《無機及分析化學》教學大綱

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1、《無機及分析化學》教學大綱 篇一：《無機及分析化學》教學大綱 《無機及分析化學》教學大綱 課程名稱：無機及分析化學 課程編號： 課程類別：專業(yè)基礎課/必修課 學時/學分：48/3 開設學期：第一學期 開設單位：化學與化工學院 說明 一、課程性質(zhì)與說明 1.課程性質(zhì) 專業(yè)基礎課/必修課 2.課程說明 《無機及分析化學》是全國高等農(nóng)業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農(nóng)學、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎課，是上述專業(yè)學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討

2、論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關專業(yè)對化學基礎的要求相結(jié)合，為學生學習后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎。 二、教學目標 1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。 2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。 3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。 4.培養(yǎng)學生具有初步解決化學問題的能力并且養(yǎng)成嚴謹細致、實事求是的科學作風。 三、學時分配表 章序章題講授學時實驗

3、學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48 四、教學教法建議 本課程教學應在充分了解中學化學教學內(nèi)容的基礎上展開，既要注意與中學教學內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內(nèi)容的精煉，以使學生盡快適應。每章講完之后應及時小結(jié)重點，以助學生理清思路，及時消化?；瘜W熱力學部

4、分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導自學、答疑與復習各教學環(huán)節(jié)應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學方法或各環(huán)節(jié)的比重。 五、課程考核及要求 1.考核方式：考試（√） 2.成績評定： 計分制：百分制（√） 成績構(gòu)成：總成績 = 平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。 本文 第一章 溶液和膠體 教學目標

5、1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。 2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。 3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應用。 教學時數(shù) 4課時 教學內(nèi)容 1.1 分散系的概念 1.2 溶液的濃度 1.3 稀溶液的依數(shù)性 1.4 膠體溶液 教學重點 1.稀溶液的依數(shù)性 2.膠團結(jié)構(gòu) 教學難點 水的相圖。 考核要點 1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念 2.溶液組成的常用方法 3.稀溶液依數(shù)性的理解 第二章 化學反應速率 教學目標 1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素 2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰

6、撞理論 教學時數(shù) 2課時 教學內(nèi)容 2.1 化學反應速率 2.2 影響化學反應速率的因素 教學重點 1.質(zhì)量作用定律及其應用 2.阿侖尼烏斯公式 教學難點 阿侖尼烏斯公式。 考核要點 掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。 第三章 化學熱力學基礎及化學平衡 教學目標 1.了解化學熱力學的基本概念 2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向 3.掌握化學平衡的概念及有關計算 4.掌握外因?qū)瘜W平衡的影響 教學時數(shù) 6課時 教學內(nèi)容 3.1 基本概念 3.2 化學反應的反應熱 3.3 化學反應的方

7、向性 3.4 化學反應的限度——化學平衡 教學重點 1.恒壓反應熱的計算 2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用 3.化學平衡常數(shù)及其應用 4.影響化學平衡的因素 教學難點 1.熵的含義 2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義 考核要點 1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用 2.化學平衡常數(shù)及其應用 3.影響化學平衡的因素 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎 教學目標 1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。 2.理解四個量

8、子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關系。 3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。 教學時數(shù) 5課時 教學內(nèi)容 4.1 核外電子運動的特殊性 4.2 核外電子運動的近代描述 4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu) 4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化 4.5 離子鍵 4.6 共價鍵 4.7 分子間力和氫鍵 4.8 晶體知識簡介 （自學） 教學重點 1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù) 2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論 教學難點 1.對原

9、子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同 2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型 考核要點 1.理解四個量子數(shù)的取值及含義 2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關系 3.能寫出一些常見元素的電子排布 第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡 教學目標 1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。 2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。 3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數(shù) 5課時 教學內(nèi)容 5.1 酸堿質(zhì)子理論 5.2 酸堿水溶液酸度的計算 5

10、.3 酸堿平衡的移動 5.4 緩沖溶液 5.5 沉淀溶解平衡 教學重點 1.弱酸、弱堿的解離平衡 2.沉淀—溶解平衡 教學難點 1.各類酸（堿）溶液的PH的計算 2.多重平衡的計算 考核要點 1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式 2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法 3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理 第六章 配位化合物 教學目標 1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應用 2.掌握應用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算，配合物命名 教學時數(shù) 4課時 教學內(nèi)容 6.1配位

11、化合物的基本概念 6.2 配位化合物的價鍵理論 6.3 配位平衡 6.4 螯合物 6.5配合物的應用及研究進展 教學重點 1.配位平衡常數(shù)的計算 2.配合物命名 教學難點 配合物鍵價理論。 考核要點 1.能夠用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算 2.配合物命名。 第七章 氧化還原反應 教學目標 1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應及電極電勢的基本概念 2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用 3.掌握Nernst公式及其應用 4 .了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用教學時數(shù) 6課時

12、 教學內(nèi)容 7.1 氧化還原反應 7.2 原電池與電極電勢 7.3 影響電極電勢的因素 7.4 元素電勢圖及其應用 教學重點 1.標準電極電勢的應用 2.Nernst公式及其應用。 教學難點 Nernst公式及其應用 考核要點 1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應用 2.掌握Nernst公式及其應用 第八章 重要的生命元素（自學） 教學目標 1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。 2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關系。 教學時數(shù) 自學 教學內(nèi)容 8.1 概述 8.2 S區(qū)元素

13、8.3 P區(qū)元素 8.4 d區(qū)元素 8.5 f區(qū)元素 教學重點 篇二：《無機及分析化學》教學大綱 《無機及分析化學》教學大綱 開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學院化學教研室 學分：3學分 總學時：48H（理論教學48學時） 課程類別：必修 考核方式：考試 基本面向：化學工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè) 一、本課程的目的、性質(zhì)和任務 該課程綜合了以往的無機化學、分析化學兩門基礎化學課程的內(nèi)容,無機及分析化學是闡述化學變化和分析測試基本原理的基礎學科。本課程是高分子材料科學與工程專業(yè)本科生的必修基礎課。通過對本課程的學習與實踐，使學生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基

14、礎理論、化學反應基本原理、元素化學知識、分析測試的基本原理與方法，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學生進一步學習后續(xù)課程打下基礎。 二、本課程的基本要求 1 掌握溶液與膠體、化學熱力學、化學平衡、化學動力學的基本理論，理解化學反應的基本原理。 2 掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)基本理論，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關系。 3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。 4 掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎的化學分析的基本原理和方法。 5 了解配位化學、電化學、生命元素化學的基礎知識。 6 了解本課程內(nèi)容在生物學、制藥和化工中的應用，培養(yǎng)學生科學的思維方

15、法。 三、本課程與其它課程的關系 本課程是材料類各專業(yè)學習其它專業(yè)基礎課和專業(yè)課的基礎。與本課程平行開設的是《無機及分析化學實驗》課程。 四、本課程的教學內(nèi)容 緒論 化學發(fā)展簡介；化學的地位和作用；無機及分析化學的主要內(nèi)容；化學的發(fā)展趨勢和前沿領域；本課程的學習方法 第1章 溶液與膠體 分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。 第2章 化學反應的能量和方向 系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質(zhì)和強度性質(zhì) ；過程與途徑；熱和功；熱力學能；熱力學第一定律；定容熱效應；定壓熱效應；焓和焓變；熱化學方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學第三定

16、律；標準熵；自由能；熱力學第二定律；標準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標準生成自由能。 第3章 化學反應的速率和限度 化學反應速率的定義及其表示方法；反應速率理論；影響化學反應速率的因素；化學平衡及特征；標準平衡常數(shù)；化學平衡的計算；標準平衡常數(shù)與標準自由能變的關系；化學反應等溫方程；根據(jù)反應熵和標準平衡常數(shù)判斷反應自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學平衡的移動的影響。 第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介 氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期

17、系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉(zhuǎn)道；雜化方式與分子空間構(gòu)型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。 第5章 重要生命元素 必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素 第6章 分析化學概論 分析化學的任務和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結(jié)果的表示；活度、活度系數(shù)

18、的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方法；準確度和精密度的關系；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學反應的要求與滴定方式；標準溶液和基準物質(zhì)；滴定反應中物質(zhì)量之間的關系；滴定度；計算示例。 第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法 酸堿質(zhì)子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計算；質(zhì)子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應用和計算；非水滴定。 第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法 溶度

19、積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應用示例。 第9章 配位化合物與配位滴定法 配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應的要求；EDTA的性質(zhì)及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應用示例。 第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法 氧化還原反應的基本概念；氧化還原反應方程式的配平；原電

20、池與電極電位；電極電位應用；元素電位圖及其應用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。 五、本課程的重點、難點和深廣度 緒論 重點：化學的地位和作用；本課程的學習方法。 第1章 溶液與膠體 重點：稀溶液的依數(shù)性。 難點：蒸汽壓；滲透壓。 第2章 化學反應的能量和方向 重點：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。 難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發(fā)性。 第3章 化學反應的速率和限度 重點：化學反應速率的表示方法及影響因素；標準平衡常數(shù)；標準自由能變與標

21、準平衡常數(shù)的關系；化學平衡的計算。 難點：反應速率理論；化學反應等溫方程的應用。 第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介 重點：四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應用；分子間作用力和氫鍵。 難點：核外電子運動狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型 第5章 重要生命元素 重點：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、 難點：元素重要化合物性質(zhì)應用 第6章 分析化學概論 重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運用

22、；標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算。 難點：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計算；滴定度的計算。 第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法 重點：電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。 難點：質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計算。 第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法 重點：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。 難點：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。 第9章 配位化合物和配位滴定法 重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應、酸效應系數(shù)和酸效應曲線

23、；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。 難點：價鍵理論中內(nèi)、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關計算；酸效應曲線及其應用。 第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法 重點：電極電勢的應用；Nernst方程的應用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。 難點：Nernst方程的應用；電勢圖及其應用；氧化還原滴定曲線；碘量法。 六、學時分配 七、教學建議 1 給學生建立準確的“量”的概念。 2 本課程教學重點應放在化學熱力學、四大平衡原理及其在化學分析中的應用上。 3 教學中應注意培養(yǎng)學生的化學思維和能力素質(zhì)。 4 抓住“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?應用”這一“化學邏輯進行啟發(fā)

24、式教學”。 5 要在48學時內(nèi)完成本大綱的教學內(nèi)容，需要采用多媒體教學手段。 6《無機及分析化學》的課程建設 （1） 《無機及分析化學》復習與思考題集 （2） 《無機及分析化學》試題庫 （3） 《無機及分析化學》電子教案、多媒體課件補充與完善。 （4） 《無機及分析化學》教學網(wǎng)站。 八、參考資料 （一）教材 1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2005年 （二）參考書 1陳虹錦編著，《無機及分析化學》，科學出版社，2002年 2 南京大學《無機及分析化學》編寫組. 無機及分析化學(第三版). 高等教育出版社, 1998年3

25、天津大學編《無機化學》(第二版)化學工業(yè)出版社, 1992年 4武漢大學《分析化學》(第四版). 高等教育出版社, 2000年 篇三：《無機及分析化學》教學大綱 《無機及分析化學》教學大綱 第一部分 大綱說明 一、 課程基本情況 課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標題以下的內(nèi)容字體要求相同） 課程名稱：無機及分析化學 課程類別：專業(yè)必修課 學時/學分：108/6 先修課程：中學化學 適用專業(yè)：應用化工技術 開課系（部）或教研室：理工系 二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務 《無機及分析化學》課程是高職院校應用化工技術專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎課，

26、是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關系的一門基礎課程。集無機化學、分析化學兩大基礎課之優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學習，要求學生不僅掌握無機與分析化學的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學的性質(zhì)與應用，并且能熟練運用基本原理，結(jié)合相關知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力，達到培養(yǎng)學生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標。并為后續(xù)課程有機化學和物理化學等學科學習打好基礎。 三、教學的目的和要求 通過本課程的學習實踐，為發(fā)展學生在

27、專業(yè)學習和職業(yè)崗位奠定必需的化學基礎知識和化學檢驗知識、技能及方法，培養(yǎng)學生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認真細致操作的工作態(tài)度，樹立高度責任意識。在理論學習應使學生達到以下基本要求： 1、學習并掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎理論知識； 2、學習并掌握化學檢驗的標準、安全知識、儀器設備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關理論知識及計算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測技術人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學習以及將來上崗工作打下良好的基礎。 3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應的滴定分析方法）是讓學生掌握化學分析法的基本理論

28、和規(guī)范的操作技能。 4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計算等內(nèi)容； 5、學習并理解元素化學性質(zhì)， 6、明確無機及分析化學在職業(yè)崗位中的任務和作用。 四、學時分配表 學時108。 《無機及分析化學》課程學時分配表 五、課程考核方法及要求 （一）課程考核方式 理論課程考核方式：閉卷筆試考試； （二）成績評定 本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結(jié)合，評定項目比例見下表： 六、教材及教學參考書目 教材：《無機及分析化學》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書： 1、《無機及分析化學》葉芬霞．高等

29、教育出版社，2004 2、《無機及分析化學實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004. 3、《基礎化學》潘亞芬 張永士主編 清華大學出版社 北京交通大學出版社 2005.7 4、《無機化學》上、下冊，北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版 第二部分 大綱內(nèi)容 第一章 氣體和溶液 （一）教學目標和要求 1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用； 2. 掌握道爾頓分壓定律； 3. 理解稀溶液的依數(shù)性及其應用； 4. 熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。 （二）教學內(nèi)容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體 教學重點：道爾頓分壓定律；

30、稀溶液的依數(shù)性 （三）教學建議 教學設計：本章內(nèi)容幾個基本的概念是學習的重點，授課時應該多舉例讓學生深刻理解，加深學生印象，重點培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。 2．學時安排： 8 3．作業(yè)、練習：3-4題 第二章 化學反應速率和化學平衡 （一）教學目標和要求 1. 了解化學反應速率概念、表示方法和反應速率方程 2. 理解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響并會應用 3. 掌握平衡常數(shù)的概念、標準平衡常數(shù)的表達式的書寫 4.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及有關計算和應用； 5. 運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學平衡的移動的影響。 教學重點 1. 反應速率的意義；濃度、溫度與反應速率

31、2. 標準平衡常數(shù)；平衡的移動 教學難點 多重平衡；平衡的移動 （二）教學內(nèi)容 第一節(jié) 化學反應速率 第二節(jié) 化學反應速率理論簡介 第三節(jié) 影響化學反應速率的主要因素 第四節(jié) 化學平衡 第五節(jié) 化學平衡的移動 第六節(jié) 反應速率與化學平衡的綜合應用 （三）教學建議 1．教學設計：本章內(nèi)容應采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實際的例子講解反應速率和化學平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學生更容易理解。 2．學時安排：8 3．作業(yè)、練習：3-4題 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) （一）教學目標和要求 1. 理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分

32、布圖 2. 掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 3. 能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型 4. 理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。 5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征 6. 能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型 7. 掌握分子軌道理論的基本要點 8. 了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。 教學重點 1．波函數(shù)和原子軌道、四個量子數(shù) 2. 多電子原子的結(jié)構(gòu)與周

33、期律 1. 共價鍵理論、雜化軌道理論 2. 分子間作用力和氫鍵 教學難點 1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 3.雜化軌道理論 （二）教學內(nèi)容 第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài) 第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 第四節(jié) 化學鍵 第五節(jié) 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵 （三）教學建議 1．教學設計：本章內(nèi)容比較抽象，應采用多媒體用圖片加深學生理解，并結(jié)合練習題鞏固所學知識，將課上所學知識融會貫通。 本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應結(jié)合學生實際接受能力適當簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化

34、方式即可。 2．學時安排：16 3．作業(yè)、練習：8-10題 第四章 定量分析基礎 （一）教學目標和要求 1. 了解分析化學的任務和作用 2. 了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法 3. 掌握有效數(shù)字的意義和它的運算規(guī)則 4. 了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5. 了解提高分析結(jié)果準確度的方法 6. 掌握滴定分析法 教學重點 化學分析法的分類 2. 有效數(shù)字及其運算規(guī)則；定量分析誤差；實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3. 滴定分析法 教學難點 1．分析結(jié)果的表示方法 2. 實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 (二) 教學內(nèi)容 第一節(jié) 分析化學概論 第二節(jié) 定量分析的誤差 第三節(jié)

35、有效數(shù)字及其運算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法 （三）教學建議 1．教學設計：本章對于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎，因此要嚴格要求學生，培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習慣。 2．學時安排： 6 3．作業(yè)、練習：3-4題 第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法 （一）教學目標和要求 1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對的概念和關系； 2.熟悉弱電解質(zhì)平衡， 掌握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4. 掌握緩沖溶液的原理和計算 5. 掌握酸堿滴定的基本原理和實際應用； 教學重點 1. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及

36、鹽溶液中pH值的計算 2. 酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3. 酸堿滴定曲線 教學難點 1. 采用近似計算的條件 2. 多元電解質(zhì)的解離特點 3. 緩沖作用原理及其有關計算 （二）教學內(nèi)容 第一節(jié) 酸堿理論 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑 第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應用 （三）教學建議 1．教學設計：采用講練結(jié)合的方式進行講解，讓學生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應用。 2．學時安排： 10 3．作業(yè)、練習： 4-5題 第六章 重量分析法和沉淀滴定法 （一）教學目標和要求 1. 掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關計算方法 2. 了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關計算； 3. 了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結(jié)果的計算方法 4. 掌握沉淀滴定法的原來及其應用 教學重點 1. 溶度積規(guī)則及其應用 2. 沉淀溶解平衡有關計算 教學難點 《《無機及分析化學》教學大綱》