《質量守恒定律的應用》教學設計

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1、《質量守恒定律的應用》教學設計? 教學目標：? 1.從微觀和宏觀兩個不同的角度，理解質量守恒定律的內(nèi)涵與外延；了解“質量守恒定律及其應用問題”命題時的一般思路；學會應用質量守恒定律的知識解決一些具體問題。? 2.通過對質量守恒定律及其應用的歸納、分析，發(fā)展學生對事物本質的認識，從而提高解決實際問題的能力。? 3.感受“守恒思想”在知識與生活中的重要作用。? 教學重點：對質量守恒定律及其應用的歸納、分析。? 教學難點：提高應用質量守恒定律解決實際問題的能力。 教法和學法：啟發(fā)式教學、多媒體教學 教學過程： 一、引入新課： 小芬在書寫硝酸發(fā)生反應的化學方程式時不小心灑上了墨水，

2、你能幫他判斷一下該物質的化學式嗎？ 4HNO3 4NO2+ x +2H2O。 該物質的化學式為 ， 推斷的依據(jù)為 。 設計意圖：通過學生思考答問引導學生回憶已有的知識? 二、知識回顧： （一）內(nèi)容： 的各物質的 ,等于反應后生成的各物質的_________ 。 （二）微觀解釋: (1)化學反應的實質: 化學反應的過程,就是________重新組合生成_________的過程。 (2)微觀解釋。 在化學反應中,反應前

3、后原子的_____沒有改變,_____沒有增減,原子的_____也沒有改變。 化學反應前后: （1） 六不變：宏觀：物質的 _______不變 元素的______和_____不變 微觀：原子的____、____、___不變 （2）兩改變： 宏觀：____的種類一定改變 微觀：____的種類一定改變 （3）兩個可能變： _____的數(shù)目可能改變 元素的_________可能改變 設計意圖：歸納、總結，并說出各自的想法。使學生充分理解質量守恒定律的內(nèi)容。 三、新課教學：質量守恒定律的應用 （一）

4、解釋一些現(xiàn)象或說法 例：某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確?為什么? （二） 推斷物質的元素組成 【典型例題】:植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _______元素，可能含有 元素。 針對訓練（2015年呼倫貝爾）某有機物在氧氣中 完全燃燒，只生成二氧化碳和水。由此 推知該有機物（ ） A．一定含碳、氫、氧元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．只含碳、氫元素

5、 D．無法確定 （三） 推斷物質的化學式 【典型例題】：【2018年山西省】生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。則X的化學式為（ ） A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2 針對訓練：（2018興安盟） 在反應2Cu(N03)2===2CuO +4X↑+O2↑中，X的化學式為（ ） A.N2 B.NO2 C.CO2 D.NO （四） 確定物質的質量 【典型例題】：　在化學反應A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9

6、gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質量為( ) A．18g B．24g C．12g D．16g 針對訓練 （2017年呼倫貝爾）現(xiàn)將10克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10克A完全反應后生成6克C和8克D，則參加反應的A與B的質量比是（ ） A．3 ：4 B． 2 ：3 C．5 ：2 D． 5 ：3 （五）化學計量數(shù)的確定 【典型例題】：在化學方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關系正確的是( ) A．2m = a

7、B．3n = 2a C . m=2a D．a(chǎn) = n + m 針對訓練： 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數(shù)m和n的和等于 。 （六） 確定化學反應類型 【典型例題】：把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物 質 A B C D 反應前質量/g 2 24.5 2 1 反應后質量/g 16.9 0 2 未知 回答下列問題:

8、(1)反應后D的質量為 g ; (2)物質Ｃ可能 (填“反應物”“生成物” 或“催化 劑” )。 (3)密閉容器中發(fā)生的化學反應類型是 。 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 X 24 3 針對訓練： 【2018年湖北黃岡市】一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是 A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C

9、．丙和丁的質量變化比為8:1 D．該反應是化合反應 設計意圖：思考、分析、回答老師設置的問題，從不同的角度認識、理解、掌握質量守恒定律及其應用。通過變式分析，引導學生從命題與解題等不同角度深化、認識質量守恒定律及其應用的意義，提高解決實際問題的技巧和能力。 四、鞏固練習 走進中考： （2018年興安盟）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 === CO2 + 2H2O 。下列關于X的說法正確的是（ ） A.X由碳、氫、氧三種元素組成 B.X的相對分子質量為10 C.X中碳、氫元素的質量比為1：4 D.X屬于有機化合物 設計意圖：

10、通過本地區(qū)中考考查題目加深對質量守恒定律的理解 五、本節(jié)課小結 通過這節(jié)質量守恒定律應用的復習課，請同學們回顧本節(jié)課的過程和內(nèi)容，探探自己的收獲。 設計意圖：通過學生的自我總結落實本節(jié)課的目標，并總結出一個重要的學習方法：發(fā)現(xiàn)問題 →解決為題→歸納總結；并能夠將這一學習方法應用到日后的復習、學習當中。 六、作業(yè)：大中考 ：55頁 ：1、2、3、4、5題 板書設計： 《質量守恒定律》堂清測試 1. 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質的總質量

11、 ⑦物質的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 2.氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學式為 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X＋9O2 點燃 4CO2十2SO2十6H2O，則X是（ ） A.C4H12S2 B

12、.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6 4．工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。該反應中X的化學式為 （ ） A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3 5、嫦娥3號衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解有可能 排入大氣的物質是（ ） A. H2O B. SO2 C. CO2 D. CO 6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下表所示。下列說法正確的是 （　　） 物 質 甲 乙 丙 丁 反應前 70% 14% m 10% 反應后 42% n 40% 10% A．丙可能是單質 B．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量 C．丁一定是該反應的催化劑 D．若消耗3 g的乙，則生成17 g的丙