【中考寶典】2016年中考化學一輪總復習 第10單元 酸和堿 新人教版

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1、 第10單元 酸和堿 1．化學實驗方案設計與評價 【知識點的認識】設計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，化學實驗方案設計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設計和實驗操作步驟設計；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則： 1．能否達到目的． 2．所用原料是否常見易得、廉價． 3．原料的利用率高低． 4．過程是否簡捷優(yōu)化． 5．對環(huán)境有無污染． 6．實驗誤差的大?。? 7．有無創(chuàng)意等等． 最佳方案的設計應該符合這七個原則；方案確定

2、后為確保實驗目的實現，還必須具有快捷而正確的操作步驟設計． 【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學生基本的實驗能力；以“雙基”為載體，全面考查學生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學生根據實驗情景，設計或評價實驗方案． 【解題方法點撥】化學實驗方案設計的基本思路是：明確實驗目的→確定反應原理→選擇儀器藥品→設計實驗裝置及操作步驟→記錄現象和數據→分析得出結論；而實驗方案的評價應是注意的：目標明確、科學合理、簡便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進方案． 　 2．液體藥品的取用 【

3、知識點的認識】液體藥品的取用，一般分為以下兩種情況： 一種是粗略的取用，此時可用傾倒法．傾倒液體時，需要注意的是： 1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止殘留在瓶塞上的污物污染原瓶里的藥液． 2．標簽向著手心，以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標簽． 3．手拿容器的中上部，并使其稍微傾斜． 4．使瓶口緊挨著容器口，邊倒邊看，讓液體沿器壁緩緩地流入容器底部． 另一種是準確的量取，此時需要用量筒和膠頭滴管配合量取．也就是，一開始可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體的凹液面

4、的最低處與所需刻度線保持水平為止．需要注意的是： 1．選擇的量筒與所量液體的體積越接近越好． 2．傾倒液體時，要把瓶塞倒放在桌面上；標簽向著手心． 3．傾倒至快接近刻度時，一定要換用膠頭滴管來滴加． 4．讀數時應將量筒放在水平的桌面上，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；如果俯視讀數，讀數比真實值偏大，仰視則相反． 液體藥品的取用原則有如下四條： 1．“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”．具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道． 2．節(jié)約原則，即嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；沒有說明用量時，一般按最少量（1ml～2ml）取用液體． 3

5、．“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法．具體是就是：既不能倒回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要倒入指定的容器內． 4．安全原則，實驗中要特別注意保護眼睛，萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療．提倡使用防護鏡． 【命題方向】該考點的命題方向主要是考查學生取用液體藥品的基本操作、步驟、方法及注意事項．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查液體藥品的取用操作、注意事項和取用原則等等． 【解題方法點撥】要想操作或者解答

6、好這方面的題目，就必須熟記液體藥品取用的工具、原則、操作要領及方法、和有關的注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，將二者結合起來思考推斷，即可得出正確的答案． 　 3．給試管里的液體加熱 【知識點的認識】給試管里的液體加熱是這樣的：首先也要給試管進行預熱，待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放液體的部位加熱．需要注意的是： 1．試管內液體的體積最好不要超過試管體積的1/3． 2．加熱時，應使試管傾斜并與桌面成45°左右，并不時地移動試管． 3．為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可將試管口朝著自己和有人的方向． 4．試

7、管夾應夾在試管的中上部，手應該拿住試管夾的長柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成試管脫落． 【命題方向】該考點的命題方向主要是考查學生給試管里的液體加熱的基本操作步驟、方法及注意事項．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查給試管里的液體加熱的操作步驟和方法，特別是上面所列的四條注意事項等． 【解題方法點撥】要想操作或者解答好這方面的題目，就必須熟記給試管里的液體加熱的操作步驟及方法，以及上面所列的四條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，將二者結合

8、起來思考推斷，即可得出正確的答案． 　 4．濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋 【知識點的認識】濃硫酸的性質主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等． 而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：． 【命題方向

9、】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實驗圖的形式出現，有時以文字的形式出現，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質，特別是其特性和稀釋的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意或實驗圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目

10、要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達填空時，切記要準確、簡練、無錯別字． 　 5．混合物的分離方法 【知識點的認識】混合物的分離方法是指人們根據不同物質的性質的不同點，采用適當的方式將混合物中各物質分離開來的科學方法．它主要有過濾和結晶兩種．具體來說，過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法；而結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體）的一種方法；它是根據固體物質從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質分離出來；因此，它又分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種． 過濾時，需要注意的是： 一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，

11、中間不要留有氣泡． 二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣． 三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內壁． 結晶時，需要注意的是： 1．分離可溶性固體和水時，可以直接采用蒸發(fā)結晶的方法，正確地進行蒸發(fā)操作，即可得到所需物質． 2．分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時，采用降溫結晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質析出即可．如果還需要另一種物質，那么可以再用蒸發(fā)結晶的方法來完成． 另外，對于可溶性和不溶性固體的分離，可以采用兩種方法配合完成

12、．即先固體混合物放入水中充分溶解，采用過濾的方法就其中的不溶性固體物質分離出來，再采用蒸發(fā)結晶的方法將可溶性固體物質通過蒸發(fā)其中的水而析出． 對于互不相溶的兩種液體的分離，可以通過分液漏斗過濾的方法來分離． 對于互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離，可以通過蒸餾的方法來分離． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生通過科學探究實驗，采用合適的方法將混合物中的各物質分離開來．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查固體和液體（或固體和固體）混合物的分離方法，以及各自的操作注意事項等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物分離的方法原理、注

13、意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可． 　 6．過濾的原理、方法及其應用 【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示： ， 將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內壁水即可．過濾的具體操作要領及注意事項有： 一貼，即濾紙緊貼漏

14、斗內壁，中間不要留有氣泡． 二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣． 三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內壁． 【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據所學的相關知識，設計好實驗方案，或

15、者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可． 　 7．玻璃儀器的洗滌 【知識點的認識】所謂玻璃儀器的洗滌，就是對玻璃儀器上殘留的污物進行清洗．因為，在化學實驗中，盛放反應物的玻璃儀器經過化學反應后，往往有殘留物附著在玻璃儀器的內壁上；而使用不干凈的儀器進行實驗，會影響實驗效果，甚至會讓實驗者觀察到錯誤的現象，歸納、推理出錯誤的結論．所以，化學實驗中使用的玻璃儀器必須洗滌干凈．特別是在實驗中經常要用到的儀器應在每次實驗完畢后洗凈干燥備用．洗凈的標志是玻璃儀器內壁附著的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下．玻璃儀器洗滌的具體方法有以下三種： 1．水洗，即先倒凈玻璃儀器內的廢液，注入半儀器的水

16、，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后倒掉，這樣連洗幾次，干凈后晾干備用即可． 2．涮洗，即當玻璃儀器內壁上附著有不易用水洗掉的物質時，可用相應的刷子刷洗，刷洗時須轉動或上下移動刷子；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器． 3．用試劑洗，即當璃儀器內壁上附著有難溶性不易刷洗掉的物質時，可用一些試劑來幫助清洗，然后，再用水沖洗干凈晾干備用即可．具體又分兩種情況：（1）若附著物是酸性物質時，可選用熱的純堿溶液、洗衣粉或氫氧化鈉等，使附著物與其發(fā)生反應而溶解后，再水洗或刷洗即可． （2）若附著物是堿性物質時，可選用稀鹽酸或稀硫酸等，使附著物與其發(fā)生反應而溶解后，再水洗或刷洗即可． 【命題方向】該考點

17、的命題方向是通過設置實驗情景或直接詢問的方式，讓學生來洗滌玻璃儀器，或者是選擇、填寫相關的問題的正確的答案．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據實驗情景，來考查學生選擇洗滌玻璃儀器的方法，并進行清洗操作的能力，或者分析探究并解決相關的實驗問題的能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記玻璃儀器洗滌的方法、原理和洗凈的標志等等．然后結合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據所學的相關知識，選擇好洗滌的方法，進行實驗操作，或者細心地思考、探究，并完成相關的實驗問題等等． 　 8．溶液的酸堿度測定 【知識點的認識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性

18、強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值=7為中性，pH值＞7為堿性． 【命題方向】該考點的命題方向就是通過設置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查學生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿

19、度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應用能力和知識的遷移能力． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質及其應用等．然后，根據實驗、問題情景信息，細致地分析題意或實驗圖示等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據測定結果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實驗誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點： 1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結果就不準確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結果就會偏?。?，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則

20、，就會產生誤差． 2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應該個整數值，而不可能是小數．當然，如果使用pH測量計來測定的話，才有可能會是小數．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了． 　 9．催化劑的特點與催化作用 催化劑的特點與催化作用 【知識點的認識】催化劑的特點概括起來說有三個： 1．“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變． 2．“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義．例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯

21、酸鉀）分解的催化劑． 3．“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種．例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑． 而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）．它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，或者是直接命題設問，讓學生閱讀、思考后，根據所學來分析、解答有關催化劑的實際問題．并且，經常與“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對有關催

22、化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結合所學的相關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 　 10．二氧化碳對環(huán)境的影響 二氧化碳對環(huán)境的影響 【知識點的認識】二氧化碳對環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的是一把雙刃劍． 有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合

23、作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等． 不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸．當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響（因此，在人群密集的地方應該注意通風換氣）．再就是，由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高…也就是說，現在地球上氣溫越來越高，就是因為二氧化碳增多造成的．因為二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫溫室效應．現在這一群

24、體的成員越來越多（除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使溫度升高，近100年，全球氣溫升高0.6℃，照這樣下去，預計到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5﹣4.5℃．還有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世紀中葉，海平面將會上升25﹣140厘米，海平面的上升，亞馬遜雨林將會消失，兩極海洋的冰塊也將全部融化，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農業(yè)減產等．所有這些變化對野生動物而言無異于滅頂之災． 是，也有人認為大氣中的水蒸氣、云量、顆粒物有可能抵消溫室效應．總的說來，對溫室效應及其長期影響還需要人們進一步研究．切記“人類只有一個地球！”

25、為了保護人類賴以生存的環(huán)境，我們應該共同采取措施，防止溫室效應進一步增強．例如，人類應該減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，等等． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過相關問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據所學的二氧化碳對環(huán)境的影響，以及相關的知識和信息等，來分析、解答相關的實際問題．并且，經常將其與“二氧化碳的作用、性質”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循環(huán)”、“溫室效應”、“化石燃料的燃燒”、“資源綜合利用和新能源開發(fā)”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對二氧化碳對環(huán)境的兩方面影

26、響的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等．特別是，經?？疾槎趸嫉乃斐傻臏厥倚?，以及防止溫室效應的措施等． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的對環(huán)境的兩方面影響，尤其是二氧化碳所造成的溫室效應，以及防止溫室效應的措施等．然后，根據所給的問題情景，以及相關信息等，結合所學的有關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可． 　 11．溶解現象與溶解原理 溶解現象與溶解原理 【知識點的認識】所謂溶解現象是指構成溶質的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現象．溶解的

27、本質是溶質在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合． 而溶解原理分為兩種：一種是溶質分子的擴散，一種是溶質被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結構，水的構成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行． 具體溶解的過程也分為兩個過程，并且

28、還伴隨著吸熱和放熱現象．一個過程是溶質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：； 有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數的溶質溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學

29、生對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質的溶解、乳化現象與乳化作用等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現象和相關知識等；然后，根據實驗

30、、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關溶解時的吸熱或放熱現象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認為是溫度不變的了． 　 12．有關溶質質量分數的簡單計算 有關溶質質量分數的簡單計算 【知識點的認識】有關溶質質量分數的簡單計算的公式有如下3種： 1．溶質質量分數的一般計算公式是： 2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是： 3．變形公式有： 值得注意的是：①溶質的質量分數只表示溶質

31、質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量． ②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算． 有關溶質質量分數的簡單計算的題型包括以下幾種： 1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可． 2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數．此時，首先

32、要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數的特殊計算公式進行計算即可． 3．已知溶質的質量分數和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）． 4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數代入相應的變形公式中，進行計算即可． 5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃

33、溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg． 6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質的質量分數的綜合計算；即有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分數時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）

34、的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起

35、來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線

36、及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：在有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是： 1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量． 2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算． 3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一． 　 13．金屬的化學性質 金屬的化學性質

37、 【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個： 一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應） 1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現象，可以看出：“同種物質，

38、在不同的反應條件下，現象可能不同，生成物有可能不同．” 2．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO． 3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3． 4．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣

39、﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3． 總之，大多數金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然． 二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應 1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現象、結論如下表所示． 2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現象、結論如下表所示． 總之，大多數金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然． 需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸

40、，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）． 三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應 分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現象、結論下面的圖表所示． 總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然． 需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶

41、液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶

42、液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用、實驗現象及結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析

43、、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據金屬的化學性質來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，金屬活動性順序及其應

44、用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質等知識

45、以外，還要做到以下兩點： 1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等． 2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯(lián)系（即性質用途），根據它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的． 　 14．金屬活動性順序及其應用 金屬活動性順序及其應用 【知識點的認識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示． 金屬活動性順序的應用主要有： 1．表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中

46、就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱． 需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現象就越明顯、越劇烈． 2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫． 需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2

47、NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）． 3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來． 需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=C

48、u（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放

49、入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應． 另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的： 1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強． 2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現鐵釘表面上出現了一層紅色物

50、質（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬活動性順序及其應用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質、實驗現象和結論（包括反應化學方程式）、其它的反應類型”等相關問題關聯(lián)起來，進行綜合考查．金屬活動性順序及其應用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據金屬活動性順序及其應用來分析、推斷、選擇或解答有關金屬的活動性強弱、某些置換反應是否發(fā)生、實驗現象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬

51、的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬活動性順序及其應用的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應用、金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關知識的考查，是近幾年中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結

52、合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬活動性順序及其應用等相關知識以外，還要做到以下兩點： 1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等． 2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質用途或變化規(guī)律），根據它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關金屬活動性順序及其應用

53、等相關問題，將會是事半功倍的． 　 15．碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗 碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗 【知識點的認識】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗是初中化學中三個非常重要的典型實驗．它們的具體實驗情況如下： 1．化學反應方程式分別是C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2和H2+CuO△ˉCu+H2O． 2．實驗裝置如圖所示： 3．操作及注意事項分別是：（1）碳還原氧化銅時，要把剛烘干的碳粉和氧化銅粉末要均勻混合后，平鋪在試管底部，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂），在酒精燈的燈焰上最好加一個網罩（以使火焰集中并提高溫度，或者

54、使用酒精噴燈來加熱）；實驗結束時，要先撤出導氣管，再移走并熄滅酒精燈，待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止石灰水倒吸到試管里，炸裂試管；也為了使粉末冷卻，防止還原出來的銅再次被氧化）．（2）一氧化碳還原氧化銅時，反應前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點燃發(fā)生爆炸）；反應后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染，所以還要用點燃或收集的方法等來處理尾氣．（3

55、）氫氣還原氧化銅時，反應前，試管口略向下傾斜（防止有水倒流到試管底部，使其炸裂；同時，也有利于氫氣在試管底部聚集參與反應），將氫氣驗純后先通一段時間氫氣，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內的空氣，防止氫氣與其中的空氣混合后，被點燃發(fā)生爆炸）；反應后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣（目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化）． 4．實驗現象分別是：（1）碳還原氧化銅時，試管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，澄清的石灰水變渾濁．（2）一氧化碳還原氧化銅時，玻璃管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，澄清的石灰水變渾濁，并且有氣泡從中不斷地溢出．（3）氫氣還原氧化銅時

56、，試管中的固體由黑色逐漸變成亮紅色，同時管口有水滴生成． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗的化學反應方程式、裝置、操作及注意事項和現象的理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應、金屬的化學性質、化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗、空氣的污染和實驗基本操作等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或

57、解答有關碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗及相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗的化學反應方程式、裝置、操作及注意事項和現象，以及金屬銅的

58、冶煉原理、氧化還原反應、金屬的化學性質、反應化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗、空氣的污染和實驗基本操作等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關的實驗現象、操作步驟及其注意事項等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 　 16．金屬銹蝕的條件及其防護 金屬銹蝕的條件及其防護 【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的

59、防護）的常用措施主要有如下： 1．用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥． 2．在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等． 3．在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等． 4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經常鍍鋅、錫或鉻等． 5．改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解或掌握情

60、況，以及對空氣的成分、金屬的化學性質、氧氣的化學性質、水的化學性質、食品包裝內的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質）、化學方程式的書寫和意義、合金及其性質等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息

61、的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 另外，對于銅生

62、銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結合著質量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了． 　 17．生石灰的性質與用途 生石灰、熟石灰的性質與用途 【知識點的認識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產物．它的性質是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應的化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）． 它的用途主要是用于消毒，改良水質，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑． 【命題方向

63、】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生石灰的性質與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學性質、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學性質、有關實驗現象和結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式是根據生石灰的性質與用途來分析、推斷、選擇或解答有關的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關生石灰的性質與用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質與用途

64、等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內的干燥劑（大多數是生石灰）及其吸水后的反應的考查，是近幾年來中考命題的熱點；當然也是中考考查這方面知識的重中之重． 【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質與用途，還有，水的化學性質、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學性質、有關實驗現象和結論（包括反應化學方程式）等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關食品包裝袋內的干燥劑的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推

65、理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可． 愛心提示：食品包裝袋內的干燥劑大多數是生石灰（因為它的廉價易得），有時會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩(wěn)定，具強烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內殘留的氧氣，導致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時的學習和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的有關化學知識，特別是一些最新的有關化學的科技前沿信息等，爭取做到有備無患． 　 18．酸堿指示劑及其性質 酸堿指示劑及其應用 【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質．

66、初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示： 它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及其性質和應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質、有關實驗現象和結論、一些實驗基本操作及注意事項等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質和應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據指示劑的鑒別結果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應用能力和知識的遷移能力的考查，