（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教

《（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 分子和原子分子和原子 6 6年年6 6考考分子分子原子原子概念概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子不不同同點(diǎn)點(diǎn)本質(zhì)區(qū)本質(zhì)區(qū)別別在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)情況質(zhì)情況大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成的相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)；粒子間有間隔；都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子聯(lián)系聯(lián)系 辨一辨 1分子比原子大。()2分子既能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。()3物質(zhì)都是

2、由分子和原子構(gòu)成的。()4原子是最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分。()一、物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 6 6年年6 6考考想一想 是否所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的？不是，一種氫原子原子核中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。二、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類原子分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般4個(gè)易得電子不穩(wěn)定稀有氣體原子8個(gè)(氦為2個(gè))不易得失電子穩(wěn)定想一想 最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子嗎？不一定，如氫原子(最外層電子數(shù)為1)為非金屬原子，氦(最外層電子數(shù)為2)為稀有氣體原子。一、離子與離子符號(hào)考點(diǎn)考點(diǎn)3

3、 3 離子離子 6 6年年6 6考考二、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系一、元素考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 元素元素 6 6年年6 6考考定義定義質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱存在存在在地殼中含量居于前四位的元素氧、硅、鋁、鐵分類分類金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)意義意義宏觀：表示一種元素；微觀：表示這種元素的一個(gè)原子；若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示該元素的原子個(gè)數(shù)。如2H表示2個(gè)氫原子二、元素周期表簡(jiǎn)介典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)【例【例1 1】2017本溪中考下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是 (D)A.分子一定比原

4、子大B.吹脹氣球，分子間的間隔變大C.水結(jié)成冰，分子停止運(yùn)動(dòng)D.同種原子可以構(gòu)成不同種分子解析解析 分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無(wú)分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無(wú)法比較大小，法比較大小，A A錯(cuò)誤；吹脹氣球，是因?yàn)闅怏w增多，體積變大，錯(cuò)誤；吹脹氣球，是因?yàn)闅怏w增多，體積變大，不是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，不是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，B B錯(cuò)誤；水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是錯(cuò)誤；水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是因?yàn)樗肿娱g的間隔變小，分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，因?yàn)樗肿娱g的間隔變小，分子仍是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；同種原子可以構(gòu)成不同種的分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧分子，同種原

5、子可以構(gòu)成不同種的分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，D D正確。正確。解題方法解題方法 在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個(gè)層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個(gè)層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系，才能真正掌握的關(guān)系，才能真正掌握“三子三子”的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。其關(guān)系如下圖所示：的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。其關(guān)系如下圖所示：注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，不能認(rèn)為分子可分而原子分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，不能認(rèn)為分子可分而原子不可分，

6、只有在不可分，只有在“化學(xué)變化化學(xué)變化”的前提條件下，才是正確的。沒(méi)的前提條件下，才是正確的。沒(méi)有有“化學(xué)變化化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子仍是可分的。也不能簡(jiǎn)單地認(rèn)這個(gè)前提，原子仍是可分的。也不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為分子比原子大，不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較其大小。為分子比原子大，不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較其大小。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.下列關(guān)于微粒的說(shuō)法正確的是 ()A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C.原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的D D類型類型2 2 原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖【例【例2 2】2017達(dá)州中考根據(jù)下圖

7、提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A圖表示原子，其中X的值是9。(2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是AC(填字母序號(hào)，下同)。(3)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子B。(4)屬于同種元素的粒子是CD。解析解析 (1)(1)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X X9 9；(2)(2)最外層電子最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，故化學(xué)性質(zhì)相似的原子是數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，故化學(xué)性質(zhì)相似的原子是ACAC；(3)(3)穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)為8 8個(gè)電子，故具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是原子個(gè)電子，故具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是原子B B；(4)(4)屬于同種元素的粒屬于同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，故選擇子質(zhì)子數(shù)相同，故

8、選擇CDCD。解題方法解題方法 由結(jié)構(gòu)示意圖判斷是原子還是離子的關(guān)鍵是看核內(nèi)由結(jié)構(gòu)示意圖判斷是原子還是離子的關(guān)鍵是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系。當(dāng)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系。當(dāng)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，表示陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，表示陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，表示陰離子。核外電子數(shù)時(shí)，表示陰離子。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 對(duì)原子結(jié)構(gòu)及示意圖所表示的意義不清楚而導(dǎo)致錯(cuò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)及示意圖所表示的意義不清楚而導(dǎo)致錯(cuò)誤。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子在化學(xué)反應(yīng)誤。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

9、是本題出錯(cuò)的主要原因。中的作用是本題出錯(cuò)的主要原因。變式運(yùn)用2.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是()A是不同種元素B.表示的元素在化合物中通常顯1價(jià)C.的化學(xué)性質(zhì)相似D.表示的是離子B B3.2017天津中考根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)A、B、C、D所示粒子共表示3 種元素(填數(shù)字)。(2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 電子(填“得到”或“失去”)。(3)若E中x10 時(shí)，則該粒子屬于原子(填“原子”或“離子”)。類型類型3 3 元素與元素周期表元素與元素周期表【例【例3 3】2017瀘州中考下圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是 (C)A.P原子

10、質(zhì)量是30.97BCl表示一個(gè)氟原子C.三種元素都是非金屬元素 D三種元素在周期表中屬于同一族解析解析 磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.9730.97，選項(xiàng)，選項(xiàng)A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；ClCl表示氯元素和表示氯元素和一個(gè)氯原子，選項(xiàng)一個(gè)氯原子，選項(xiàng)B B錯(cuò)誤；磷、硫、氯屬于帶錯(cuò)誤；磷、硫、氯屬于帶“石石”字旁、字旁、“氣氣”字字旁的非金屬元素，選項(xiàng)旁的非金屬元素，選項(xiàng)C C正確；三種元素都具有相同的電子層數(shù)同屬正確；三種元素都具有相同的電子層數(shù)同屬于同一周期，選項(xiàng)于同一周期，選項(xiàng)D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。解題方法解題方法 根據(jù)元素周期表進(jìn)行的題目，關(guān)鍵是要對(duì)于元素周期表中根據(jù)元素周期表進(jìn)

11、行的題目，關(guān)鍵是要對(duì)于元素周期表中各部分的含義弄清楚，文字是元素名稱，字母是元素符號(hào)，名稱左上各部分的含義弄清楚，文字是元素名稱，字母是元素符號(hào)，名稱左上方的數(shù)字是原子中的核電荷數(shù)或原子序數(shù)，名稱下方的數(shù)字是相對(duì)原方的數(shù)字是原子中的核電荷數(shù)或原子序數(shù)，名稱下方的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量。子質(zhì)量。變式運(yùn)用4.2017鹽城中考鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.鏌元素為金屬元素B鏌的原子序數(shù)為115C.鏌原子中的質(zhì)子數(shù)為115 D鏌原子的核外電子數(shù)為173D D5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)如表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)請(qǐng)從表中查出關(guān)于硼元素的

12、一條信息：硼的元素符號(hào)為B。(2)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是鈉或鎂或鋁(或Na或Mg或Al)(填一種)，其離子符號(hào)是Na(或Mg2、Al3)。(3)第11號(hào)元素與第16號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2S，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子(選填“分子”、“原子”或“離子”)。(4)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd(填標(biāo)號(hào))。a.C和Ne bBe和MgcAl和SidF和Cl六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 分子的基本性質(zhì)分子的基本性質(zhì)分子的基本性質(zhì)是臨沂中考的必考點(diǎn)，主要考查用微觀粒子的基本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象。主要以選擇題和

13、填空與簡(jiǎn)答題為主。12017臨沂3題2分氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說(shuō)明 ()A氧分子的大小發(fā)生改變B氧分子可以再分C氧分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)D氧分子之間有間隔D D氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，是由于在加壓時(shí)氧氣分子之氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，是由于在加壓時(shí)氧氣分子之間間隔變小。間間隔變小。22016臨沂7題2分用水壺?zé)_(kāi)時(shí)壺蓋被頂開(kāi)。對(duì)這一現(xiàn)象的解釋正確的是 ()A水沸騰時(shí)掀起壺蓋，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大B水受熱時(shí)分子間間隔變大，所占體積變大C水分解成氫氣和氧氣D水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數(shù)目增多了B B水沸騰時(shí)掀起壺蓋，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔增大，水沸騰時(shí)掀起壺蓋，是因?yàn)闇?/p>

14、度升高，分子間的間隔增大，所占體積變大，而不是分子大小隨溫度升高而增大，所占體積變大，而不是分子大小隨溫度升高而增大，A A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，B B正確；水沸騰時(shí)掀起壺蓋，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，屬于物理變正確；水沸騰時(shí)掀起壺蓋，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化，化，C C、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。32015臨沂13題2分水受熱變成水蒸氣的過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A水分子運(yùn)動(dòng)加快B水分子之間的間隔變大C水分子數(shù)目增多了D水分子沒(méi)有變成其他分子 C C水變成水蒸氣時(shí)，由于溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加快，水分水變成水蒸氣時(shí)，由于溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)加快，水分子之間的間隔變大，但分子本身沒(méi)有變化，數(shù)目沒(méi)有增減。子之間的

15、間隔變大，但分子本身沒(méi)有變化，數(shù)目沒(méi)有增減。42014臨沂13題2分從分子的角度分析，下列解釋錯(cuò)誤的是 ()A好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變C給輪胎打氣分子之間有間隔D濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快溫度高，分子運(yùn)動(dòng)快B B好酒不怕巷子深，是因?yàn)榫葡阒泻械木凭肿邮窃诓粩嗪镁撇慌孪镒由?，是因?yàn)榫葡阒泻械木凭肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味，運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味，A A正確；熱脹冷正確；熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿拥拈g隔縮，是因?yàn)榉肿拥拈g隔(而不是大小而不是大小)隨溫度的改變而改變，隨溫度的改變而改變，B B錯(cuò)誤；給輪胎打氣，是

16、因?yàn)榉肿娱g有間隙，壓強(qiáng)增大，分子錯(cuò)誤；給輪胎打氣，是因?yàn)榉肿娱g有間隙，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，間間隔變小，C C正確；濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，是正確；濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，是因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)的速率加快，因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)的速率加快，D D正確。正確。52013臨沂3題2分“滿架薔薇一院香”，這主要是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒 ()A質(zhì)量很小B體積很小C不斷運(yùn)動(dòng) D之間有空隙C C“滿架薔薇一院香滿架薔薇一院香”，是因?yàn)樗N薇花香中含有的分子是在，是因?yàn)樗N薇花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到薔薇花香。不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到薔薇花香。62017臨

17、沂14題(1)2分社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)們給敬老院送去鮮花，花香滿屋。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋聞到香味的原因分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。解析：因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，所以屋內(nèi)放入鮮花會(huì)出現(xiàn)花解析：因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，所以屋內(nèi)放入鮮花會(huì)出現(xiàn)花香滿屋的現(xiàn)象。香滿屋的現(xiàn)象。猜押預(yù)測(cè)1.2017河北中考用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是 ()A水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動(dòng) B變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大 C加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) D1L大豆與1L水混合后總體積小于2L，是由于分子間有間隙C C水結(jié)成冰，是因?yàn)榻禍睾笏肿娱g的間隔變小，分子總是水結(jié)成冰，是因?yàn)榻禍?/p>

18、后水分子間的間隔變小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，在不斷地運(yùn)動(dòng)的，A A錯(cuò)誤；變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，錯(cuò)誤；變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是由于溫度升高，分子間的間隔變大，體積不變，是由于溫度升高，分子間的間隔變大，體積不變，B B錯(cuò)誤；加錯(cuò)誤；加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，C C正確；正確；大豆是宏觀的物質(zhì)，不能說(shuō)明分子間有間隔，大豆是宏觀的物質(zhì)，不能說(shuō)明分子間有間隔，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)該部分內(nèi)容屬于每年的常考點(diǎn)，主要以選擇題或填空與簡(jiǎn)答題的形式命題?？疾閮?nèi)容主要有粒子種類(原子

19、、陽(yáng)離子、陰離子)的判斷；核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)的判斷等。72017臨沂5題2分某元素原子得到2個(gè)電子后形成具有與Ne 相同核外電子排布的粒子，下列說(shuō)法正確的是()A該粒子為陽(yáng)離子B該粒子原子序數(shù)為10C該粒子可表示為O2D該元素位于元素周期表第一周期C C由于該元素原子得到由于該元素原子得到2 2個(gè)電子后形成的粒子與個(gè)電子后形成的粒子與NeNe有相同的有相同的核外電子數(shù)，可知該元素的原子核外電子數(shù)為核外電子數(shù)，可知該元素的原子核外電子數(shù)為8 8，則其核電荷，則其核電荷數(shù)也為數(shù)也為8 8。該元素的原子得到。該元素的原子得到2 2個(gè)電子后形成的離子帶負(fù)電荷，個(gè)電子后形成的離子帶負(fù)電荷，

20、故為陰離子，故為陰離子，A A錯(cuò)誤；由分析可知，該粒子原子序數(shù)為錯(cuò)誤；由分析可知，該粒子原子序數(shù)為8 8，B B錯(cuò)錯(cuò)誤；由分析可知，該粒子可表示為誤；由分析可知，該粒子可表示為O O2 2，C C正確；該元素核電荷正確；該元素核電荷數(shù)為數(shù)為8 8，核外有，核外有2 2個(gè)電子層，位于周期表第二周期，個(gè)電子層，位于周期表第二周期，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。82017臨沂7題2分核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是 ()A分子 B原子C陰離子 D陽(yáng)離子D D核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子，帶正電荷，是陽(yáng)離子。核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子，帶正電荷，是陽(yáng)離子。92015臨沂16題2分如圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)

21、示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()AX是金屬元素BY元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子CX和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2DX、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似D D由由X X原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1212，為鎂元素，為鎂元素，為金屬元素，為金屬元素，A A正確；正確；Y Y元素的原子的最外層電子數(shù)為元素的原子的最外層電子數(shù)為7 7，在化，在化學(xué)反應(yīng)中易得到學(xué)反應(yīng)中易得到1 1個(gè)電子而形成陰離子，個(gè)電子而形成陰離子，B B正確；正確；X X元素為鎂元元素為鎂元素，素，Y Y元素為氯元素，元素為氯元素，X X、Y Y形成化合物的化學(xué)式為形成化合物的化學(xué)

22、式為MgClMgCl2 2，C C正正確；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，確；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，X X、Y Y原子的最原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。102014臨沂22題4分如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子。(2)A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B(填序號(hào))。(3)D中x8。(4)A與C形成化合物的化學(xué)式是MgCl2。解析：解析：(1)(1)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，因?yàn)橐?/p>

23、為ABAB的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以ABAB屬于同種元素的粒子，故屬于同種元素的粒子，故圖中圖中A A、B B、C C、D D屬于屬于3 3種元素的粒子。種元素的粒子。(2)(2)由圖可知：由圖可知：D D原子中，原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；18182 28 8x x，x x8 8；故；故A A、B B、C C、D D四四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B B。(4)(4)由圖可知：由圖可知：A A與與C C分別分別為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學(xué)式是為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學(xué)式是MgClMgCl2 2。猜押預(yù)測(cè)2

24、.2017濰坊二模知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是 ()A原子、核外電子、原子核 B原子核、原子、核外電子C原子、原子核、核外電子 D核外電子、原子核、原子C C分子是由原子構(gòu)成的，故分子是由原子構(gòu)成的，故a a是原子，原子是由原子核和核是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b b是原子核，是原子核，c c是核外電子。是核外電子。32016威海中考如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的

25、是 ()A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數(shù)目一定相同C原子中a與c的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在a和c上C C圖中圖中a a是核外電子，是核外電子，b b是中子，是中子，c c是質(zhì)子。決定該原子種類是質(zhì)子。決定該原子種類的粒子是質(zhì)子數(shù)，的粒子是質(zhì)子數(shù)，A A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，B B錯(cuò)錯(cuò)誤；原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，誤；原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，C C正確；原子的質(zhì)量主要集中在正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在原子核上，集中在b b和和c c上，上，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3 元素及元素周期表元素及元素周期表這部分主要考查元素符號(hào)的

26、書(shū)寫(xiě)；元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系；元素周期表一格中的信息，如原子序數(shù)、元素符號(hào)及名稱、相對(duì)原子質(zhì)量；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖考查對(duì)周期表一格的認(rèn)識(shí)；對(duì)元素周期表的遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)等。112016臨沂5題2分牌的“高鈣奶”中的“鈣”是指 ()A原子B元素C離子D單質(zhì)B B122016臨沂12題2分與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 ()A原子的最外層電子數(shù)B元素的相對(duì)原子質(zhì)量C元素的核電荷數(shù)D原子的核外電子數(shù)A A元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素

27、化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。132013臨沂9題2分元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是 ()A該元素的元素符號(hào)是IB該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9C該元素的原子序數(shù)為53D該元素屬于金屬元素D D142017臨沂23題4分下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D所表示的粒子是Na(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào))，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是E(填序號(hào))。(2)D、F形成化合物的化學(xué)式是NaCl。(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(填序號(hào))。原子的核外電子數(shù) 元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的原子序數(shù) 原子的最外層電子數(shù)

28、解析：解析：D D的核外電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，為鈉離子；氯是的核外電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，為鈉離子；氯是1717號(hào)元素，號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為其原子結(jié)構(gòu)示意圖為E E。D D是鈉離子，是鈉離子，F(xiàn) F是氯離子，二者形成的化是氯離子，二者形成的化合物是合物是NaClNaCl。最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)最密切。最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)最密切。152015臨沂12題2分用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。(1)2個(gè)氫氧根離子2OH；(2)硅元素Si。解析：解析：(1)(1)若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故數(shù)字，故2 2個(gè)氫氧根離子可表示為個(gè)氫氧根離

29、子可表示為2OH2OH。(2)(2)硅元素的元素符硅元素的元素符號(hào)為號(hào)為SiSi。162014臨沂19題3分化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)2個(gè)氫原子2H；(2)硝酸銨的陰離子NO3-；(3)地殼中含量最高的金屬元素Al。172013臨沂19題2分化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)2個(gè)鐵原子2Fe；(2)地殼中含量最多的元素O。關(guān)聯(lián)考題 2016臨沂19題4分猜押預(yù)測(cè)4.2017江西中考2017年5月我國(guó)發(fā)布了四種新元素的中文名稱，如圖是其中一種元素的信息，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A鏌屬于金屬元素 B鏌的原子序數(shù)115表示其核內(nèi)有11

30、5個(gè)中子 C“Mc”表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素、1個(gè)鏌原子 D四種新元素的原子中質(zhì)子數(shù)不同B B由該元素的漢字名稱偏旁由該元素的漢字名稱偏旁“钅钅”可知，鏌屬于金屬元素，可知，鏌屬于金屬元素，A A正確；因在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，鏌的原子序數(shù)正確；因在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，鏌的原子序數(shù)115115表示其核內(nèi)有表示其核內(nèi)有115115個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；“Mc”“Mc”表示鏌這種物質(zhì)、表示鏌這種物質(zhì)、鏌元素、鏌元素、1 1個(gè)鏌原子，個(gè)鏌原子，C C正確；核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的正確；核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以這四種新元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，種類，所以這四種新元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，D D正確。正確。