化學選修四第二章單元測試題含詳細答案.doc

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1、安陽縣實驗中學高一19班化學試卷 第I卷（選擇題） 單項選擇 1．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列說法中錯誤的是（ ） A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol B．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同 C．若用標準狀況下4.48L CH4把N

2、O2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol 2．下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是(　　) A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJmol－1 B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3CO

3、OH(aq)＋NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJmol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJmol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJmol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJmol－1 3．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)

4、 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin) D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應 4．已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向

5、密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是( ) A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 5．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是 A. 在上述反應體系中加入

6、催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小 B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小 C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行 D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225molLs 6．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，70

7、0℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和小于1 7．在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是( ) A．Y軸表示A2的轉化率 B．Y軸表示C的濃度 C．Y軸表示混合氣體的密度 D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 8．一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應

8、： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表： 容 器 甲 乙 反應物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 n(SO3)/mol 1.6 a 反應物的轉化率 α1 α2 下列說法正確的是( ) A．α1+α2>1 B．1.6

9、（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B、圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D、圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 10．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉

10、化率為（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 11．將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的轉化率變小 B 增大壓強 X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉化率增大 D 使用適當催化劑 X的體積分數(shù)變小 12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為40

11、0。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(molL－1) 0.8 1.24 1.24 下列說法正確的是（ ） ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400 ②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大 ⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài) ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 molL－1 A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D

12、．②④⑥ 13．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　) A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)

13、濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是 (　　) A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變 B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小 C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4 D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L 15．在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分

14、數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 (　　) A．X>Y　　　　　B．X

15、入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動 17．下列有關化學平衡圖像描述正確的是 (　　) A．圖像A代表任何可逆反應中生成物濃度隨溫度的變化關系圖 B．圖像B表示反應的化學方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g) C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量 D．圖像D代表等物質的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等 18．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2

16、molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為： A．10% B．60% C．80% D．90% 19．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③2．0molPCl3和1．0mol

17、Cl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 20．難揮發(fā)性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： 下列說法正確的是 A．

18、該反應的△H>0 B．在提純過程中，S2的量不斷增加 C．該反應的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比 D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2  第II卷（非選擇題） 請將符合題意的答案填在答案頁上。 21．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2 2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3 則ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。 （2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體

19、的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答： φ(CO2) 0.80 0.30 0.5 t/min b a c d 0 ①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝ ，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝ 。 ②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。 ③下列說法正確的是 。（填字母序號） A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相

20、對分子質量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率 D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd （3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6） 22．甲醇是一種可再生的優(yōu)質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。 （1）已知在常溫常壓

21、下，測得反應的反應熱如下： ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) ?H1= －1275．6 kJ/mol ② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ?H2=－566．0 kJ/mol CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式是 。 （2）工業(yè)上生產甲醇的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol 在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如

22、下表： 容器 A B 反應物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) 反應能量變化 放出αkJ熱量 吸收19．6 kJ熱量 ①從反應開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應速率為 。 ②該溫度下，B容器中反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 ③α＝ 。 ④下列措施能使容器A中甲醇的產率增大的是 。 a．升高溫度 b．將水蒸氣從體系分離 c．用更有效的催化劑 d．將容器的容積縮小一半 （3）

23、我國科學院化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 ① 該電池工作時，b口通入的物質為 。 ② 該電池正極的電極反應式為 。 23．2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： （1）該反應為 反應(填“放熱”或“吸

24、熱”）：在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N2)= ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 （3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/xl0-4 mol L-1 10．0 4．50 2．50 1．50 1．00 1．00 c(CO)/xl0-3 mol L-1

25、 3．60 3．05 2．85 2．75 2．70 2．70 t1℃時該反應的平衡常數(shù)K= ，平衡時NO的體積分數(shù)為 。 （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量） （5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ

26、 ? mol-1 2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56．9 kJ ? mol-1 H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ ? mol-1 寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式 。 24．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1）已知：①=mol ②=mol ③=mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 。

27、 （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于下列反應： ①一定條件下的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則 (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)()的大小關系為 ； ②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。 a．容器的壓強恒定 b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2 c．容器內氣體密度恒定 d． 如果達到平衡時的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=

28、 。 （3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為 。 25．對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。 （1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJmol-1。 則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為

29、 。 （2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。 一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。 ①NO的平衡轉化率為 ，0~20min平均反應速率v(NO)為 。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 ②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法

30、正確的是 (填字母代號)。 催化劑 （3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為 。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。 a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變 b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變 c．每轉移6．021023個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化 d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液 三、實驗題（題型注釋） 試卷第9頁，總10頁 本卷

31、由【在線組卷網】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 參考答案 1．A 【解析】①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol，該反應的正反應為放熱反應，當變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反應熱△H＜－574kJ/mol，A錯。 其他選項根據(jù)兩個熱化學方程式計算便可知為正確的。 2．D 【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成

32、液態(tài)水時的反應熱，A項錯誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時要放熱，故等量的硫燃燒時，氣態(tài)硫放熱多，Q2

33、n)，則H2的反應速率為0.015 mol/(Lmin)，故錯。故選D。 考點：化學平衡移動 中和反應 反應速率的計算 點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性。 4．B 【解析】 試題分析：甲、乙兩個容積相同的密閉容器 N2(g)＋3H2(g)?2mol NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；該反應是可逆反應，所以 ①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相當于在①的基礎上反應物濃度減半，達到平

34、衡時放出熱量小于①的一半；故選B。 考點：熱化學方程式 點評：解答此題需知道以下知識，反應熱和化學方程式一一對應。假如濃度減半平衡不移動的情況，②的熱量是①的一半，但是平衡會向逆向移動，所以會小于①的一半①。 5．D 【解析】 試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應熱，A正確；從圖I可知平衡時C的物質的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K==7.36，從圖II可知，該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應速率不改變平衡，C正確；4s時A為0.1mol，則v(A)=，D錯誤。答

35、案選D。 考點：化學圖像 點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。 6．CD 【解析】此題先將文字信息轉化成圖表。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H＜0 Ⅰ（mol） 1 1 0 0 平衡后容器溫度升高（T1＞7

36、00℃） Ⅱ（mol） 0 0 1 1 平衡后容器溫度降低（T2＜700℃） Ⅲ（mol） 2 2 0 0 平衡后容器溫度升高（T3＞T1＞700℃） 容器是恒容的絕熱體系，與外界沒有熱量交換。容器Ⅰ、Ⅲ反應都向右進行，容器溫度會升高，正反 應放熱，溫度升高會抑制正反應進行的程度，同時容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的兩倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。而容器Ⅱ反應向左進行，容器溫度會降低，也會抑制向左進行的程度，同時T2＜700℃＜T1。 三個容器先假設在相同的溫度下反應（恒溫下），容器Ⅰ和

37、Ⅱ達到平衡后，此時是完全的等效平衡； 因為該反應是等體積反應，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后則也是等效平衡。然后再對容器Ⅰ和Ⅲ升溫，對容器Ⅱ降溫，則容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此時三個容器平衡后都不等效了。 達到平衡后，A項，容器Ⅰ的溫度比Ⅱ高，反應速率也要快。B項，平衡后容器Ⅲ的溫度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常數(shù)不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C項，恒溫時，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，兩個容器中的CO的物質的量相等，再到絕熱體系，對容器Ⅰ升溫，對容器Ⅱ降溫，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物質的量，Ⅰ＞Ⅱ，C項正確。D項，恒溫時，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉

38、化率之和等于1，再到絕熱體系，對容器Ⅰ升溫，對容器Ⅱ降溫，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的轉化率減小，容器Ⅱ中CO2的轉化率也減小，則容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小1，D項正確。 【考點定位】本題考查化學平衡移動原理及其應用。難度很大。 7．C 【解析】 試題分析：根據(jù)圖像I可知，當溫度相等時，b曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1。這說明壓強越大，C的含量越高，所以正反應是體積減小的可逆反應，即n＝1；的壓強相等時，還是b曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以溫度T1大于T2。這說明升高溫度，C的含量降低，所以正反應是放熱反應。根據(jù)圖像Ⅱ可知，隨著溫度的升高，

39、y軸是降低的，所以A、B、D都是正確的；由于容器容積和氣體的質量都是不變的，所以混合氣的密度不變，答案選C。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別 點評：該題是高考中的常見圖像，試題綜合性強，難度較大。該題的關鍵是明確解決圖像題的一般規(guī)律，即在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。 8．C

40、 【解析】 試題分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 始(mol) 2 1 變(mol)1.6 0.8 1.6 平(mol)0.4 0.2 1.6 若2min達到平衡，則2min內O2的反應速率為0.4mol/L/2min=0.2mol/(Lmin)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600，平衡后向容器中再加0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此時Q=55.5

41、(g) 始(mol) 4 變(mol) 2x 2x x 平(mol) 4-2x 2x x 甲、乙容積固定，乙中起始時投入4molSO3相當于4molSO2和2molO2，所以2-x>1.6，x<0.4，α1+α2<1，A錯誤；a>3.2，B錯誤。 考點：等效平衡 化學反應速率 點評：本題雖然兩個平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識。乙中若起始時投入2molSO3，則兩平衡等效。 9．B 【解析】 試題分析：A項根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯誤；B項根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C、D項根據(jù)圖像可知平衡移動不

42、是使用催化劑，如果是壓強的改變則乙的壓強大，但是壓強大SO2的轉化率應該高，所以錯誤。答案選B。 考點：化學平衡圖像 點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。 10．B 【解析】由于該反應是體積減小的，所以壓強也是減小的。因此甲容器中的壓強在反應過程中小于乙容器中的壓強。壓強大有利于三氧化硫的

43、生成的，所以乙容器中SO2的轉化率大，答案選B。 11．A 【解析】：①由反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故①正確； ②由化學方程式可知，反應前氣體的計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但X轉化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故②錯誤； ③充入一定量Y，平衡向正反應方向移動，但增加的Y比反應的多，Y的轉化率反而較小，故③錯誤； ④使用催化劑平衡不移動，故④錯誤， 所以正確的答案只有①． 故選A． 12．B 【解析】因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，①

44、錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 molL－1，此時CH3OH的濃度為0.8 molL－1，根據(jù)Qc＝，將各物質的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②對；生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol25 kJmol－1＝40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，相當于增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉化率不變，④錯；根據(jù)②可知，達到平衡時CH3OH的濃度為0.8 molL－1－0

45、.72 molL－1＝0.08 molL－1，⑥對。 13．C 【解析】由圖可知，Z是反應物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時刻前物質的量的變化知，該反應的化學方程式為：3Z3X＋2Y，A項錯誤；Ⅰ中為恒容反應，Ⅱ中為恒壓反應，達到平衡后，V(Ⅰ)P(Ⅱ)，壓強越大，反應速率越快，則容器Ⅱ中達到平衡所用的時間越長，B項錯誤；達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，說明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡為等效平衡，恒容恒壓的平衡等效，由此確定該反應方程式中反應前后氣體的計量系數(shù)相等，則X為氣態(tài)，Y為液態(tài)或固態(tài)，C項正確；容器Ⅱ為恒壓反應，升高溫度，氣體膨脹，不管平衡向哪個方向移動，其體

46、積一定增大，D項錯誤。 14．C 【解析】本題考查了化學反應速率和化學平衡的相關知識。A項，該反應前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動，但氣體濃度變大，顏色加深；B項，升高溫度時，正、逆反應速率均增大；C項，當X和Y按化學計量數(shù)之比投料時，平衡時二者的轉化率相等；D項，平衡時，由X的轉化率為85%可知Y的轉化濃度為3.4 mol/L，則起始時Y的濃度必大于3.4 mol/L，故本題應選C。 15．A 【解析】如果將容器的體積擴大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的體積分數(shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)減小，即選A。 16．D 【解析】由題

47、意可知，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以b＋2>c，但得不出b和c的相對大小關系，A項錯；容器的容積減小后，正、逆反應速率都增大，B項錯；＝，v(B)＝v(C)＝ mol(Lmin)－1，C項錯。 17．C 【解析】A項，只代表正反應是吸熱反應的圖像，故不正確；B項，反應物Z不一定是固體，且Z的化學計量數(shù)為3，不正確；C項，正確；D項，由圖像知，A、B的化學計量數(shù)相等，則x＝1,30 min時A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強的措施，此時平衡常數(shù)不變，故不正確。 18．C 【解析】 試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3 的轉化率和第二次投料S

48、O2的轉化率之和為1。根據(jù)方程式，當2SO3完全反應時氣體壓強增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉化率為20%，故SO2的轉化率為1—20%=80%。 考點：考查等效平衡，轉化率的計算。 19．D 【解析】 試題分析：①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動，錯誤；②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率降低，提高的是氫氣的轉化率；③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)

49、PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，相當于減壓，平衡向左移動，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應小于0．20mol，錯誤；④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，壓強不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計量系數(shù)不等的方程，平衡將會發(fā)生移動，錯誤。因此答案選D。 考點：考查化學反應平衡移動原理 20．C 【解析】 試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS2(s)與I2(g)發(fā)生反應生成TaI4(g)和S2(g)，低溫區(qū)TaI4(g)和S2(g)發(fā)生反應生成TaS2(s)與I2(g)，而雜

50、質則留在高溫區(qū)，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，正反應的△H>0，故A正確；高溫區(qū)生成S2(g)的物質的量等于低溫區(qū)消耗S2(g)的物質的量，所以S2(g)的量不會改變，只能高溫區(qū)生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低溫區(qū)消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B錯誤；固體物質不能寫入平衡常數(shù)表達式，則該反應的平衡常數(shù)等于平衡時TaI4(g)和S2(g)的物質的量濃度冪之積與I2(g)的物質的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時I2(g)的物質的量濃度成反比例，故C錯誤；經過足夠長的時間，石英管右端將得到熔沸點較高的雜質，左端將得到純

51、凈的、熔沸點較低的TaS2(s)，故D錯誤。 考點：考查溫度對平衡移動的影響，涉及焓變正負的推斷、混合物分離提純的反應原理、平衡常數(shù)表達式、純凈產物與雜質的位置等。 21．（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分） （2）①0.6molL－1min－1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分） ② ③AB（2分，選對一個得1分，有錯選得0分） （3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯誤扣1分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，對照第1個反應和第2個反應中CO，對照第1個反應和第3個反應中I2或I2O5，可得ΔH 1＝2.5ΔH2－0.5ΔH3。 （2）①

52、設轉化的CO物質的量濃度為x，根據(jù)三段式進行計算： 5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s） 起始濃度（mol?L￣1） 1 0 轉化濃度（mol?L￣1） x x 平衡濃度（mol?L￣1） 1-x x a點CO2的體積分數(shù)為0.3，則x/1=0.3，可得x=0.3mol?L￣1，則v（CO）=0.3mol/L0.5min = 0.6molL－1min－1；類似a點計算，可

53、求出b點CO的平衡濃度為0.2mol?L￣1，CO2的 平衡濃度為0.8mol?L￣1，則b點時化學平衡常數(shù)Kb＝c5(CO2)c5(CO)=0.850.25=45。 ②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，壓強增大，因為該反應前后氣體的系數(shù)相等，所以增大壓強，平衡不移動，CO2的體積分數(shù)不變，可畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。 ③A、容器內氣體密度不變，說明氣體的質量不變，則反應達到平衡狀態(tài)，正確；B、c點時兩溫度下CO2的體積分數(shù)相等，說明氣體組成相同，則體系中混合氣體的平均相對分子質量相等，正確；C、因為I2O5為固體，增加I2O5的投料量，CO的轉化率不變，錯誤；D、b點C

54、O2的體積分數(shù)大，說明b點平衡常數(shù)大，所以Kb > Kd，錯誤。 （3）根據(jù)化學方程式可得對應關系：5CO ～ I2 ～2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/20.0100molL－10.02L4=0.002mol，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為：0.002mol22.4L/mol0.5L100%=8.96% 考點：本題考查蓋斯定律、化學反應速率的計算、化學平衡的判斷和計算、體積分數(shù)的計算。 22．（1）CH3OH(l)＋ O2(g) CO (g) ＋2H2O(g) ?H＝ －354．8 kJ/mol（2分） （2）① 0．04 mol/LS （2分） ②

55、1．92 （2分） ③ 29．4 kJ （1分） ④ b d （1分） （3）① CH3OH （1分） ② O2＋4e-＋4H+ 2H2O（1分） 【解析】 試題分析：（1）CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式用（①-②）2即得，所以答案是CH3OH(l)＋ O2(g) CO (g) ＋2H2O(g) ?H＝ －354．8 kJ/mol； （2）①達平衡時，B容器的熱效應是吸收 19．6 kJ熱量，即甲醇的物質的量減少19．6/49=0．4mol，濃度減少0．4mol/L，所以容器B中CH3

56、OH的平均反應速率為0．4mol/L/10s=0．04 mol/LS ②B容器中平衡時c(CH3OH)=1-0．4=0．6mol/L=c(H2O)，c(CO2)=0．4 mol/L ,c(H2)=1．2 mol/L,所以B容器的化學平衡常數(shù)K= c(CO2) c(H2)3/ c(CH3OH) c(H2O)=1．92 ③a容器的化學平衡常數(shù)是1/1．92,設平衡時甲醇的濃度為x，則1/1．92=x2/(1-x)(3-3x)3，解得x=0．6mol/L，所以α＝0．6mol/L1L49 kJ/mol =29．4 kJ ④a、升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產率減少，錯誤；b、將水蒸氣從體系分離，

57、生成物濃度減小，平衡正向移動，甲醇產率增大，正確；c、使用催化劑對平衡無影響，錯誤；d、將容器的容積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，甲醇產率增大，正確，答案選bd。 （3）原電池中陽離子移向正極，所以電池右側為正極，氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e-＋4H+ 2H2O，所以電池左側為負極，b口應通CH3OH。 考點：考查熱化學方程式、電極反應式的書寫，反應速率、化學平衡常數(shù)的計算，平衡的移動，原電池正負極的判斷 23． （1）放熱 0．025 mol/(Ls) （各2分，共4分） （2）見圖（在T1S1下方，起點不變、終點在虛線后即可，合理均可）（2分）

58、 （3）5000 L/mol （2分） 2．41% (2分) （4）B D （共2分，少選得1分，錯選不得分） （5）CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H═ —898．1kJ/mol （2分） 【解析】 試題分析：⑴依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則，可知：T1＞T2，而在T1條件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高溫度反應逆向移動，因此正向是放熱的?；瘜W反應速率等于單位時間內反應物或者生成物濃度的變化量，因此可以確定用二氧化碳表示的化學反應速率就為：

59、0.050 mol/(Ls)，再依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知；用氮氣表示的化學反應速率就為：0.025 mol/(Ls)。⑵增大表面積，只是增大反應速率，并不影響二氧化碳的含量，因此，只是反應達到平衡的時間延長，并不影響二氧化碳的量。 ⑶ 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2 + N2 起始濃度：10－3mol/L 3.610－3mol/L 0 0 轉化濃度：9.010－4mol/L 9.010－4mol/L 9.010－4mol/L

60、 4.510－4mol/L 平衡濃度：10－4mol/L 2.710－3mol/L 9.010－4mol/L 4.510－4mol/L 因此平衡常數(shù)： 根椐，平衡時體積比等于物質的量之比，等于濃度之比，所以平衡時NO的體積分數(shù)為： ⑷A圖中正反應速率反應開始后是減小的，錯誤；B圖中表示的是化學平衡常數(shù)隨時間的變化，因為是絕熱的，而反應又是放熱的，所以隨著反應的進行，放出的熱量散不出去，使反應逆向移動，使得平衡常數(shù)減小，但在某一個時刻達到平衡狀態(tài)。正確；C圖中在t1后各自的物質的量還在變化，則不是平衡狀態(tài)，錯誤；D圖中一氧化氮的質量在t1時刻質量不變，一定

61、是一個平衡狀態(tài)。正確。 ⑸ ①CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ ? mol-1 ②2NO2 (g) N2O4 (g) △H=-56．9 kJ ? mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ ? mol-1 ①－②＋③2：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H═ —898．1kJ/mol 考點：考查化學平衡，熱化學的有關知識。 24．（1）CH3O

62、H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ?H=-442.8kJ?mol￣1（2分） （2）① >（1分）KA=KB>KC（1分） ②ad（1分）2.25（mol?L￣1）2（2分） （3）CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O（2分） 【解析】 試題分析：（1）首先寫出反應的化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求?H，?H=1/2?H1—1/2?H2+2?H3=-442.8kJ?mol￣1，進而得出熱化學方程式。 （2）①CH4與H2O的反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，根據(jù)圖像可以看出T1時CH4的轉化率高，所以T1 > T2；A、B點溫度相同為

63、T1，C點溫度為T2，溫度較低，所以平衡常數(shù)大小關系為：KA=KB>KC。 ②CH4與H2O的反應為氣體系數(shù)變化，在恒容容器中進行的反應。a、若反應沒有平衡，壓強要發(fā)生變化，容器內的壓強恒定，說明反應平衡，正確；b、消耗CH4與生成H2都是正反應方向，無法判斷反應是否平衡，錯誤；c、因為質量守恒定律，氣體的質量不變，容器體積不變，所以氣體密度為定值，無法判斷反應是否平衡，錯誤；d、正逆反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，正確；根據(jù)平衡時CH4的轉化率為0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡濃度分別為0.5mol?L￣1、1.5mol?L￣

64、1，0.5mol?L￣1、1.5mol?L￣1，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可求出平衡常數(shù)為：2.25（mol?L￣1）2 （3）根據(jù)電池示意圖，CO在負極失電子，根據(jù)化合價變化配平可得電極方程式：CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O 考點：本題考查熱化學方程式的書寫、化學平衡的判斷和移動、圖像的分析、化學平衡常數(shù)的計算、電極方程式的書寫。 25．（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝﹣905kJmol-1（3分） （2）① 28.6%（2分） 0.02 molL-1min-1（2分） 向左（2分） ② b（3分） （3） N2+8H++6e-

65、＝2NH4+ （3分）Bcd（3分） 【解析】 試題分析：（1）先寫出NH3與O2反應的化學方程式，并注明物質的狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求算?H，?H=2?H1+3?H2—2?H3=﹣905kJmol-1，可得熱化學方程式：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝﹣905kJmol-1。 （2）①根據(jù)三段式進行計算，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 起始濃度（mol?L￣1） 1.4 1.2 0 0 轉化濃度（mol?L￣1） 0.4 0.4 0.2

66、0.4 平衡濃度（mol?L￣1） 1.0 0.8 0.2 0.4 則NO的轉化率為：0.4mol/L1.4mol/L100%=28.6%；0~20min平均反應速率v(NO)=0.4mol/L20min= 0.02 molL-1min-1；根據(jù)平衡濃度可求出平衡常數(shù)K=0.20.42（120.82）=0.05，加入CO、N2后Q=0.60.42（121.22）=0.22，因為Q>K，所以平衡向左移動。 ②a、壓強增大，化學平衡常數(shù)不變，不符合圖像，錯誤；b、因為該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，所以CO濃度增大，符合圖像，正確；c、因為該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，所以N2的體積分數(shù)減小，不符合圖像，錯誤；d、催化劑不影響化學平衡，NO的平衡轉化率不變，不符合圖像，錯