、溶液中Fe3+有強(qiáng)氧化性,鐵除置換氫氣外,還能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查離子共存的有關(guān)判斷與計(jì)算 11.C 【解析】略 12.B 【解析】 試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32―不能大量共存,A錯(cuò)誤;B

23、、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42―可以大量共存,B正確;C、使甲基橙變黃的溶液可能顯酸性,則CO32―、OH―均不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、Cr2O72-在溶液中不是無(wú)色的,D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查離子共存的正誤判斷 13.C 【解析】 試題分析:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應(yīng)中NH3中-3價(jià)N化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),但化學(xué)方程式中8個(gè)NH3參與反應(yīng),真正做還原劑化合價(jià)升高被氧化的只有2個(gè),故根據(jù)關(guān)系2 NH3~N2,可知有2 mol N2生成,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是4 mol NH3,故C項(xiàng)正確。 考點(diǎn):氧化還原計(jì)算。 14.C

24、 【解析】④錯(cuò),水銀為單質(zhì)不是電解質(zhì); ⑤錯(cuò),電解質(zhì)電離不是通電解離是在水分子的作用發(fā)生電離; 15.A 【解析】 試題分析:A、四種物質(zhì)在溶液中不反應(yīng),可以大量共存,A正確;B、硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉均反應(yīng),硫酸鈉也和氯化鋇反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、碳酸氫銨與氫氧化鈉、鹽酸均反應(yīng),氫氧化鈉和鹽酸也反應(yīng),不能大量共存,答案選A。 考點(diǎn):考查物質(zhì)共存判斷 16.C 【解析】 酸性溶液中有大量的H+, HCO3-與H+不能大量共存 因?yàn)槭菬o(wú)色溶液,所以不能含有藍(lán)色離子Cu2+ 可以共存 因?yàn)槭菬o(wú)色

25、溶液,所以不能含有黃色離子Fe3+ 17.A 【解析】 試題分析:A、碳酸鈉過(guò)量生成物應(yīng)該是碳酸鈣、氫氧化鈉和水,即離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+2H2O,A不正確;B、根據(jù)離子的放電順序,用惰性電極電解NaHS溶液陰極是氫離子放電,陽(yáng)極是硫氫根離子放電,因此離子方程式正確,B正確;C、摩爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,因此進(jìn)入足量的氫氧化鋇溶液后生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、一水合氨,離子方程式正確,C正確;D、明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多時(shí)應(yīng)該是將硫酸根全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,而此時(shí)鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,離子方程式正

26、確,D正確,答案選A。 考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷 18.D 【解析】 試題分析:書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),A錯(cuò);硫酸氫銨中的氫也會(huì)與NaOH反應(yīng),離子方程式未表示出來(lái),B錯(cuò);強(qiáng)堿性溶液中不可能生成H+,C錯(cuò);根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒,MnO4-恰好將H2O2中的O全部氧化為O2,D正確。 考點(diǎn):考查離子方程式正誤的判斷。 19. ①NH+4、Ba2+、I― ②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2― 3、NO― 3、SO2― 4 ③K+、Cl― 【解析】 20.(10分)(1)B (2)不正確 不正確(每空1分) (3)FeCl3+3H

27、2O == Fe(OH)3(膠體)+3HCl (2分) (4)利用丁達(dá)爾效應(yīng):讓一束光線通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說(shuō)明已經(jīng)制得膠體(1分) (5)產(chǎn)生紅褐色沉淀;聚沉(每空1分) (6)B?。?分) 【解析】略 21.鉻的化合價(jià)為+3 【解析】設(shè)產(chǎn)物中鉻的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒有: ×1=0.009 mol×2+(6-x)×2,x=+3。 22.Ⅰ(1)Na;(2)加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+:2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;3.6

28、g;5.0mol/L ;Ⅱ、(1)H2O2;(2)MnO4-;Mn2+;(3)稀硫酸;(4)6.72L 【解析】 試題分析:(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知,屬于主族的金屬A為Na,則B是氧化鈉,C就是過(guò)氧化鈉。(2)若A是某物質(zhì)的稀溶液,D是金屬,所以根據(jù)轉(zhuǎn)化的關(guān)系以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷D應(yīng)該是變價(jià)金屬鐵,B是含有鐵離子的鹽,C是含有亞鐵離子的鹽。由于亞鐵離子易被氧化生成鐵離子,所以C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量鐵,目的是為了防止亞鐵離子被氧化,反應(yīng)的方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B,

29、這說(shuō)明三種化合物都含有鋁元素,其中B是氫氧化鋁。如果D是酸,則A就是偏鋁酸鹽,C是鋁鹽。如果D是堿,則A就是鋁鹽,C是偏鋁酸鹽,所以B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。E是單質(zhì)鋁,根據(jù)圖像可知,加入氫氧化鈉溶液后并沒(méi)有立即生成沉淀,這說(shuō)明稀硫酸是過(guò)量的,所以有關(guān)的方程式是H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)圖像可知,和氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是240ml-200ml=40ml,則氫氧化鋁的物質(zhì)的量

30、是0.35mol-0.15mol=0.20mol,氫氧化鎂是0.15mol,所以混合物鎂質(zhì)量是0.15mol×24g/mol=3.6g;氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L。Ⅱ(1)這是MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2 的反應(yīng),該反應(yīng)中的還原劑是H2O2;(2)該反應(yīng)過(guò)程中,MnO4-的Mn元素化合價(jià)降低,在反應(yīng)中被還原生成Mn2+,發(fā)生還原反應(yīng),答案為:MnO4-→Mn2+;(3)鹽酸會(huì)被MnO4-氧化,稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化,選稀硫酸;(4))上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol時(shí),反應(yīng)中有0.3m

31、ol氧氣生成,體積為6.72L 考點(diǎn):無(wú)機(jī)推斷;化學(xué)計(jì)算;氧化還原反應(yīng) 23.(17分,除標(biāo)注外每空2分) (1)①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O加熱符號(hào) 或C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O (其他合理答案也給分) ②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1 (2)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe = 3Fe2+ (其他合理答案也給分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3分) 2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I(xiàn)2+

32、6H2O (3分) (3)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+) (3分) 【解析】 試題分析:(1)25℃時(shí),溶液中的c(H+)/ c(OH—)=1012,溶液的c(H+)=0.1mol/L,由0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子,說(shuō)明E為二元強(qiáng)酸,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,即化學(xué)式相差一個(gè)O原子,A為非金屬單質(zhì),A可以是S;C為SO2,D為SO3,E為H2SO4。①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;②在S(s)+O2(g)= SO2(g)

33、中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,因此ΔH=(—143.5 kJ·mol-1)×4=-574.0 kJ·mol-1,S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1 (2)①B水溶液呈酸性,C水溶液呈堿性,說(shuō)明B為強(qiáng)酸弱堿鹽,C為強(qiáng)堿弱酸鹽,切含有同一種因素A,因此A為Al,B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;②B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,說(shuō)明B中含有Fe3+,A為Fe,結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含F(xiàn)e2+,D為Fe(OH)2,E為Fe(OH)3,B→C的離子方程式為2Fe3++Fe = 3Fe2+,D→E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+

34、O2+2H2O=4Fe(OH)3,E→C的離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I(xiàn)2+6H2O (3)由電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程,可知D為NaCl,進(jìn)一步推導(dǎo)得:A為Na2O2,E為NaHCO3,C為Na2CO3,Na2CO3的水解生成NaHCO3,且水解程度比NaHCO3的水解程度大(可忽略NaHCO3的水解),水解后溶液呈堿性,因此等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+) 考點(diǎn):本題屬于無(wú)機(jī)推斷題,考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、離子濃度的大小比較等知識(shí)。

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