必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-1-2

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1、 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 1．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(　　) A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B．都是強(qiáng)還原劑 C．都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物 D．都能與水反應(yīng)生成堿 【解析】　4Li＋O22Li2O。 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。 2．下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B．堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性 C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D．堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2、 【解析】　還原性強(qiáng)，即(原子)易失去電子，則離子難得電子，即氧化性弱。 【答案】　B 【點(diǎn)撥】　注意物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律。 3．①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)的有(　　) A．①④　　　　　　 B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【解析】　鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。 【答案】　D 4.下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X比Y得電

3、子數(shù)多 C．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 【解析】　非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等來(lái)判斷，故C項(xiàng)正確。而原子最外層電子數(shù)的多少或得電子數(shù)的多少不能判斷，故AC項(xiàng)錯(cuò)誤。然而D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)。 【答案】　C 5．鉀的還原性比鈉強(qiáng)，原因是(　　) A．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量大 B．鉀可失去的電子多 C．鉀原子含有的電子多 D．K與Na原子最外層都只有一個(gè)電子，但鉀的原子半徑大，易失電子 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　金屬還原性強(qiáng)弱只與失電子難易有關(guān)，與相對(duì)原子質(zhì)量、原子含電子數(shù)的

4、多少、失電子的多少無(wú)關(guān)。 6.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3 C．金屬性：K>Na D．原子半徑：Cl>S 【解析】　依據(jù)同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變性可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 7．當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是(　　) A．鋰　　　　 B．鈉　　　　 C．鉀　　　　 D．銫 【答案】　A、B 【點(diǎn)撥】　所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)： 設(shè)：該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為Ar(M) 2M＋2H2O===2MOH＋

5、H2↑ ＝ Ar(M)＝39，即該金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為39，已知銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5，另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39，即鋰、鈉滿(mǎn)足題意要求。 8．氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(　　) A．單質(zhì)的密度依次增大 B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C．Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D．F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　在NaCl溶液中，F(xiàn)2是與H2O反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2＋2H2O===O2＋4HF。 9．1820年德貝萊鈉用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制

6、得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有(　　) A．Cl2　　 B．Br2　　 C．HCl　　 D．CO2 【解析】　本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)”。使KI淀粉溶液變藍(lán)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化劑氧化Kl為I2，I2單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色，因此除鹵素中F2、Cl2、Br2之外，具有強(qiáng)氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3＋等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉，故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。C、D項(xiàng)中的HCl、CO2不能使之變藍(lán)，B中的Br2是反應(yīng)物中沒(méi)有的元素，故B項(xiàng)也應(yīng)淘汰掉。所以能

7、使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2 【答案】　A 【點(diǎn)撥】　氧化性：Cl2>I2，CI2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。 10．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(　　) A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合 B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高 C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng) D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，其熔沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。 11．右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的

8、是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第二周期的N、O、F，④⑤為第三周期的S、Cl。 元素①為第二周期第ⅤA族，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯(cuò)；F無(wú)最高正價(jià)，D錯(cuò)。 12．元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．ⅦA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高 B．ⅥA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多 C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) D．第二周期元素(除稀

9、有氣體元素)的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　ⅦA元素的氫化物中HF存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)；同一主族元素的原子核外層電子數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)；第二周期中氟無(wú)最高正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)。 13．下列敘述正確的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均為18種元素 C．副族元素沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 【解析】　選項(xiàng)A中，F(xiàn)和O元素除外；選項(xiàng)B中，第六周期為32種元素，如果第七周期填滿(mǎn)也為32種元素；選項(xiàng)D中，ⅠA族元素包括H，而堿金屬元素中無(wú)H。 【答案】　C 【點(diǎn)撥】　要掌握

10、元素周期表的結(jié)構(gòu)，并能利用信息進(jìn)行知識(shí)的遷移。 二、非選擇題 14．按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： (1)反應(yīng)物中，溴元素被氧化 ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物中，溴元素被還原 ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)物中，溴元素既被氧化又被還原 ______________________________________________

11、__________________________。 (4)反應(yīng)物中，溴元素既未被氧化又未被還原 ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 (2)Br2＋H22HBr (3)Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O (4)AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3 【點(diǎn)撥】　溴元素被氧化，則溴元素化合價(jià)升高，常見(jiàn)反應(yīng)為B ―→Br2。 (2)溴元素被還原，則溴元素的化合價(jià)降低，常見(jiàn)反應(yīng)為Br2―→B

12、。 (3)溴元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)溴元素的化合價(jià)既升高又降低。常見(jiàn)反應(yīng)為B←Br2―→B，一般為Br2跟水或堿溶液反應(yīng)。 (4)溴元素既未被氧化又未被還原，其化合價(jià)未變化，一般為Br－跟Ag＋的反應(yīng)。 15．為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。則： (1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：__________________。 (2)無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。 (3)如果不用無(wú)水CaCl2，求出的

13、相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”______，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2，且生成的H2全部放出。H2從

14、水中逸出時(shí)帶出少量水蒸氣，必須在通過(guò)干燥管時(shí)被吸收，否則，測(cè)得的數(shù)據(jù)誤差較大。 設(shè)堿金屬為R，其相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則： 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 2Mr　　　　　　　　　2 bg　　　　　　　　　(a＋b－c)g Mr＝ 【答案】　(1)　(2)干燥H2 (3)偏小　因?yàn)椴挥脽o(wú)水CaCl2干燥，H2帶出部分水蒸氣，使測(cè)得的H2的質(zhì)量比實(shí)際數(shù)值高，計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量偏小 16．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀(guān)察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)______

15、__色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因?yàn)開(kāi)__________________________________________。 【答案】　紅棕　紫紅　藍(lán)　紫黑　固體　碘蒸氣冷凝為固體 17．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答： (1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)_______接______、______接______、______接______

16、、______接______。 (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)裝置3的作用是______________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。 (4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________

17、__________。 【答案】　(1)F　G　H　D　C　B　A　E (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (3)吸收未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液顯藍(lán)色 Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2 18．把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘?jiān)?。通過(guò)計(jì)算回答NaBr是否完全反應(yīng)？生成的NaCl為多少克？ 【解析】　設(shè)11gNaBr完全反應(yīng)，蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2103　　　　258.5 11g　　　　　　x x＝＝6.25g 因?yàn)?.25g<6.55g，可知NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)。 設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　　固體質(zhì)量差 2103　　　　　258.5　　　　　89 　　　　　　　 y　　　　　11g－6.55g y＝＝5.85g。 【答案】　NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)，生成NaCl的質(zhì)量為5.85g 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu