第3節(jié) 共價鍵的形成

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1、 第3節(jié) 共價鍵的形成 宏觀辨識與微觀探析: 1、認識化學鍵的涵義。 2、理解共價鍵的含義。知道共價鍵的形成,了解鍵的極性。 3交流討論:離子化合物和共價化合物的區(qū)別。 科學探究與創(chuàng)新意識: 1、培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力。 2、學會運用所學知識的能力。 3、科學地、辯證地看問題。 教學重點:理解共價鍵的含義。 2.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成的分子 教學難點:用電子式表示共價化合物的過程。 教具準備:多媒體課件、導學案。 復習 1、下列說法中正確的是 ( ) (A)兩個原子或多個原子之間的相互

2、作用叫做化學鍵 (B)陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 (C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 (D)大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離子化合物,請用電子式表示該離子化合物。 3、 鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。請用電子式表示氧化鈉的形成過程。 【問題引入】請思考: 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。非金屬元素之間化合時,能形成離子鍵嗎?為什么? 【解釋】不能.因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 【交流研討】那么非金屬和非金屬之間相互作用時,原子

3、又是怎樣結(jié)合成分子的?H2、HCl是怎樣形成的? 【探索新知】分析氯化氫的形成過程 【歸納】非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如HCl的形成) 【引出】二.共價鍵 1、概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用 【設(shè)疑提問】啟發(fā)學生分析共價鍵的成鍵特點 問題1: 哪些元素之間能形成共價鍵? 同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。 問題2: 共價鍵的形成條件 一般是非金屬原子之間如:H2 N2 HCl H2O HF 等均以共價鍵形成分子 【注意】 成鍵微粒:原子 共價鍵的實質(zhì):原子間的靜電作用。 成鍵元素:同種

4、或不同種非金屬元素 【循序漸進】2.共價鍵的表示方法 (1)電子式 問題3:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系? 【理性提升】原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),就形成幾個共用電子對。 【鞏固練習】寫出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式 (2)結(jié)構(gòu)式:化學上用一根短線表示一對共用電子對,用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 表示如下:H-H N三N H-Cl H-O-H H-F 【鞏固練習】(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 H2、HCl、C

5、H4、CO2、NH3 (2)根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應的電子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H 3.共價化合物 通過共用電子對形成分子的化合物。例:HCl H2O CO2 CH4 NH3 問題4:共價鍵存在于哪些物質(zhì)中 4.共價鍵的存在: 【歸納總結(jié)】不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中,如:H2,HCl,CO2,也存在于有些離子化合物原子團中如:NaOH NH4Cl Na2O2 【解釋】復雜的陰陽離子,如氫氧化鈉中,鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉中

6、,過氧根離子 (O2 2- )與鈉離子以離子鍵結(jié)合;在過氧根離子中,兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。 OH- : O22- : NH4+ : 練習 寫出以下物質(zhì)的電子式: NH4Cl、H2O2、 HClO 【注意】 共價化合物中一定含有共價鍵 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 離子化合物中也可能含有共價鍵 5.用電子式表示共價型分子的形成過程 Cl H Cl (1)HCl的形成 + H 【對比】與離子化合物形成過

7、程書寫之區(qū)別 【練習】用電子式表示下列共價分子的形成過程 碘、水、硫化氫、氨氣、二氧化碳 牛刀小試 練習1、判斷以下說法的正誤 A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。 C、共價化合物只含共價鍵。 D、 含共價鍵的化合物一定為共價化合物。 E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。 2、下列說法中正確的是 ( ) (A)含有共價鍵的分子一定是共價分子 (B)只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 (C)離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 (D)氦分子中含有共價鍵 3、關(guān)于共價鍵的說法正確的是: A)金屬原子在化

8、學反應中只能丟失電子, 因而不能形成共價鍵; B)離子化合物中不可能含有共價鍵; C)共價鍵也存在電子得失; D)由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子 4、下列化合物分子中只有共價鍵的是:( ) A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 5、用電子式表示MgCl2 和PH3的形成過程. 設(shè)疑提問 推進新課 【思考】共價單質(zhì)和共價化合物都含有共價鍵,但通常說像單質(zhì)分子H2 、 N2 中,成鍵原子不顯電性,而像HF、H2O、CO2 分子中原子顯電性,為什么呢? 【板書】6、共價鍵的分類 【解釋】

9、(1)非極性共價鍵 共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性 (在同種 元素的原子間形成的共價鍵,如:H—H) (2)極性共價鍵 共用電子對偏移,成鍵原子顯電性 (在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如:H—Cl ) 【列表歸納】學生活動 極性鍵 非極性鍵 成鍵原子 ? ? 原子吸引電子的能力 共用電子對是否偏移 ? ?舉例 ? 問題5:共價化合物中元素的化合價由何決定? 【學生活動 】例如:判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價: MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4 【歸納總結(jié)】離子化合物中元素化合價等于離

10、子的電荷數(shù) 共價化合物中元素的化合價,由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的。 【過渡】離子鍵、共價鍵都是把離子或原子相結(jié)合的作用力,我們把這種作用力統(tǒng)稱化學鍵。 三、化學鍵 【板書】1、定義:離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力成為化學鍵,即相鄰原子間強烈的相互作用。 2、分類: 離子鍵 共價鍵 非極性共價鍵 極性共價鍵 【討論】用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么? 以H2與Cl2反應為例 【學生活動】引導學生從化學鍵的角度來解釋 【結(jié)論】化學反應的本質(zhì):就是舊化學鍵的斷裂和新

11、化學鍵的形成的過程。 【學以致用 加深理解】 學生合作探究,加深對化學鍵的理解 化學反應 斷裂的鍵 生成的鍵 2H2+O2==2H20 ? ? H2+Cl2==2HCl ? ? N2+3H2===2NH3 ? 教師引領(lǐng)提升【注意】 離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵, 某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵; 但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學鍵不一定發(fā)生化學變化 但化學變化過程中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成. 牛刀小試 1、下列各分子中,所有的原子都滿足最外層為8個電子結(jié)

12、構(gòu)的是( ) A、H2O C、CCl4 B、NH3 D、CO2、 2、下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共價鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ,既不存在離子鍵也不存在共價鍵的是 3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是:( ) A、K B、Ca C、O D、Ne 4、下列說法正確的是( ) A、含有

13、共價鍵的化合物一定是共價化合物 B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D、共價化合物中可以有離子鍵 5、下列說法正確的是( ) A、單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價鍵 C、在共價化合物中一定有共價鍵 D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中,一定不含離子鍵 6、下列說法正確的是 ( ) A、化學鍵只存在于分子之間 B、化學鍵只存在于離子之間 C、化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用 D、化學鍵是相鄰的兩個或多個分子之間的強烈相互作用 【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要探究了共價鍵的形成、共

14、價鍵的表示方法及共價鍵的分類,并能從化學鍵的角度認識化學反應。 課堂檢測 1.關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是 ( ) (A)離子化合物可以含共價鍵 (B)共價化合物可能含離子鍵 (C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價化合物中不含離子鍵 2、下列分子的電子式書寫正確的是( ) 3.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是( ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2 4.下列物質(zhì)中,具有非極性鍵的離子化合物是( ) A.H2O2 B.MgF C.NaOH

15、 D.Na2O2 5.下列敘述正確的是( ) A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵 C.在共價化合物中一定存在共價鍵 D.離子化合物中只含有離子鍵 6、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 7:寫出下列微粒的電子式: Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4 8:用電子式表示共價鍵的形成過程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH

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