【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習綜合模擬三（含解析） 新人教版

《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習綜合模擬三（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【備考2014 志鴻優(yōu)化設計】2013版中考化學總復習綜合模擬三（含解析） 新人教版（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 綜合模擬測試三 （時間：90分鐘　滿分：100分） 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Na：23　Ag：108 一、選擇題（本大題共18個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共36分） 1．生活中的下列現(xiàn)象，屬于化學變化的是（　　）。 A．食物腐敗變質 B．水遇冷結冰 C．夏季柏油路面“變軟” D．冬季鋼軌之間縫隙加大 2．下列實驗操作或方法正確的是（　?。?。 3．小亮同學實驗中測得的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（　?。?。 A．用pH試紙測得某溶液的pH為10.3 B．用10 mL量筒量取

2、8.0 mL氯化鈉溶液 C．用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5 g D．用體溫計測得自己的體溫為37.0 ℃ 4．空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體不可直接從空氣中分離獲得的是（　?。? A．用作醫(yī)療急救的氧氣 B．用作焊接保護氣的稀有氣體 C．用作食品防腐劑的氮氣 D．用作清潔燃料的氫氣 5．在空氣中，與人類關系最密切的當屬氧氣。下列說法正確的是（　?。?。 A．帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒 B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，說明氧氣具有可燃性 C．氧氣的化學性質非?；顫?，能與所有的物質發(fā)生化學反應 D．用高錳酸鉀制取氧氣的

3、反應中，錳元素、氧元素的化合價都沒有變化 6．當你打開試卷時，可能會聞到一些油墨的氣味，這主要是因為構成物質的微粒（　　）。 A．質量很小 B．不斷運動 C．體積很小 D．之間有空隙 7．下圖為物質的分類關系，①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（　　）。 A．一氧化碳 B．硫酸銅 C．空氣 D．銅 8．如圖是元素周期表中某元素的部分信息示意圖，對圖中信息理解不正確的是（　?。? A．質子數(shù)為50 B．元素的名稱為錫 C．相對原子質量為118.7 g

4、 D．元素符號為Sn 9．已知：2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe，該反應放出大量的熱量使得生成的鐵熔化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應的基本類型屬于（　?。?。 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 10．香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物質。下列關于乙酸乙酯的說法不正確的是（　?。? A．屬于氧化物 B．相對分子質量為88 C．碳、氫、氧三種元素質量比為6∶1∶4 D．每個分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成 11．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（　　）。 A．水是一種重

5、要的溶劑 B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．通過過濾可以除去水中所有的雜質 12. 下面關于水電解實驗的敘述正確的是（　?。? A．實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的 B．實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的 C．水電解的化學方程式：2H2O===2H2↑+O2↑ D．若a試管氣體為5 mL，則b試管氣體為10 mL 13．某化學反應的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。 下列說法不正確的是（　?。?。 A．每3 g物質Ⅰ與1 g物質Ⅱ恰好完全反應生成2 g物質Ⅲ B．每3個物質Ⅰ

6、分子與1個物質Ⅱ分子恰好完全反應生成2個物質Ⅲ分子 C．每3萬個物質Ⅰ分子與1萬個物質Ⅱ分子恰好完全反應生成2萬個物質Ⅲ分子 D．每3n個物質Ⅰ分子與n個物質Ⅱ分子恰好完全反應生成2n個物質Ⅲ分子 14．化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展緊密相連。下列說法中，不正確的是（　　）。 A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以減輕“白色污染” B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生銹 C．用乙醇汽油替代含鉛汽油作燃料，有利于環(huán)境保護 D．在室內點煤爐，放一盆水可以防止煤氣中毒 15．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽進行有

7、關實驗，結果如下表（能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（　　）。 X Y Z W 鹽酸 √ — — √ Z的硝酸鹽 √ W的硝酸鹽 √ — A.X＞W(wǎng)＞Y＞Z B．X＞Y＞W(wǎng)＞Z C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X 16. 甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法中，不正確的是（　?。? A．甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 B．在t1 ℃時，甲、乙兩物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等 C．將t1 ℃時甲的飽和溶

8、液升溫（溶劑不蒸發(fā)），溶液濃度增大 D．當甲中含有少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 17．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是（　?。?。 序號 物質 雜質 所用試劑和操作方法 A H2 HCl 通過足量的NaOH溶液，干燥 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾 C NaCl固體 泥沙 加入足量水溶解，過濾 D 鐵粉 Fe2O3 加入適量的稀鹽酸，過濾 18.根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（　?。?。 A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水 B.鐵能在氧氣中燃

9、燒 C.白磷的著火點比紅磷的低 D.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 二、填空題（本題包括7個小題，共32分） 19．（3分）如下所示是二氧化碳的知識網(wǎng)絡圖（反應條件已略）。 （1）用化學符號填空：碳元素：________；甲烷：________；碳酸中碳元素的化合價：________；碳酸鈉中所含陰離子：________； （2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：____________________________________。 20．（5分）隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。 （1）煤、________和________常稱為化石燃料。

10、 （2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是_________________________________。 （3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷。該反應的化學方程式為_________________________________________________。 （4）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同的比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是________（

11、填字母序號，下同）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） （5）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是________。 A．大量使用化石燃料 B．植樹造林，增大植被面積 C．將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用 21．（3分）為維持生命和健康，在日常生活中，我們應注意合理攝取營養(yǎng)物質和人體必需的元素。 （1）食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、________、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素。 （2）下列物質中含糖類比較豐富的是________。 A．雞蛋 B．黃瓜

12、 C．花生油 D．大米 （3）人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素。其中人體內所含的鈣元素屬于________（填“常量”或“微量”）元素。 22．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（g） 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.

13、8 （1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。 （2）30 ℃時，KNO3的溶解度是________。 （3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過________的方法提純。 （4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離 Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO3 （5）在一定溫度下，將含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在50 g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是___

14、_____（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。 23．（7分）下圖是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。 請根據(jù)上圖，回答下列有關問題： （1）紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為：A________、C________、E________。 （2）G轉化為H和A的反應類型是________反應；B轉化成E和D的反應類型是________反應。 （3）①A與鹽酸反應的化學方程式為______________________； ②D和氯氣化合生成F的化學方程式為___________________

15、___________。 24．（3分）秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶，聚首“2011西安世園會”。 （1）秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹，銅銹主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。銅生銹除了與氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的________有關。 （2）青銅仙鶴的主要成分是銅合金。一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發(fā)生改變，改變之一是_______________________________________________________。 （3）樹下仕女圖的主要材料含有天然纖維，除天然纖維外，現(xiàn)代人們還使用合

16、成纖維。鑒別天然纖維與合成纖維常用的化學方法是________法。 25．（6分）小亮在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶裝有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出其溶質的質量分數(shù)為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種。 （1）小亮根據(jù)信息立即確定該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是_____________________。 （2）小亮另取樣品，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，該溶液不可能是________，理由是____________________________________________________________

17、____________。 （3）小亮另取樣品，加入一定量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，該溶液不可能是________，理由是________________________________________________________________________。 （4）根據(jù)以上判斷，小亮確定該溶液是____________。 三、實驗探究題（本題包括3個小題，共22分） 26．（6分）請根據(jù)下圖所示實驗裝置回答問題： （1）圖中標號儀器①的名稱是________。 （2）A裝置可用于制取氧氣，反應的化學方程式為____________________________。 該

18、方法制取氧氣的主要實驗步驟有：①加熱?、谙蛟嚬苤醒b藥品并固定　③檢查裝置氣密性?、苡门潘ㄊ占鯕狻、萃Ｖ辜訜帷、迣Ч軓乃壑腥〕觥? 正確的實驗操作順序是________。（填序號） （3）B裝置可用于實驗室制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為______________。 實驗室可利用Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑制取氫氣，________（填“能”或“不能”）用B裝置制取并收集氫氣。 （4）C實驗用于探究燃燒的條件，實驗得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸的結論，是通過對比______________________________的現(xiàn)象得到的。 27．（9分）硫酸是常見的

19、酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題： （1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其________性。 （2）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸（用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成）約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記

20、錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖： ①稀釋濃硫酸時，應將　　　　緩緩地注入盛有　　　　的燒杯中并不斷攪拌； ②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）　　　　　、　　　　　　　　。 （3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）?？蛇x用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。 ①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。 方案 實驗假設 實驗方案 實驗現(xiàn)象與結論 Ⅰ 能發(fā)生鈍化 取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中 無明顯變化，假設

21、成立 Ⅱ 能發(fā)生鈍化 取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中 ________，假設成立 你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是__________________________________。 ②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：_________________________。 ③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：______________________。 28．（7分）在一次化學實驗探究活動中，老師交給某學習小

22、組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參與他們的探究活動。 【提出猜想】濾液中溶質的成分有如下幾種可能： A. NaOH B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH C. Na2CO3和NaOH D．______________ 【討論交流】 （1）上述猜想中，肯定不成立的是______（填猜想序號），其理由是______________。 （2）若猜想A成立，則原反應中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定______（填“是”或“不是”）恰好完全反應。 【實驗探究】甲、乙兩同

23、學為了驗證各自的猜想，分別進行了如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學 取少量濾液于試管中，加入足量的____________溶液 有氣泡產(chǎn)生 猜想______成立（填猜想序號） 乙同學 取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液 無明顯實驗現(xiàn)象 猜想A成立 【反思與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為乙同學的實驗結論不一定正確，其理由是：除猜想A可能成立外，猜想______也可能成立（填猜想序號）。 四、計算題（本大題共2個小題，29題5分，30題5分，共10分） 29．（5分）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）

24、是低鈉鹽的一種。請回答： （1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是______。 （2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C∶H∶O∶Na＝______。 （3）若某病人每天食用5.85 g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽（NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計算結果保留一位小數(shù)） 30．（5分）已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 生理鹽水樣品的質量 加入硝酸銀溶液的質量 過濾后剩余溶液的質量 130 g 40 g 167.13 g

25、（1）反應后生成氯化銀的質量為________g。 （2）計算生理鹽水的溶質質量分數(shù)。 參考答案 1．A 2．D　給液體加熱時，手不能握住試管夾的短柄，否則試管容易脫落，故A錯誤；因為氫氧化鈉和鹽酸中和反應無明顯的現(xiàn)象，所以必須借助酸堿指示劑，故B錯誤；蒸發(fā)食鹽水時，為防止局部受熱濺出，必須用玻璃棒攪拌，故C錯誤；用托盤天平稱量藥品應把握“左物右碼”，因為氫氧化鈉是腐蝕性藥品，所以稱量時應放在小燒杯里，故D正確。 3．A　用pH試紙測得某溶液的pH為整數(shù)。 4．D　空氣成分中沒有氫氣，故氫氣不可直接從空氣中分離獲得。 5．A　氧氣能夠支持燃燒，可使帶火星的木條復燃；鐵絲在純氧中可

26、劇烈燃燒，在空氣中不能燃燒；氧氣的化學性質比較活潑，但并非與所有物質都能反應，如CaCO3不能與O2反應；D選項中Mn、O元素化合價均有改變，Mn的化合價由＋7→＋6，O的化合價由－2→0。 6．B 7．C　根據(jù)物質的分類標準，純凈物包括單質和化合物，以上選項中一氧化碳和硫酸銅是化合物，銅是單質，包含在純凈物中，而空氣是混合物，與純凈物是并列關系。 8．C　相對原子質量的單位是“1”(一般省略不寫)，而不是“g”。故選C。 9．C　置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。反應物中Al是單質，F(xiàn)e2O3是化合物，生成物中Al2O3是化合物，F(xiàn)e是單質，所以反應類型

27、是置換反應。故選C。 10．A　乙酸乙酯(C4H8O2)由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物。 11．D　過濾只能除去水中不溶性雜質。 12．A　水電解實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的；C中沒有注明反應條件通電；D中若a試管氣體為5 mL，則b試管氣體為2.5 mL，因為與電源負極相連接的是氫氣，與電源正極相連接的是氧氣。 13．A　由圖示可知，該反應為化合反應，表達式為：3Ⅰ＋Ⅱ===2Ⅲ，根據(jù)質量守恒定律，每3 g物質Ⅰ與1 g物質Ⅱ恰好完全反應應生成4 g物質Ⅲ，故A錯誤；三種分子的反應個數(shù)比為3∶1∶2，B、C、D均為三種物質的分子個數(shù)關系，描述均正確。 14．D　煤燃燒

28、產(chǎn)生的有毒的一氧化碳，難溶于水，所以在室內燃燒的煤爐旁邊放一盆水，不能防止煤氣(一氧化碳)中毒。 15．A　從表中知，X、W的金屬活動性在氫前，X又可以把W從它的硝酸鹽溶液中置換出來，則X比W活潑。Y可以把Z從它的硝酸鹽溶液中置換出來，則Y比Z活潑，故可以排列出四種金屬的活動性順序為X＞W(wǎng)＞Y＞Z。 16．C　由所示的溶解度曲線可知，甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，在t1 ℃兩物質的溶解度曲線相交，表示在t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，即該溫度下，兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，在此溫度下，升高溫度，甲物質的溶解度增大，但其溶液的濃度不變。由溶解度曲線還可知：甲的溶解度

29、受溫度的影響比乙大，所以當甲中含有少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。 17．A　通過加試劑除去物質中所含的雜質，所加試劑除了無毒、無害及易得外，還要遵循以下兩個原則：一是所加試劑只能與雜質反應，而不能與被提純物質反應；二是不能引入新的雜質。A中足量的NaOH溶液，可以與HCl反應，不能與H2反應，且生成物沒有氣體，不會引入新的雜質，再經(jīng)干燥后即可得到純凈的H2；B方法中Ba(NO3)2過量，未反應的Ba(NO3)2成為新的雜質；C方法得到的是NaCl溶液，而沒有得到NaCl固體；D方法中，稀鹽酸既可以和雜質Fe2O3反應，又可以與被提純物質鐵粉反應，綜上所述，只有A所用試劑和操作方法

30、均正確。 18．A　A項實驗圖示只能驗證有水生成，而不能驗證有二氧化碳生成。 19．答案：(1)C　CH4　H2O3　CO (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 解析：(1)碳元素符號是C；甲烷的化學式是CH4；碳酸中碳元素的化合價是＋4，表示為H2O3；碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，碳酸根離子符號是CO；(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，其反應原理為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 20．答案：(1)石油　天然氣(可互換位置) (2)增大與氧氣(或空氣)的接觸面積，使煤燃燒更充分 (3)CO2＋4H2CH4＋2H2O (

31、4)B (5)BC 解析：(3)根據(jù)反應物為CO2和H2，生成物為H2O和CH4，可寫出反應的化學方程式，配平后，寫上反應條件即可。 (4)根據(jù)“零排放”要求，只生成一種產(chǎn)物，根據(jù)元素的原子個數(shù)反應前后不變，可得答案。 (5)植樹造林，可吸收CO2；變廢為寶，循環(huán)利用是綠色化學中的常見方法。 21．答案：(1)維生素　(2)D　(3)常量 22．答案：(1)NaCl　(2)45.8　(3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)　(4)Ⅰ　(5)20 ℃≤T＜70 ℃ 解析：(1)從表中數(shù)據(jù)分析，NaCl的溶解度受溫度影響變化較小；(2)30 ℃時，KNO3的溶解度是45.8 g；(3)KN

32、O3的溶解度受溫度影響變化大，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl；(4)因為析出晶體中一定有KNO3，所以剩余溶液一定是KNO3飽和溶液；析出晶體中是否有NaCl不能確定，所以Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的說法不正確；(5)從表中數(shù)據(jù)可知：70 ℃時，69 g KNO3溶解在50 g水中剛好飽和，且改變溫度時沒有NaCl析出，所以溫度T的范圍是20 ℃≤T＜70 ℃。 23．答案：(1)Fe2O3　CO2　H2　(2)分解 　置換　(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 解析：根據(jù)紅棕色粉末與CO在高溫條件下發(fā)生反

33、應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C，可推斷：A為Fe2O3，C為CO2，B為Fe；Fe與鹽酸反應生成的氣體E為H2，淺綠色溶液D為FeCl2，此反應為置換反應；FeCl2溶液中通入Cl2，生成黃色溶液F為FeCl3；FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，由G到A和H的反應為2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，該反應為分解反應。 24．答案：(1)CO2(或二氧化碳)　(2)硬度增大或熔點降低等　(3)燃燒 解析：(1)根據(jù)Cu2(OH)2CO3中含有Cu、C、H和O四種元素，推斷Cu生銹與空氣中的O2、H2O和CO2有關。(2)合金比組成它的純金屬硬度大

34、，而熔點低。(3)天然纖維燃燒后，灰燼呈粉末狀，若含有蛋白質，還有燒焦羽毛的氣味；合成纖維燃燒后，灰燼呈顆粒狀，燃燒時一般沒有火焰。 25．答案：(1)氫氧化鈣微溶于水，其溶質的質量分數(shù)不可能為10% (2)氯化鈉　氯化鈉溶液顯中性，它不能使酚酞溶液變紅色 (3)碳酸鈉　碳酸鈉溶液中加稀鹽酸應該有氣泡產(chǎn)生 (4)氫氧化鈉 解析：(1)常溫下氫氧化鈣微溶于水，溶質質量分數(shù)根本不可能達到10%，所以不可能是氫氧化鈣。(2)因為酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，而氯化鈉水溶液顯中性，可知不是氯化鈉。(3)碳酸鹽可與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可知不是碳酸鈉。(4)綜上所述可知是氫

35、氧化鈉。 26．答案：(1)集氣瓶 (2)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑?、邰冖佗堍蔻? (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　不能 (4)水中白磷和鋁片上白磷 解析：(2)A裝置適用于固體與固體反應且反應需要加熱的制取氣體的反應，如加熱高錳酸鉀制氧氣；其步驟為：先檢查裝置氣密性，然后裝藥品、加熱、收集、取出導管，最后停止加熱。(3)實驗室選用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；因氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，故不能用B裝置。(4)水中白磷溫度達到著火點但不燃燒而鋁片上白磷燃燒，兩者的不同點是水中白磷沒有與氧氣接觸。 27．答案：(1)

36、脫水　吸水 (2)①濃硫酸　水　②濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速度快、吸水量大)；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性 (3)①浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體　采用了對比實驗的方法，更科學 ②取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸中(其他合理答案均可) ③加熱條件下，氧化膜被破壞(被濃硫酸溶解)，鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍

37、化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關)(其他合理答案均可) 解析：(1)濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化，從而使字跡顯黑色；由于濃硫酸具有吸水性，可除去H2、O2中的水分。 (2)①稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸注入水中。②由圖示可知：濃硫酸的吸水性比稀硫酸強；濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性等。 (3)①浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體；方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學。 ②把鐵片放入濃硫酸、稀硫酸中觀察現(xiàn)象。 ③此現(xiàn)象說明鐵與濃硫酸的作用與溫度有關，鐵的鈍化隨條件改變而改變等。 28．答案：【提出猜想】Ca(OH)2和NaO

38、H 【討論交流】(1)B　Ca(OH)2與Na2CO3能反應(或不能共存，或用化學方程式表示) (2)是 【實驗探究】稀鹽酸(或稀硫酸等)　C 【反思與評價】C 解析：【提出猜想】碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故猜想為：濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣； 【討論交流】(1)Ca(OH)2與Na2CO3能反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不可能同時存在，故B猜想不成立；(2)兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中溶質只含有氫氧化鈉；若猜想A成立，則原反應中碳酸鈉溶液與

39、澄清石灰水一定是恰好完全反應； 【實驗探究】取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在，故猜想C成立； 【反思與評價】在碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入足量碳酸鈉溶液也會無明顯現(xiàn)象，所以猜想C也可能成立。 29．答案：(1)156 (2)48∶5∶80∶23 (3)5.85 g NaCl中鈉元素的質量為5.85 g××100%＝2.3 g　5.85 g C4H5O5Na中鈉元素的質量為5.85 g××100%≈0.86 g　5.85 g NaCl比等質量的C4H5O5Na多服用的鈉元素的質量為2.3 g－0.86 g≈1.4 g 答：該病人每天食用5.8

40、5 g蘋果酸鈉鹽比食用相同質量的NaCl少攝入鈉元素1.4 g。 解析：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量為：12×4＋1×5＋16×5＋23×1＝156；(2)在C4H5O5Na中C、H、O、Na各元素的質量比為(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶(23×1)＝48∶5∶80∶23。 30．答案：(1)2.87 (2)解：設130 g生理鹽水中含NaCl的質量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝ x＝＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為×100%＝0.9% 答：該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為0.9%。 解析：(1)根據(jù)質量守恒定律可知：生成氯化銀的質量＝130 g＋40 g－167.13 g＝2.87 g；(2)根據(jù)2.87 g AgCl的質量，求出130 g生理鹽水中NaCl的質量，從而求得生理鹽水中溶質的質量分數(shù)。 11