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1、課題1??生活中常見的鹽 教學設計
?
教學目標：
1、知識與技能：
? ①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
? ②能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
? ③掌握碳酸根離子的檢驗方法。
④學習蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。
2、過程與方法：
①學會分析實驗中出現(xiàn)的問題；
②學會觀察實驗現(xiàn)象，并能分析整理實驗現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度與價值觀：
①認識到化學與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系；
②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。
教學重點:
????①過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作
2、技能。
????②酸、堿、鹽的反應——復分解反應。
????③碳酸根離子的檢驗方法。
教學難點:
????①分析粗鹽提純實驗的誤差。
????②歸納復分解反應及條件。
教學方法：聯(lián)系實際→對比區(qū)分→歸納總結→實驗探究。
教學用具：
????儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
????藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學課時：共兩課時：第一課時：氯化鈉及實驗探究。
???????????????????? 第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
3、。
教學過程：
第一課時
????復習引入：
???〔提問〕：什么是鹽？
???〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
???〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？
???〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文P70頁。
???〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。
???〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關食鹽的知識。
????新課講授：
???〔板書〕：一、氯化鈉
???〔提問〕：如何書寫氯
4、化鈉的化學式？〔學生回答〕NaCl?、俗名：食鹽。
???〔板書〕：1、化學式：NaCl?，俗名：食鹽。
???〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢？
???〔板書〕：2、氯化鈉的用途：
????????????引導學生閱讀課文P70－71頁的有關內(nèi)容。
???〔小結〕：生活中作調(diào)味品、腌漬食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。
???〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕
???〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽提純
5、得到精鹽。如何將粗鹽提純呢？
???〔板書〕：4、粗鹽的提純：
???〔討論〕：⑴粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質（泥沙等）可通過那些步驟來制取精鹽?
???????????? ⑵過濾器的準備和過濾操作應注意那些問題？
???〔學生回答，教師補充〕：
1、除去可溶性雜質可選擇一種或幾種化學試劑將雜質反應掉，同時又不引入新的雜質。除去泥沙可用前面學過的過濾法。
2、一貼、二低、三靠。
〔引導〕：今天我們還要練習一種新的操作——蒸發(fā)，蒸發(fā)時應注意那些問題？
〔講解〕：蒸發(fā)一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時應注意：
1、蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，
6、停止加熱后，不要立即放在實驗桌上；????????????????
2、蒸發(fā)皿里的液體以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜；
3、加熱時用玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
4、當蒸發(fā) 皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。
〔過渡〕：了解了上述注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。
〔活動與探究〕：（投影）??????????粗鹽的提純
?1、溶解??用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒
杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。
稱取粗鹽?/ g
剩
7、余粗鹽?/ g
溶解粗鹽?/ g
?
?
?
2、過濾??仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。
3、蒸發(fā)??把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。
溶解粗鹽?/ g
精鹽?/ g
精鹽產(chǎn)率?/ g
?
?
?
〔學生活動，教師巡視指導〕
〔交流與討論〕：
1、過濾后濾液渾濁的原因。
2、實驗可能出
8、現(xiàn)誤差的原因。
3、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？
〔學生匯報討論結果，教師進行適當?shù)脑u價和講解〕
〔反思〕：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？
〔小結〕：本節(jié)課我們學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發(fā)的操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。
〔作業(yè)〕：探究報告一份。
?板書設計：
第十一單元???鹽???化肥
課題?1???生活中常見的鹽
???????一、氯化鈉
???????????1、化學式：NaCl、俗名：食鹽。
???????????2、食鹽的用途1）調(diào)味品、2）配
9、制生理鹽水、3）選種、4）腌漬食物等。
???????????3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。
4、粗鹽的提純：1）溶解、2）過濾、3）蒸發(fā)、4）計算產(chǎn)率。
?
?
第二課時
〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢？
〔介紹〕：（播放有關錄像）
碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。
〔提問〕：你能寫出這三種物質的化學式，說出它的俗名嗎？
〔回答〕：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3?，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3??大理石、石灰石等
10、的主要成分。
〔回顧提問〕：寫出實驗室制備CO2的化學方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
???????????????????????????????????CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點？
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應？
〔學生發(fā)言〕：能或不能
〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。
〔活動與探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，
11、并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
?
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn)象
?
?
分析
?
?
〔交流〕：現(xiàn)象：兩次實驗反應試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
〔分析〕：兩組物質反應都產(chǎn)生CO2氣體。
〔講解〕：上述反應可用化學方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3???CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
?????????????CO2+H2O??????????CO2↑+H2O
〔提問〕：通過上述三個反應的學習，你能作何歸納？
〔小結〕：
〔板書〕：
12、1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生產(chǎn)CO2氣體
?????2、CO32-或HCO3-的檢驗：
取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生產(chǎn)使澄清石灰水變渾濁的氣體。
〔分析解釋〕：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮。到接近液面時又下沉。（課后練習）
〔討論〕（學生活動）
〔分析原因〕：當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們的總體積
13、就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
〔過渡〕：我們再探究一個實驗，看有何特殊現(xiàn)象。
〔活動探究〕：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象
?
分析
?
〔學生交流〕：現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。
?????????????分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生產(chǎn)一種難溶物。
〔講解〕：上述反應的化學方程式表示如下：
?????????Na2CO3+Ca(OH)2=
14、CaCO3↓+2NaOH
〔設問〕：上述四個反應，從單質、化合物的角度及反應物和生產(chǎn)物的結構關系討論各反應的共同點。
〔學生討論總結〕：
〔板書并講解〕：3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)另外兩種化合物的反應。
〔討論〕：酸和堿的中和反應是否屬于復分解反應？為什么？
〔學生討論總結〕：屬于，符合復分解反應的概念。
〔討論〕：分析上述復分解反應，它們的生成物有什么特點？
〔學生討論〕：
〔總結板書〕：4、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
〔練習〕：（組內(nèi)討論完成）（投影或小黑板）
下列物質間能否發(fā)生復分解反應？能的寫出化學方程式：
1、硫酸和硝酸鈉
15、????????????????
2、氫氧化鉀溶液和硝酸
3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液??????
4、硝酸和碳酸鉀
5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
〔小結〕：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。
〔作業(yè)〕：1.②?2.??3.
?
板書設計：
?二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
?1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生產(chǎn)CO2氣體。?
?????????Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
?????????NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O
?2、CO32-或HCO3-的檢驗
?取少量未知物加入少量鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
?3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
?????????通式：AB+CD=AD+CB
?4、復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
課題1生活中常見的鹽 教學設計
